遂宁2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象 。

（2）产生该现象的原因 。

（3）写出有关反应的离子反应方程 。

（4）有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量    （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

3、某小组同学采用下列装置在干燥的系统中用Mg粉与氮气直接反应制取Mg3N2

已知：Mg3N2是淡黄色固体，极易与水反应放出氨气，请回答下列问题：

(1)该实验用NaNO2固体与浓NH4CI溶液共热制取N2，请写出该反应的化学方程式

____。

(2)实验开始时应先点燃A处酒精灯，等到E中产生均气泡后再点燃D处酒精灯，原因是

___。

(3)B、C、E中有两处装的是浓硫酸，它们是____（填字母），前者的作用是____，后者的作用是____。

(4)若称取7.2gMg粉进行实验，反应完毕后硬质玻璃管质量增加1.8g，请通过简单计算说明Mg粉是否反应完全：____。

4、研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱②蒸馏③重结晶④萃取⑤红外光谱⑥过滤，其中用于有机物分离或提纯的方法有____，用于分子结构确定的有____（填序号）。

5、过氧化氢(H2O2)又称双氧水，它不稳定，易分解，是-种绿色氧化剂、还原剂。

(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2会发生自身的歧化反应，即-1价的氧既升高又降低，则该反应过程中，若参加反应的H2O2为17g时，转移电子的数目为____(用NA表示)，产生的气体在标准状况下的体积为____。

(2)当H2O2和H2S在水溶液中反应时，参加反应的H2O2，和H2S的个数比为4：1，其中氧元素只生成-2价，则发生反应的化学方程式为_____。

(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

①该反应的氧化剂是____(填化学式)。

②该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为____。

6、按要求回答下列问题：

(1)下列物质①铁片；②液态HCl；③NH3；④酒精；⑤盐酸；⑥H2SO4；⑦KOH；⑧熔融状态的KNO3；⑨HF；⑩BaSO4固体。以上物质中属于电解质的是___________；以上物质中属于非电解质的是___________。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至中性的离子方程式___________。

(3)在70℃时，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3 1：3时，则该反应的化学反应方程式为___________。

(4)在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入过氧化钠，对着脱脂棉用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。过氧化钠与水反应的化学方程式为___________。

7、氮是生命体的重要组成元素。氮在自然界中的循环示意图如下。回答下列问题：

(1)图中属于自然固氮的过程是_______(填序号)。

(2)过程②中合成氨的化学方程式为_______。

(3)自然界中产生硝酸的过程③涉及多种含氮物质的转化，其中的化学方程式为_______。

(4)在图中找出一条氮循环的完整路径：_______(用序号表示)。

(5)过程⑦在硝化细菌的作用下实现转化，在碱性条件下，被氧化为的总反应的离子方程式为_______。

(6)用化学方法检验：_______(写出简要的操作步骤、试剂、现象和结论)。

8、某实验小组用到了如下的化学物质：①用饱和溶液制备好的胶体   ②食用白酒   ③④   ⑤饱和溶液   ⑥   ⑦液氯   ⑧烧碱溶液   ⑨   ⑩溶液

(1)一小组成员将①②⑤⑧⑩归为一类，他的分类依据是__________。

A．都是混合物             B．都是溶液

(2)以上物质属于非电解质的有__________，能导电的有__________(填编号)。

(3)向⑤中加入足量铁粉后过滤，随即向所得的滤液中加入足量溶液，观察到滤液中先有白色絮状沉淀生成，然后迅速转变成灰绿色，一段时间后最终变为红褐色，写出白色絮状沉淀变成红褐色的化学反应方程式__________。

(4)向①中逐滴加入⑩至过量，可以观察到的现象是__________，写出反应的离子方程式__________。

(5)向③中加入少量的⑧，发生反应的离子方程式为__________。

(6)检验⑩中含有的实验方法为__________。

(7)向⑩中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________。

9、写出下列物质的摩尔质量：

Na2CO3 CuSO4.5H2O CO2

10、I．请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类：

①过氧化钠与水反应②碳酸氢钠受热分解③食物腐烂④酒精燃烧⑤光合作用将转化为⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦电解水生成和⑧铝片遇浓硫酸钝化

(1)属于放热反应的有：___________(填序号，下同)。

(2)属于吸热反应的有：___________。

Ⅱ．从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①甲烷和丙烷②和       ③金刚石和石墨④H和D⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和异丁烷⑧和⑨和

(3)互为同位素的是___________(填序号，下同)。

(4)互为同分异构体的是___________。

(5)互为同系物的是___________。

(6)为同一种物质的是___________。

(7)互为同素异形体的是___________。

11、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。

(1)反应中被氧化的元素是_______，氧化剂是_______。

(2)用单线桥标出电子转移方向和数目：__________。

12、研究SO2的性质对SO2的污染防治与利用意义重大。

Ⅰ.SO2性质探究

(1)从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式：______。

(2)从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性，设计如图所示的装置，将SO2通入和BaCl2混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。

①甲同学认为Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀。与Fe3+反应放热的离子方程式为_____。

②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是______。

Ⅱ.SO2综合利用

(3)工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：______。

(4)一定条件下，SO2与H2O可发生催化反应：。该工艺中若消耗3molSO2，转移的电子为______mol。

Ⅲ.空气质量测定

(5)SO2气体会引起酸雨，酸雨是pH小于______的雨水。

(6)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为______(用含V的代数式表示，已知)。

13、在容积为2L的密闭容器中进行反应：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋nD(g)。开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末到达平衡状态，此时测得C的物质的量为3mol，反应前后压强之比为5：6。

(1)5min末A的物质的量浓度为_______。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______。

(3)化学方程式中n的值为_______。

(4)若10min后继续往容器中加入3molA和C，此时V正_______V逆(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是________

14、小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。

(1)打开分液漏斗活塞放出盐酸，发现流速越来越慢，可能的原因是________。

(2) NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为________。

(3)方框中为洗气装置，请将该装置补充完整________。

(4)饱和 NaHCO3溶液的作用是________。

(5)反应持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：________。

(6)若向饱和NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水的离子方程式_______

15、具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

实验探究：

步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开、，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

(1)写出A装置中发生的反应的离子方程式___________。

(2)B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________。

(3)步骤3中的必要操作为打开、，___________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A．加热至逐渐熔化，反应一段时间

B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．关闭

D．停止加热，充分冷却

(4)由上述实验可推出与H2反应的化学方程式为___________。

(5)将过氧化钠粉末投入到溶液中，有关现象说法正确的是___________。

A．生成红褐色沉淀

B．没有气体产生

C．生成白色沉淀

D．有无色气体产生

(6)向酸性溶液中加入粉末。观察到溶液褪色，发生如下反应：

补全方程式并配平___________，该反应说明粉末具有___________(填“氧化性”、 “还原性”或“漂白性”)。