遂宁2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、基于物质的量认识物质组成及其化学变化，在定量研究化学科学中具有极其重要作用。在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。

回答下列问题：

(1)该混合溶液中，Na+的物质的量为_______，NaCl的物质的量为_______。

(2)该混合溶液中，MgCl2的质量为____。

(3)该混合溶液中，CaCl2的物质的量为____。将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为____。

(4)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_______mol。

3、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)表中非金属性最强的元素阴离子与④的离子半径大小关系为(用离子符号表示)_____>____。元素④和⑩形成的化合物为__________化合物(填“离子”或“共价”)

(2)表中某元素能形成两性氢氧化物，该氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________。

(3)元素⑦的非金属性强于⑥，写出支持该结论的一个化学方程式_____________________

(4)请设计一个实验方案，比较③、④元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)下表中的数据是破坏(或形成)1 mol物质中的化学键所吸收(或释放)的能量(kJ)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：

反应Br2 + H2＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出_____________ kJ能量。

4、观察下列实验装置图，按要求作答：

（1）写出图中实验操作的名称：①_____  ③_____

（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：_____，_____

（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

从 KCl溶液中获取KCl晶体_____；从海水中提取水_____；分离CaCO3和水_____；分离植物油和水_____．

5、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题：

(1)A的结构式为_______；D的分子式为_______。

(2)写出反应类型：③_______；⑤_______。

(3)D中含有官能团的名称为_______；高分子化合物E的结构简式为_______；F为环状化合物，其结构简式为_______。

(4)写出反应②的化学方程式：_______。

(5)戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_______(填结构简式)。

(6)G是相对分子质量为86的烷烃，则G的同分异构体有_______种。

6、回答下列问题：

(1)目前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。实验室可用固体与浓盐酸制得：，每生成6个分子，转移电子的数目是___________，氧化剂与还原剂中氯原子个数之比为___________；

(2)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。工业上制方法如下：。该反应中被还原的物质为___________，氧化产物为______，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____

7、（10分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第 周期第   族画出X的阴离子的结构示意图 。

（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是 （写化学式）。

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，   （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱： 。

（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式 。

8、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的结构简式为___________；分子中非极性键与极性键的数目之比为___________。

(2)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是___________(填序号)。

A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液    C．水    D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___________(填序号)。

A．    B．    C．

(4)是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？请说明理由___________。

(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，写出该反应的化学方程式___________。

9、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_____，最不活泼的元素是___________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________。

（3）⑥⑦⑨形成的简单离子的由小到大的顺序是 ______________（用离子符号回答问题），

⑧与⑨对应的氢化物比较稳定的是_________（填化学式）。

（4）⑤和③可以形成两种化合物，其中可以做呼吸面具供氧剂的物质的电子式为_________，所含化学键的类型为 _______________。

（5）①与⑧形成的化合物的结构式 __________，用电子式表示 ⑥与⑨所形成化合物的形成过程 _________________________。

10、（1)用电子式表示下列物质的形成过程：

①Na2S_________________；   ②H2O________________

(2)写出下列物质的电子式：

③ KOH__________   ④CO2_______________。

（3）下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2 ⑥NaOH  ⑦CaBr2  ⑧H2O2  ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（每空2分，共10分）

只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_____。

11、电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。请根据下列几种电池的工作原理示意图，回答问题。

(1)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将_______直接转变为电能(填：“化学能”“太阳能”“热能”等)，在外电路中电流方向为_______。(填：“从a流向b”或“从b流向a”)

(2)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图2所示。Pt(b)电极是电池的_______极，Pt(a)电极反应式为_______。如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的物质的量为_______mol。

(3)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图3所示，a、b均为惰性电极。放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，右槽溶液颜色变化为_____。向_______槽移动(填：“左”或“右”)，放电时a电极的反应式为_______。

12、Ⅰ．将溶于水配成1L溶液，则：

(1)该溶液的溶质为___________，其物质的量浓度为___________

(2)从所配溶液中取出溶液，取出溶液中的的物质的量浓度为___________

Ⅱ．实验室用固体烧碱配制的溶液。

(3)需用托盘天平称量烧碱的质量为___________g

(4)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)___________

A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．漏斗 E．胶头滴管

(5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________

(6)实验时遇下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是___________。

A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

B．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤

C．溶解后没有冷却便进行定容

D．定容时俯视刻度线

E．摇匀后发现液面低于刻度线后未作处理

13、在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2常作为氧气的来源。若每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.896 L。

(1)每人每分钟消耗O2的物质的量为_______mol。

(2)假设所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需要的Na2O2的质量为___g。

14、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

I.从海水中提取溴的过程如下：

(1)步骤“氧化”中已获得Br2.步骤“吸收”中又将Br2反应为Br-，其目的为_______。

(2)热空气吹出Br2，利用了溴的_______。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(3)步骤“吸收”用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为_______。

II.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①I2+I-I

②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力。

③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl+I=R-I3+Cl-。

试回答下列问题：

(4)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)

A．交换吸附

B．洗脱

C．酸化

D．NaCl洗脱

(5)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：

①_______；

②I2+I-I。

依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2；_______(填“是”或“否”)。并说明理由：_______。

(6)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于_______。

15、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛的用途。下图是工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：（沸点：Br2：58.5℃；HBr：－66.8℃；H2SO4：338℃）

（1）混合①中反应的离子方程式是__________________________________。

（2）混合①中不直接用水而使用冰水的目的是________________________。

（3）操作b适用于______混合物的分离（填序号）。

A．固体和液体   B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体

（4）混合②中加入亚硫酸钠的目的是__________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有黄色，甲同学猜测可能是含有Fe3＋，乙同学猜测可能是含有Br2。请写出证实乙同学猜想的实验方法是________________________。

（6）若起始使用m kg溴单质作原料，完成生产后，得到精制氢溴酸溶液250 L。取2.5 mL精制溶液稀释，在稀释液中加入足量的硝酸银溶液充分反应，若充分反应后得到n g淡黄色沉淀，则单质溴的利用率为__________。