芜湖2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：

(1)缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣除改善口感外还有的作用是_____。

(2)向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化。写出KAl(SO4)2在水中的电离方程式______。

(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，写出用氢氧化铝片治疗胃酸过多的离子方程式______。

(4)饮用水中的NO对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。该反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为______。

3、酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：

(1)硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时应___。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中电离的方程式___。

(2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。某校化学实验室废液呈酸性，应选用___(指示剂)试剂检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用___处理该废液。

(3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸(主要成分HCl)过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式___。

(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。下列选项中能够与上述某物质发生复分解反应，并有沉淀生成的物质是___。

A.稀盐酸 B.烧碱溶液 C.硝酸铵溶液

写出上述反应的化学方程式___。

4、根据下列提供的物质回答问题：

①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥       ⑦       ⑧       ⑨       ⑩

(1)仅含共价键的是___________；既有离子键又有共价键的是___________(用序号表示)。

(2)离子化合物是___________；共价化合物是___________(用序号表示)。

(3)的电子式：___________；的电子式：___________；的电子式：___________。

5、回答下列问题：

(1)用CCl4萃取碘水中的I2，萃取后单质碘主要在下层，理由是______。

(2)如图是氯气工业制法的实验室原理部分示意图，写出其化学方程式_____。

已知Na+向c极方向移动，则正极是___________，___________电极产生可燃性气体(选填a、b、c、d)。

(3)工业上将氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应从而制备氯酸钾。。已知四种化合物的溶解度随温度变化曲线如下图所示。

反应液经冷却至35℃以下时可析出氯酸钾晶体，原因是___________。在冷却降温析出KClO3过程中，常伴有NaCl析出，分离出母液，将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是___________，操作步骤是加水溶解，___________，洗涤，干燥，最后制得氯酸钾成品。

6、工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_______。

(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

NH3还原法：  NH3+  NO2   N2+   H2O

①配平NH3还原法的化学方程式_______。

②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。

③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量为_______(计算结果精确到0.1)。

7、化学实验是科学研究中的重要方法。

(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置乙中正极的电极反应式为_______。

②四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。

(3)化学兴趣小组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2+。

①E中倒置的漏斗的作用为_______。

②实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO在E中发生反应的离子方程式为_______。

8、某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4、HCl为反应物。

（1）该反应中的氧化剂是_______________，氧化产物为_____________。

（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为______NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的物质的量为____________。

9、有一包固体混合物，可能由NaCl、、、、中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加溶液至过量，有白色沉淀产生；

③过滤，向沉淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解。试判断：

(1)原固体混合物中一定含有的物质是___________写化学式

(2)一定不含有的物质是___________写化学式

(3)可能含有的物质是___________写化学式。

(4)对可能含有的物质，可采用向③中所得滤液中滴加___________溶液写化学式的方法来检验。

(5)步骤②中发生反应的离子方程式___________；

(6)步骤③中发生反应的离子方程式___________；

10、完成下列化学方程式

（1）过氧化钠与二氧化碳反应___________________________

（2）工业制漂白粉________________________

（3）氧化铝溶于氢氧化钠_____________________

（4）氢氧化亚铁在空气中被氧化_____________________

（5）铁与水蒸气高温下反应_____________________

11、（1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

12、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：

(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有_______、_______、_______、_______。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。

(3)要完成本实验该同学应称出NaOH _______g。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。

①称量固体药品时所用的砝码是生锈的

②称量时间过长  

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

13、加热条件下，用二氧化锰与足量的浓盐酸反应，制得氯气1.12L(标准状况)。(MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+ Cl2↑)

（1）理论上需要消耗MnO2的质量是_____________。

（2）被氧化的HCl的物质的量是____________。

14、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：

(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为_______、_______(填化学式)。

(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2--NaClO2+O2+H2O

①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_______。

②此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

③比较氧化性：ClO2_______O2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______g。(计算结果保留两位小数)

15、海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。

Ⅰ.海水提溴：从提取食盐后的母液中获得溴的流程如图：

(1)氧化1发生反应的离子方程式为_______。

(2)通入热空气能吹出的原因是_______。

(3)用还原的目的是_______。

(4)由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱的顺序是_______。

Ⅱ.海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如图：

(5)浸泡的目的是将_______(填微粒符号)溶出至水中。

(6)氧化可以用双氧水代替氯气，写出双氧水参与反应的离子方程式_______。

(7)提纯碘单质的步骤包括_______、_______和蒸馏，蒸馏是利用混合物中各成分的_______(填物理性质)差异进行分离，最终碘单质在_______(填实验仪器)中收集得到。