眉山2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_____。

(2)漂白粉的主要成分____(填化学式)，有效成分是_____(填化学式)。

3、I、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。

(1)它们水溶液的pH都___________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式___________。

(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫___________反应。

(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是___________。

II、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。

(5)A中的试管___________(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。

(6)B中溶液变浑浊的原因是___________。

(7)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，___________(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。

(8)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是___________(用A、B、C和 “＞”、“＜”、“=”表示)

4、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）写出x与z形成四原子共价化合物的电子式__________。

（4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由x、y两种元素组成，y元素与x元素的质量比为12：1，A的相对分子质量为78．A与浓硫酸与浓硝酸在50-60℃反应的化学反应方程式______，反应类型______．

5、区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

(1)处理钢瓶的方法正确的是__________，简述理由____________________________

A、瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋   C、把钢瓶扔到农田中。

(2)钢瓶处理后，工人应___________，简述理由_________________________

A、转移到坡下 B、转移到坡上

6、(1)实验室可以利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，请写出该反应的化学方程式并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______

(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，请配平以下方程式： Al+  NO+ = AIO+ N2↑+ 。_______，若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为______L。

(3)①147g H2SO4含有H2SO4分子个数____与____mol HNO3所含氧原子数相等。

②同温、同压下等质量的SO2和CO，它们所占的体积比为_____所含氧元素的物质的量之比为________；

③2molO2与1molO3的摩尔质量之比是________。

7、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）

A．分液  B．过滤   C．萃取  D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．加热分解

（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3 ________。（2）从碘水中提取碘________。

（3）用自来水制取蒸馏水  _________。（4）分离植物油和水______。

8、填编号回答以下问题：

(1)下列各组物质中互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。

A．甲烷与丁烷；    B．乙烯与聚乙烯；    C．乙醇与甘油；    D．葡萄糖与果糖；  E．和；    F．蔗糖与麦芽糖；    G．淀粉与纤维素

(2)下列四组微粒或物质互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________。

①、、    ②、、    ③红磷、白磷    ④、、

9、完成下列问题。

(1)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1.若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

①该气体的物质的量为_____mol。

②该气体所含原子总数为_______。

③该气体在标准状况下的体积为_____L。

(2)利用相关知识填空。

①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_____mol。

②与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)。

(3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL，其中CuSO4物质的量浓度为1 mol·L-1，H2SO4物质的量浓度为0.5 mol·L-1，若用此溶液配成0.2 mol·L-1的CuSO4和2 mol·L-1 H2SO4的混合溶液，试求：

所得溶液的体积为_______mL，需加入密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98%的浓硫酸______mL。

(4)现有下列5种物质：①空气　②CO2　③乙醇　④CaCO3　⑤Mg(OH)2。属于混合物的是______；属于氧化物的是______；属于碱的是______；属于有机化合物的是______；属于盐的是_______。

10、新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。

(1)Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作___极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为___。

(2)通过如下过程制备CuO：

“过程II”产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式为____。

(3)某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为___。

(4)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电极A上CO参与的电极反应式为_______。

(5)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则b极的电极反应式为_______。

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_______。

如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___(用NA表示)。

11、量取8.0 mL 5.0 mol/L H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Al和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。

请计算：

(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为___________。

(2)加入Fe的质量至少有___________g。

12、某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu 64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子流向为   (用a、b 表示)。

（2） 写出装置中锌电极上的电极反应式：   ；

（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；(不许用“NA”表示 )

（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是 。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动 

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

（5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的   (填代号)。

A． NaOH   B．Zn C．Fe   D．H2SO4

（6）反应一段时间后右侧烧杯中Cu2＋浓度是   (填增大 减小或不变)

13、用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为__________mol•L-1。若从中取出50 mL，其物质的量浓度为__________ mol•L-1。若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中的物质的量浓度为__________ mol•L-1，的物质的量浓度为__________ mol•L-1。

14、海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题。

(1)将海水浓缩的方法是_______。

(2)步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_______性质。

(3)步骤①反应的离子方程式是_______，步骤③反应的离子方程式是_______，从理论上分析，下列也能吸收溴的是_______(填字母)。

A．NaOH     B．Na2SO3 C．H2O D．FeCl2

(4)以上步骤①中已获得游离态的溴，步骤 ③又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

(5)已知海水中Br－含量为64mg∙L−1，依据上述流程，若将5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_______L(忽略Cl2的溶解)。

15、氢氧化铝是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂主要成分、、等中回收和，其工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)已知、与相似，均能在高温下跟发生类似的反应，试写出①焙烧时跟反应的化学方程式：___________。

(2)检验②操作后所得的滤渣中含有的方法是：___________

(3)第③步操作中加入需要适量，可以通过测定溶液___________来控制的用量。该步操作中制备的离子方程式为___________

(4)从题目信息可知，下图曲线___________填序号为的溶解度曲线。

(5)利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得。写出发生铝热反应的化学方程式：___________