克拉玛依2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为_______。

(2)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是_______、_______。

(3)油脂水解后的一种共同产物是_______。

(4)能用于鉴别某织品是棉花还是羊毛的最简单的方法是_______。

3、世界经济论坛报道了比尔·盖茨支持将二氧化碳转化为燃料的计划。

回答下列问题：

(1)图中能量转化方式有______→______。(任写1种)

(2)该法得到的合成燃料属于______(填“可”或“不可”)再生能源。

(3)CH3OCH3(二甲醚)可作为柴油代用燃料。CO2与H2在催化剂及加热加压条件下生成二甲醚的化学方程式为______。

(4)在一体积为1L的恒容密闭容器中充入3molCO2和10molH2，在一定条件下合成燃料X，测得各成分的物质的量随时间的变化如图所示。

①该条件下反应已达最大限度的时间是_____(填“t1”“t2”或“t3”)min。

②X的分子式为______。

③0～t3min内，v(H2)=______。

4、（1）质量相等的SO2和SO3，物质的量比为_______，其中所含氧原子个数比为_______.

（2）在标准状况下，把1LCl2跟5LO2混合，这两种气体的物质的量之比是_________，质量比是__________，混合气体的平均摩尔质量是____________；

（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022 个Na+ ，则该溶液中的物质的量是______，Na2SO4的质量为____________。

5、把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：

（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=______，c（H2SO4）=______；

（2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度c（H+）=______，c（SO42—）=______；

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c（Fe2+）=______。

6、某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：

方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。

(1)加热样品所选用的仪器是____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)加热时发生反应的化学方程式是______。

方案二：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图：

该实验的操作步骤：

①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量

②取一定量样品装入广口瓶中

③检查装置的气密性

④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量

⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟

(3)正确的操作顺序是____(填序号)

(4)在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是____。

方案三：利用化学反应把HCO、CO完全转化为沉淀，称量沉淀的质量，计算碳酸钠的质量分数。

(5)称取mg样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO、CO完全转化为沉淀，应选用的沉淀剂是____(填标号)。

A．CaCl2溶液

B．MgSO4溶液

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)2溶液

(6)将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为m2g，由此可以计算碳酸钠的质量分数。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则所测碳酸钠的质量分数____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

7、在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反应中，氧化剂是_________，失去电子的是_________，化合价降低的元素是_________，氧化产物是_________，还原产物是_________，画出该反应的双线桥并标出电子转移的方向和数目：__________________

Zn  + 2 HCl  =  ZnCl2 +  H2↑

8、Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题：

(1)少量Cl2也可以由以下反应制取，配平方程式：____ KMnO4 + ____ HCl(浓)  = ____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O；若上述反应中产生0.1molCl2，则转移的电子数为___________。

(2)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式是： _________________________________，所得漂白粉的有效成分是______________________(填物质名称)。

(3)用如图所示装置进行氯气的性质实验，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液(图中夹持装置已略去)

请回答下列问题：

①A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：____________________________________；

②B瓶中的淀粉KI溶液变__________色，反应的离子方程式为：_____________________________________；

③C瓶中的观察到的现象为：_________________________________________________________。

9、按要求填空。

(1)HN3(叠氮酸)是一种易爆炸的油状物，在水中稳定，是一种弱酸。分子中N的化合价是__，HN3与KOH反应的方程式是__。HN3受热分解成两种单质的化学方程式是__，在水溶液中的电离方程式是__。H3N的氧化性与HNO3相似，请完成下列方程式：Cu+3HN3=__+N2+NH3。

(2)分析下列有关NH4NO3的受热分解产物不正确的有__。

A．N2、HNO3、H2O

B．N2O、NO2、H2O

C．NH3、N2、H2O

D．N2、NO2、H2O

(3)世界上活火山中，喷发出的熔融岩浆主要成分是碳酸盐的只有一座。该岩浆的主要成分是钠盐还是钙盐？答：__。你作出判断的依据是：__。

10、请按要求写出有关的化学方程式或离子方程式：

(1)写出下面离子方程式对应的一个化学方程式：H++OH-=H2O_______；

(2)写出下列反应的离子方程式：

碳酸钙与稀盐酸反应_________；

稀硫酸与氢氧化钡溶液反应________。

11、氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1:2。肼的分子式为_____________。1mol 的肼分子中含有的电子总数为______NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______LN2中所含的氮原子数相等。

（2）在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是____（填序号）。

A. N2和O2的密度之比为7:8   B.两容器内的气体具有相同的分子数

C.两容器内的气体具有相同的原子数   D.两容器内的气体具有相同的质子数

（3）工业上用N2和O2在一定条件下合成NH3。该反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列关于该反应的说法正确的是____________。(填序号)。

A.1mol NH3中含有10mole-

B.反应中每消耗1molN2失去6 mole-

C.反应中消耗N2和生成NH3的物质的量之比为14 :17

D.相同温度和压强下，消耗N2、消耗H2、生成NH3的体积比为1: 3 :2

12、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。

(2)A中发生反应的化学方程式为_______。

(3)实验过程中，装置B中的现象是_______，该现象说明SO2具有性；装置C中反应的化学方程式为_______。

(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

(5)已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。

①若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气→_______(填a、b、c、d、e)。

②装置II中发生反应的离子方程式为_______。当装置II中出现_______现象时，立即停止通气。

③若碘溶液的浓度为0.05mol·L-1、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为_______。

13、标准状况下，用铝箔(过量)包裹0.1 mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，生成的气体的体积是(标准状况下)____________。

14、含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。

Ⅰ.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。

已知：①不溶于水、稀酸和碱溶液；②能与强酸、强碱反应。

③乙酸化学式，是弱酸。

(1)盐酸酸浸过程中发生反应的离子方程式为_______。

(2)“磁选”的目的是_______。

(3)下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.滤渣1的主要成分为、

b.若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同

c.若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变

Ⅱ.含钛高炉渣中金属含量的测定：

ⅰ.配制金属浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调，此时铁的化合物不溶解。

ⅱ.取粉碎后的含钛高炉渣，加入足量金属浸取液，室温下浸取。

ⅲ.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量溶液的烧杯中，加入稀硫酸充分反应。

ⅳ.将反应后的溶液煮沸至自大气泡并继续微沸。

ⅴ.冷却，用浓度为的抗坏血酸()标准液滴定，消耗抗坏血酸标准液。

已知：①酸性条件下，(末配平)

②

(4)步骤ⅱ中浸取铁时发生反应的离子方程式为_______。

(5)步骤ⅲ中加入过量溶液的主要作用是_______(用离子方程式表示)。

(6)该含钛高炉渣中金属的质量分数=_______(用代数式表示)。

15、CO2和CH4都是环境中主要的温室气体，能够使地球温度升高，海平面上升。2020年9月22日，我国在联合国大会上提出了努力争取2060年前实现碳中和，世界科学家正为此做相关努力。

I.我们可以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，将CO2和CH4转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。

(1)250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是___，300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___，在此工业生产中，我们应选择的最佳条件为___。

(2)在300℃时判断该反应在固定容积的容器中反应达到平衡的标志为___。

A.容器内的气体分子总个数不再发生变化

B.生成CO2的反应速率与消耗CH3COOH的反应速率相等

C.容器内气体平均摩尔质量不再发生变化

D.容器内气体密度不再变化

II.已知CH4+2O2→CO2+2H2O，为了提高甲烷的能量利用率，可以把CH4设计成燃料电池使用，如图所示，c为一种质子交换膜，它只允许H+通过，回答下列问题。

(1)该燃料电池的正极为：___(填“a”或“b”)。a电极反应方程式：___。b电极反应方程式：___。

(2)H+在电池内部电解质溶液中向___(填“左”或“右”)移动。

(3)在标准状况下，若每分钟通过质子交换膜的H+为0.01mol，那么消耗甲烷的体积为___L。