揭阳2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目

对反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O作分析，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______。该反应中，______是还原剂，_________是氧化剂。

3、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），MY3

中所含化学键的类型是_________

（3）ZX的电子式为__________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_________________。

（4）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放电时，电池的正极反应式为__________________________。

4、填空。

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下空中

(2)写出NaHCO3的电离方程式________。

(3)下列物质中：①固体烧碱②HCl气体③NH3④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KCl⑧碳酸钙⑨Na2O固体；属于非电解质的是________能导电的是_________(填编号)。

(4)写出仪器名称①___________②___________；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的___________(填序号)。

(5)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液　　B．升华　　C．结晶　　D．过滤　　E．蒸馏　　F．分液

①分离饱和食盐水与沙子的混合物___________；

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________；

③将碘水中的碘和水分离___________；

④分离水和汽油的混合物___________；

⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________；

5、燃料电池是一种新能源，利用2CO+O2=2CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是_______，酸性条件下正极发生反应的电极反应是____________ 。

6、（1）已知反应RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2+ 3H2O。

① RO3n-中n =___________，R元素的化合价为___________。

②该反应中氧化剂为：_________；还原剂为：___________。

（2）① NaHCO3和Ba(OH)2两种固体，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为： _____；_____；

② Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。

7、石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。

（1）A的分子式为________________。

（2）写出：反应①的化学方程式：   ；该反应的类型是_______________。反应③的化学方程式：_____________________________________。

（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：

____________________________________________________________

（4）标况下，将A与某烃混合共11.2 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为17.92 L，生成H2O 18.0 g，则该烃的结构式为_____________；A与该烃的体积比为_____________。

8、某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

（3）硅酸不溶于水

（4）固体C为Al2O3

请回答下列问题：

（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ；发生反应的化学方程式为   ；

（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为   ；

（3）该样品中铝的质量分数是   （用a、b表示）；

（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是   ；

A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤

B．第①步中加入NaOH溶液不足

C．第④步对沉淀灼烧不充分

9、化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验，以验证此结论。

请回答下列问题：

(1)进行实验时，温度计中水银液面变化：②____(填“升高”或“降低”)。

(2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是____(填序)。

A．H2+Cl22HCl

B．C+CO22CO

C．SO+Ba2+=BaSO4↓

D．NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O

(3)将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。

则溶液中的SO移向____(填“正”或“负”)极，电极材料X不能是____(填序号)。

A.Cu        B.Zn       C.Pb        D.石墨

(4)在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：

请回答下列问题：

①该反应的化学方程式为____，0～2min内的反应速率V(X)=____。

②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是____(填序号)。

A.容器内气体压强保持不变          B.生成Y、Z的速率之比为2：1

C.气体的密度保持不变                 D.C(X)=C(Y)

10、（1）已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。

（2）氢氧燃料电池(当电解质为NaOH溶液时)负极反应式 ，正极反应式 ,电池总反应   。

11、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)d在元素周期表中的位置是_______，f的原子结构示意图是_______。

(2)z、d的常见单质分别与H2化合时，较困难的是_______(填化学式)，生成的化合物中稳定性较强的是_______(填化学式)。

(3)g的氧化物中属于酸性氧化物的是_______。

(4)e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，反应的离子方程式是____。

(5)不慎将体温计摔碎后，有水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是___。

12、铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。

I.黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。

(1)【铁元素的分离】在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、_______。

(2)【铁元素含量测定】 研学小组提出如下测量方案。

i.沉淀法：向(1)滤液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。请评价该测量方案是否可行_______，理由是_______。

ii.比色法：流程如下。

① 用离子方程式解释加入H2O2的目的是_______。

② 溶液a的颜色是_______。

③ 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越_______(填“高”或“低”)。

④若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量_______(填“偏大”或“偏小”)。

II.在肺部，血红蛋白中的亚铁血红素与O2结合，把O2送到各个组织器官。

(3)已知葡萄糖的分子式是C6H12O6。铁元素参与人体内的呼吸作用示意图如下图(部分中间产物已略去)。

①呼吸作用过程中， Fe2+的作用是_______。

②具有还原性的酶是_______。

③该过程总反应的化学方程式是_______。

13、12.7 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol的Cl-。计算：

(1)此氯化物的摩尔质量是___________g/mol。

(2)当该氯化物与1 molNaCl含相同数目的Cl-时，该氯化物的质量是_______g。

14、下图是一个化学过程的示意图。

(1)图中甲池是____装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH-移向_____极(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ______。

(3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为____极(填“A”或“B”)，并写出乙池中总反应的离子方程式：______。

(4)常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是__(填序号)。

A．MgSO4   B．CuSO4   C．NaCl   D．AgNO3

15、完成下列问题

(1)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______ 。

a.盐酸与烧碱溶液反应 b.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ c.食物腐烂

d.高温煅烧石灰石使其分解   e.铝和盐酸反应 f.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢   g.浓硫酸溶于水

(2)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌—锰碱性电池总反应式为 Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3，电池负极的电极反应式为_______。铅蓄电池是常用的二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，放电时，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。放电时，正极反应式为_______，充电时，要连接外接电源负极的是_______(填“Pb”或“PbO2”)。

(3)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_______。

②反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为_______；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为_______；平衡时Y的体积分数是_______。

③恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______。

a.混合气体的压强不再变化        b.v(X) ：v(Y)：v(Z)=3：1：2            c.X的体积分数不再变化

d.混合气体的平均相对分子质量不再变化     e.混合气体的密度不再变化   f. 2v正(X)=3v逆(Z)