平凉2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室中常用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮：

(1)该反应的化学方程式是___。

(2)反应中被还原的元素是___，氧化产物是___。

(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比是___。

3、回答下列问题：

(1)现有28 g某气体，摩尔质量为14 g·mol-1，则：

①该气体为___________mol。

②该气体所含分子数约为___________。

③该气体在标准状况下的体积为___________L。

(2)___________g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。

4、归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：

请根据表回答下列问题：

（1）溴的熔点范围可能是_______________________________。

（2）碘的化合价可能有__________________________________。

（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是_______________（填化学式）

（4）氢碘酸有较强的_______________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

5、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（2）该气体在标准状况下的密度为__________g/L；

（3）该气体所含原子总数为____________个；

6、根据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂是_______________ ，还原剂是________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

（3）当有34 g NH3被氧化时，参加反应的氯气的质量为________________。

7、Ⅰ．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________

（2）写出步骤③中的离子方程式_________。

Ⅱ.（3）我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。该反应中被氧化的元素是_________。

（4）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则H2S在该反应中_________(填字母)。

A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

8、某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m，设计生产流程如下，请回答下列问题：

(1)用10mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸500mL， 所取浓盐酸的体积________mL，所用玻璃仪器除量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有_______。

A.500mL容量瓶                 B.蒸发皿                 C.烧瓶

(2)写出Fe2O3粉末与盐酸反应的离子方程式：_______________。

(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为______色，证明含有Fe3+。

(4)通入氯气的目的是___________________。

(5)加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，写出溶液中Fe3+与过量NaOH反应的离子方程式：______________________。

9、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L。

（4）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。

10、今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.

综合上述实验，回答下列问题:

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

（2）该混合物中一定含有的离子__________；可能含有的离子__________。

（3）K+物质的量: n(K+)_____ (具体值或取值范围)。

11、在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。

(1)写出生成的化学方程式是_______。

(2)氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步：

①写出由生成过程中链传递的方程式：_______，_______。

②不同卤原子自由基(X·)均可夺取中的H，反应通式：。

已知：25℃，时，断裂中和中键分别需要吸收和的能量。

a．计算当X为时，上述反应参与反应_______(“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

b．若X依次为F、、、I，则放出或吸收的能量随着原子序数增大逐渐_______(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：_______。

③探究光照对与反应的影响，实验如下。

a．由B和D得出的结论是_______。

b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：_______。

(3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。

推知断裂中比断裂 中所需能量_______(填“大”或“小”)。

12、为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是_____________________________。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________________________________________________。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是_____________________________；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是___________________。

（4）如果要用第（1）步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净，在不增加其他仪器的情况下，应怎样改进E？_____________________________________________________

（5）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________________________。

（6）装置D的作用是_____________________________________________________。

13、把13.4g镁铝铜合金的粉末加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气11.2L，反应后过滤得沉淀3.2g。试计算：

(1)该合金中镁的质量分数(保留小数点后一位数)；___________

(2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比。___________

14、从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____（填序号）。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4   D．Fe2O3

（2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的离子方程式_______

（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是____________(用离子方程式表示)   。

（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：

①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O_______

②要检验该反应后的溶液中是否含有 Fe3＋，可选用的试剂为___________（从下列选项中选择）

A．酸性 KMnO4  溶液 B．KSCN 溶液   C．Cl2

③要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，具体实验方案（含操作、现象、结论）：_________

（5）已知Cl2和Fe3＋都具有氧化性，如何设计实验证明氧化性Cl2强于Fe3＋具体实验方案（含操作、现象、结论）：__________。

15、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

0~50s内的平均反应速率v(N2)=_______。

(3)已知：键能指在标准状况下，将lmol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。

(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，若外电路中转移2 mol电子，则上述电池所消耗的O2在标准状况下的体积为_______ L。

(5)下列反应中，属于吸热反应的是 _______(填序号)

①物质燃烧       ②炸药爆炸       ③酸碱中和反应            ④食物因氧化而腐败          ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应       ⑥铁粉与稀盐酸反应