清远2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。

（1）将图②中的现象与解释用线连接起来。______________

（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到的现象是______；

（3）钠与水反应的化学方程式是________。

3、现实验室需要配制480mL0.1的硫酸铜溶液。

(1)配制主要步骤有：计算→称量→___________→冷却→转移→___________→定容→摇匀。计算需要胆矾的质量为___________g．

(2)从下图中选择称量胆矾所必须需要的仪器(填字母)：___________。

(3)在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶首先要___________。

(4)以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________，浓度偏低的是___________。

①称量时砝码和药品位置放反了

②容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干

③烧杯中的溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯

④定容时俯视观察液面

⑤定容时不小心加水超过刻度线，用滴管吸出多余溶液

4、有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：

(1)写出化学式：A___________；B___________；C___________。

(2)写出化学方程式：A在空气中燃烧___________；C与稀盐酸的反应___________

5、回答下列问题。

(1)补齐物质及其用途的连线。

   ________________。

(2)化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

①上图所示装置中，片作___________(填“正极”或“负极”)，片上发生反应的电极反应式为___________。

②上图所示装置可将___________(写离子反应方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是___________。

(3)镁、石墨、海水溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其结构示意图如下图所示。该原电池的总反应为：。

下列说法正确的是___________(填字母)。

a．石墨是电池的负极

b．发生氧化反应

c．当有参与反应时转移电子

6、如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，负极的电极反应式为_______，向_______极(填a或b)移动。

(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为浓硝酸，则Ag为_______，(填正极或负极)外电路中电子流动方向_______。(用Fe、Ag表示)

(3)用反应，设计一个原电池。负极材料_______选用电解液为_______

7、经测定0.1 mol/L的NaHSO4溶液与0.1 mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同。

(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式可以表示为______。

(2)往0.1 mol/L的NaHSO4溶液中加入锌片，反应的离子方程式为______。

(3)某同学向一定量的NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为______。

8、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)氢氧化钙__________________________________________；

(2)氯化铁____________________________________________；

(3)碳酸氢钠__________________________________________；

(4)硫酸______________________________________________。

9、计算题

在2 L的密闭容器中，充入1 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行了10 s时，测得SO3的物质的量为0.6 mol，求：

(1)用SO2表示该化学反应速率为多少？_______。

(2)若改用O2表示化学反应速率又为多少？_______。

(3)若要提高反应速率为可采取的措施有哪些？______(写出一条即可)

10、为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①该反应的平衡常数表达式K＝   ；

②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝ （注明单位）；H2的转化率＝ ；

③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是

A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1

C．容器中气体的压强不再改变

D．容器中气体的密度不再改变

④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是  

A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用高效催化剂  

D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3mol H2

11、（8分）有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数。请用上述序号回答：

（1）原子种类由 决定，元素种类由 决定。

（2）原子的质量数由 决定，元素在周期表中的位置由   决定。

12、“速力菲”是一种补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：

①打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；

②将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；

③学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐，而是亚铁盐。

④为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：

(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是_______同学的结论，另一同学判断出错的原因是_______。

(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性。

(3)写出与②中现象对应的离子方程式：_______。

(4)关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理：_______。

13、硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O, (其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定:

①准确称取 8.850g  样品，配制成 250mL 溶液A；

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.165g ；

③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000  mol·L-1 KMnO4溶液与H2O2反应，消耗0.0010 mol KMnO4。 H2O2与KMnO4反应的方程式如下：

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O

计算 8.850 g 样品中：

（1）Na2SO4的物质的量为___________________

（2）H2O2的物质的量为________________

（3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为__________________________。

14、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

(1)发生器中鼓入SO2起到了___________剂的作用，SO2不能通入过多过快的原因是___________。

(2)空气的作用可能是___________；

(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为___________；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是___________；

(4)160 g·L-1 NaOH 溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(5)从滤液中得到 NaClO2·3H2O 粗晶体的实验操作依次是___________ (选填序号)。

A．蒸馏     B．蒸发浓缩   C．灼烧     D．过滤   E．冷却结晶

15、利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。

(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。

①甲同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式___________；

②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作___________。

③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为___________，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为)。

(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，可供选用的仪器有：①量筒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥试剂瓶。

请回答下列问题：

①经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为___________(结果保留1位小数)。

②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________。

③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________。

a．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯

b．定容时俯视容量瓶刻度线

c．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线