丽水2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表列出了a～h八种元素在周期表中的位置

根据表中所列元素回答下列问题：

(1)b元素在周期表中的位置是___________(请标明周期和族)。

(2)c的简单氢化物的化学式___________。

(3)h的元素符号是___________。

(4)将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列：___________(填写元素符号)。

(5)d原子结构示意图为___________。

(6)g的单质与水反应的化学方程式___________。

(7)f元素的最高价氧化物的名称是___________，该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物发生反应的化学反应方程式是___________。

3、Ⅰ选择下列实验方法对相应的物质进行分离提纯，请将序号填涂在答题卡上。

A、煅烧；B、蒸发结晶；C、分液；D、过滤；E、蒸馏；F、萃取分液；

(1)用工业酒精中制备无水乙醇：_____。

(2)除去生石灰中混杂的石灰石颗粒：_____。

(3)花露水的主要成分是多种植物油，当混入水后会出现一层白色乳浊液，要除去这层乳浊液最简单的 方法为：_____。

(4)古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程，其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白” 的描述，涉及的物质分离操作为_____。

Ⅱ根据所学知识按要求完成下列各空。

(5)向碘水中加入苯，振荡、静置后观察到上层液体为_____色。

(6)酸可以根据不同条件进一步分类，写出一种同时属于一元酸、挥发性酸、可溶性酸、含氧酸、强酸 的酸_____(填化学式)。

(7)设计实验检验某溶液是否含有 SO：_____。

4、Ⅰ.用化学用语回答下列问题：

（1）写出二氧化碳分子的电子式：_____________；

（2）写出氮气分子的结构式____________。

Ⅱ.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

含有极性键和非极性键的是_______；

含有非极性键的离子化合物是_____。（填序号，下同）

Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。

（1）未破坏化学键的是_____________；

（2）仅离子键被破坏的是_____________；

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

Ⅳ.下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互为同位素的是：______；

（2）互为同素异形体的是：______；

氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。

5、完成下列各题。

（1）制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为   。

（2）如果胃酸过多，可服用   （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。

（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为   。

（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式   。

6、将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是   。

7、自门捷列夫发现元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加，回答下列问题：

(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素在周期表中的位置是_______。

(2) 氮和磷氢化物性质的比较

热稳定性：NH3_____PH3(填“>”“<”)。

沸点：N2H4___P2H4(填“>”“<”)，判断依据是_______。

(3)铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeO与NaOH水溶液混合的化学方程式_______。

8、分析以下氧化还原反应：

(1)H2+CuO Cu +H2O中的氧化剂：_______，还原产物：_______，H2 →H2O发生的是_____反应，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_________________；

(2)MnO2+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中氧化剂：________，还原剂：________，MnO2 →MnCl2是被_____(氧化或还原)，氧化产物是_________。

9、盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。回答下列问题：

(1)盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性。若用浓盐酸制取氯气，需要与具有___________(酸性、氧化性、还原性)的物质发生反应；若用0.6mol 与100 mL 的浓盐酸加热反应，生成Cl2的物质的量___________(填标号)。

A．等于0.6 mol          B．大于0.3 mol          C．等于0.3 mol        D．小于0.3 mol

(2)以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为___________。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是___________(填“①”或“②”)。

(3)将3.84 g铜与一定量的浓硝酸反应，当铜消耗完毕时产生NO和NO2气体的体积为2.24 L(标况)，则参加反应的硝酸的物质的量为___________mol。生成的NO在标况下的体积是___________L，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。

(4)Q为单质，X、Y、Z、E、M五种物质含有同一元素，一定条件下有以下的转化关系。

若M为酸。则M的化学式可能为___________。

10、现有下列物质：

① Br2 ② Na2O2   ③ KOH   ④HCl  ⑤ H2O2  ⑥ CaCl2 ⑦ NH4Cl

（1）由极性键和非极性键共同构成的物质有_____________________；（填写序号，下同）

（2）由离子键和共价键共同构成的物质有______________________。

11、阅读下面的一段文字，用相关物质前的序号数字回答有关问题。

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①，从正极连续通入②，二者在电池内部(含③或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤，同时产生电能。除了，⑥、⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以替代⑩汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。

在上述标有序号的物质中属于混合物的有___________，属于氧化物的有___________，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于有机物的有___________，属于单质的有___________。

12、某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：

（1）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是________。

（2）写出装置A中所发生反应的离子方程式 ___________。

（3）装置  B中最适宜的试剂是_______（填序号）。

a. NaOH溶液   b. 水   c. 澄清石灰水 d. 饱和NaHCO3 溶液

（4）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是_______。

（5）装置D中黑色固体为木炭，反应的化学方程式为__________________________。

（6）根据实验中的__________________现象，可证明CO具有还原性。

（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置____与_____之间连接下图中的_____装置(填序号)。

13、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：

（1）盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比（写出计算过程，只有答案不给分）。__________

14、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。

(1)据反应①与②可推导出与之间的关系，则=_______(用表示)。

(2)反应③的_______0(填“＞”或“＜”)。

(3)500℃时测得反应③在某时刻的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时_______(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)某温度下在2L恒容密闭容器中加入发生反应，测得有关数据如下。

①反应在2min内以表示的化学反应速率为_______。

②该温度下的反应的平衡常数为_______。

15、根据所学知识回答下列问题：

(1)下列几组变化中：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化：⑤氯化氢溶于水：⑥氯化铵受热分解。

化学键没有被破坏的是___________(填序号，下同)，仅破坏离子键的是___________，既破坏离子键又破坏共价键的是___________。

(2)以为催化剂的光热化学循环分解的反应：为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

①根据数据计算，反应会___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。

②下列关于反应机理说法错误的是___________(填字母)。

A．反应①中钛氧键断裂会吸收能量

B．该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能

C．该过程中发生了电子的转移