肇庆2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化物，广泛用于纺织和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计的生产NaClO2的主要流程如下(部分产品未标出)：

(1)Ⅰ中反应的还原产物是___________(填化学式，下同)。

(2)Ⅱ中反应的化学方程式是___________，Ⅱ中反应的氧化产物是___________。

(3)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。该反应中的氧化产物是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

3、、的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。

(1)利用可合成多种化工产品。

①与能在催化剂表面反应生成优质气体燃料和，该反应的化学方程式为__。

②2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为___________。

(2)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。

①属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，标准状况下，1体积水约能溶解体积，所得氨水密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。

②氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为___________。所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为___________。

4、改正下列各操作中的错误（在图的横线上用文字简要回答．）

​

A. _________________________.

B. _________________________.

C. __________________________.

D. ___________________________.

5、反应速率及限度是实际工业生产过程中需要重点关注的问题。

Ⅰ、课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4盐酸、500mLa硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。

(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___________。

(2)在2~6s内，Zn与盐酸的反应速率为___________。

(3)在0~2s内，两溶液中的的物质的量浓度均下降至0.38，但均未得到，可能的原因是___________。

Ⅱ、甲醇是一种无色液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

(4)已知：的能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)

A．转变成的过程是一个吸收能量的过程

B．反应达到平衡时，的生成速率与的消耗速率之比为2∶1

C．反应达到平衡时，体系中同时含有、、和。

D．2mol甲醇和1mol氧气所具有的能量小于2mol二氧化碳和4mol氢气所具有的能量

(5)某温度下，将5mol和2mol充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得。则4min内平均反应速率___________，的转化率为___________。(转化率=某反应物转化浓度与该反应物起始浓度的百分比)

(6)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。该燃料电池的总反应为(未配平)。回答下列问题：

①该电池的正极反应物为___________。

②负极的电极反应式为___________。

6、简要回答下列问题。

(1)汽车尾气不能直接排放，其主要原因是_______；

(2)84消毒液(含HClO)能用于杀菌消毒，其原因是_______；

(3)世界各国提倡减少煤炭使用量，增加太阳能、风能开发利用，主要原因是_______

(4)过氧化钠(Na2O2)易变质，要密封保存，其原因是_______

7、（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d为________。

（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________。

（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。

（4）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________。

8、将5.6g的CaO溶于一定量的水中（氧化钙全部溶解），若溶液中粒子个数：Ca2+：H2O=1：10，请回答下列问题：

（1）氧化钙溶于水的化学方程式__________________________；

（2）形成这样的溶液，所需水分子的物质的量为_____mol；

（3）溶液中的OH- 所含的质子总数为_________________（用NA表示）；

（4）中和溶液中的OH-所需要H+的物质的量为______mol；将该溶液分为两等份，若分别用硝酸和盐酸去中和溶液中的OH-，所需要的HNO3和HCl质量比为___________（可用小数表示）。

9、某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)操作a的名称为___________。

(2)②中物质为___________，试剂④为___________，鉴别溶液⑥中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。将FeSO4·7H2O溶于水配成溶液，并向该溶液中滴入稀H2SO4酸化的H2O2溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式___________。

(3)若取2mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。

(4)工业上常用绿矾()处理工业废水中有毒的重铬酸根离子()。反应的离子方程式为。该反应中___________是还原剂(填离子符号)；若消耗，则转移电子的物质的量为___________。

10、饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)标准状况下，反应生成6.72 L N2，则转移的电子数为___________

(4)请配平下列离子方程式___________。

___________Fe2+＋__________H+＋___________NO=___________Fe3+ ＋___________N2O↑＋___________

11、现有以下物质：①Cu       ②澄清石灰水       ③液氨       ④NaHCO3晶体       ⑤液态HCl       ⑥Fe(OH)3胶体       ⑦医用酒精       ⑧Na2O2       ⑨碳酸钡       ⑩CO2。回答下列问题(用相应物质的序号填写)：

(1)属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。

(2)写出向⑨中加入⑤的水溶液发生反应的离子方程式_______。

(3)写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式_______。

(4)向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是_______，产生这种现象的原因是_______。(请以文字结合离子方程式回答)

(5)⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出⑧与水反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移情况_______，当生成气体在标准状况下的体积为5.6L时，转移的电子数目为_______。

12、在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

请回答下列问题．

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是；

（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为；

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

13、某密闭容器中含有由3.4gH2和O2组成的混合气体，在标准状况下其体积为4.48L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为___。

(2)混合气体中H2的分子数为___，H2和O2体积比为__。

(3)将混合气体在一定条件下引燃，充分反应后，恢复至标准状况。则容器内气体压强为反应前的__。生成水的质量为___，其中含有的电子数为__。

14、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

Ⅰ．

(1)某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是______(填字母)

Ⅱ．原电池原理的应用

(2)人们利用原电池原理成了多种电池，下列属于二次电池的有______

A．银锌纽扣电池

B．锂离子电池

C．碱性锌锰电池

D．镍氢电池

(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①a电极是电池的______极(填“正”或“负”)，空气从______口通入(填“A”或“B”);

②假设使用的“燃料”是甲醇()，a极的电极反应式是______。如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗______mol。

15、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：

(1)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，主要是利用Cl2溶于水生成的次氯酸灭活病毒。Cl2与水反应的离子方程式为_______。氯水经光照后酸性增强，用化学方程表示其原因：_______。

(2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。漂白液的有效成分为_______。工业生产漂白粉的化学方程式为_______。

(3)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8gNa2O2中阴离子的物质的量为_______，当它与CO2完全反应时，转移的电子数目为_______。

(4)SO2可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的_______性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。