毕节2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

（1）装置C中盛装的溶液是___，D中试剂的作用是___。

（2）写出F中反应的化学反应方程式：__ ，其反应现象为___。

（3）H中的试剂为____，用来吸收多余氯气。该反应的离子方程式为___。

3、下表列出了9种元素在元素周期表(元素周期表中给出部分)中的位置。

请回答下列问题：

(1)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：_______。

(2)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(3)③、④、⑤元素的简单气态氢化物，稳定性顺序是_______(填化学式，用“＞”连接)。

(4)元素③的氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为_______(填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”)。

(5)根据元素周期律，自然界中最强的碱是_______(填“化学式”)；④与元素①形成的原子个数比为1：2的化合物沸点高的原因是_______。

(6)通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置是_______。

4、（1）已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。

（2）氢氧燃料电池(当电解质为NaOH溶液时)负极反应式 ，正极反应式 ,电池总反应   。

5、(1)分别取m g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____________________。

(2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________________________。

(3)若都产生0.25 mol的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________________________。

(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________________________。

(5)若产生相同质量的氢气，钠、铁、铝三种金属转移电子的物质的量之比是________________________________。

6、(1)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③定容④溶解⑤转移⑥洗涤其正确的操作顺序为__。

(2)将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为__mol/L。

(3)FeCl3溶液中有少量的FeCl2杂质：除杂时发生的离子方程式__。

(4)钠投入水中发生反应的方程式___。如将2.3g钠投入水中，充分反应生成的NaOH的物质的量为___mol，生成氢气的体积标准状况下为___L，该反应的氧化剂是___。

7、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)= _________mol，V2=_________mL；

(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)= _________mL。

8、目前市场上的电池种类繁多，性能也各不相同。

(1)某种燃料电池的工作原理示意如图所示(a、b均为石墨电极)。

①假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为___________。

②假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极是电池的___________(填“正极”或“负极”)，电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)

③若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。

(2)科学家发明了一种以熔融碳酸盐为离子导体的新型燃料电池，工作原理如下图所示。电池工作时，外电路上电子移动的方向应从电极___________(填A或B)流向用电器。内电路中阳离子向电极___________(填A或B)移动，试写出B电极的电极反应式___________。

9、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①8MnO＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

②6MnO＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是Mn2＋＞Cu2S

(2)单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：___________

②6MnO＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

II．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O (未配平)

(3)写出上述反应的离子方程式___________

(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(5)若产生0.5molCl2，则转移电子的数目约为___________

(6)一定条件下，酸性KMnO4溶液还可以氧化其他还原性物质。___________MnO+___________C2O+___________=___________Mn2++___________CO2↑+___________，完成上述离子方程式___________，此反应中，发生氧化反应的物质是___________；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2___________L。

10、分类法是学习化学最重要的方法之一。

Ⅰ．现有以下物质：①H2O　②Fe　③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤乙醇　⑥CO　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，能导电的有____________，属于电解质的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是______________。

Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________。

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。则X的化学式是___________。

11、NH3、NO、N2相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题：

(1)N2的电子式是________________________。

(2)写出NH3→NO的化学方程式________________________________。

(3)NO和CO发生反应的化学方程式是_________________________。

(4)NO和O2相遇生成的红棕色气体有毒，可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是

____________。

12、某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题:

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:

①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明硬质试管的固体物质中一定有_________,可能有__________________;若溶液未变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是_____________________________________。

（3）该同学按（2）中所述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是________________________________(用离子方程式表示)。

（4）该同学马上另取少量溶液B,使其与NaOH溶液反应。若按图所示操作,可观察到试管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式:__________________________________。

（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明具有_________性。由此可知,实验室中含的盐溶液需现用现配制的原因是__________,并且配制含的盐溶液时应加入少量___________________。

13、实验室还可以利用高锰酸钾制氯气，其原理为：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化剂，试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量____________。

14、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

I.将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均增大

(2)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)请写出图中构成原电池的负极电极反应式： _______。

(4)当甲中溶液质量增重31.5 g时，电极上转移电子物质的量为_______。

II.新能源汽车的推广使用有利于环境保护，降低碳排放。实施低碳经济是今后经济生活的主流。回答下列问题：

(5)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______(填字母)。

A．植树造林，保护森林，保护植被

B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气

C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

D．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

(6)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式： CO2＋4H2_______＋2H2O

(7) 用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应： CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。

①能判断该反应已达化学平衡的标志是_______ (填字母)。

a.CO2百分含量保持不变

b.容器中混合气体的质量保持不变

c.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1

d.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= _______。

15、Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中氧化剂是________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为_____。（填数字）

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________________。

②每生成1mol FeO42-转移___mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_____mol。

（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：____C +K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2(SO4)3+H2O。

①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）______。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性   D．还原性和酸性

②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。