湘潭2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铝元素在地壳中的含量居第三位，金属铝在生成、生活中有广泛用途。

（1）铝在元素周期表中的位置是第____________周期、第____________族

（2）研究表明，铝元素有多种核素，只有27Al是稳定的，其中子数是____________

（3）工业冶炼金属铝的化学方程式是____________，反应中每生成1mol铝，转移电子  mol。

（4）高速铁路极大地方便了人们的出行。高速铁路的无缝钢轨焊接方法之一是利用铝粉与氧化铁反应，其化学方程式是___________________，利用该反应能将钢轨焊接在一起的原因是____________。

3、按要求填空。

(1)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该过程的离子方程式：_______。

(2)某无色溶液中的溶质可能由下列离子组成：、、、、、、，某同学为检验其成分，进行了如下实验：

①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；

②向无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；

③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的_______(用离子符号表示，下同)；可能含有_______。

(3)常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，能将中价的Cr转化为价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：、、、NaCl、NaOH、，已知该反应中只发生如下过程：，则该反应的化学方程式为_______。

(5)向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

①盐酸的物质的量浓度为_______。

②当滴入盐酸的体积为12.5mL时，溶液中为_______。

4、双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口的消毒清洗剂。

(1)医疗上可用质量分数为的过氧化氢溶液对伤口进行消毒，当过氧化氢溶液接触到伤口处时，H2O2就会迅速分解，可能原因是___________。

(2)为了除去酸性溶液中的，常先加入双氧水将氧化成，该反应的离子方程式为___________。

(3)金属空气电池具有很高的容量和功率密度，但在缺氧条件下性能受到限制。在无氧条件下，双氧水半燃料电池是一个可行的选择。下图为铝、铂电极与双氧水/氢氧化钾溶液构成的原电池。

金属空气电池具有很高的容量和功率密度，但在缺氧条件下性能受到限制。在无氧条件下，双氧水半燃料电池是一个可行的选择。下图为铝、铂电极与双氧水/氢氧化钾溶液构成的原电池。

铝电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)，该电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。电池放电时电解质溶液中的向___________电极(填“铝”或“铂”)移动。

(4)为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：

表中a=___________；III中加2.0水的目的是___________。

(5)过氧化氢一定条件下可发生分解：，断裂1中的键和1中的键所需的能量依次为142、497.3，断裂和中1键所需能量依次为367、467，则2反应生成2和1___________(填“吸收"或“放出”)的能量为___________。

5、(1)下列物质能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氨水⑧熔化的KNO3

(2)写出下列反应的离子反应方程式。

①向NaOH溶液中通入过量CO2___

②NaOH溶液与NaHCO3溶液混合___

③少量澄清石灰水与足量Ca(HCO3)2溶液反应___

6、海洋资源的利用具有广阔前景。

Ⅰ.海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：

回答下列问题：

(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)上述流程②主要操作步骤如图，不正确的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。

甲.加入萃取剂后振荡        乙.静置分层       丙.分离

(3)步骤④中反应的离子方程式为____，在此反应中，每生成3.81gI2转移____mol电子。

(4)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是____。

Ⅱ.海水中Br-含量为65mg•L-1，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图，回答下列问题：

(5)“吹出法”其过程主要包括氧化、吹出、吸收、____等环节。

(6)吸收塔中Br2的吸收率可达95%，吸收塔中主要反应的离子方程式是____。

7、化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如：

(1)配平并回答问题，用单线桥法标出两个反应电子转移的方向和数目。

①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+ H2O，_____，氧化剂为____，氧化产物为_____。

②++ =Cl-++H2O，_____，还原剂为______，还原产物为_____。

(2)在上述有编号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的反应是_______(填编号)。

8、填空。

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下空中

(2)写出NaHCO3的电离方程式________。

(3)下列物质中：①固体烧碱②HCl气体③NH3④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KCl⑧碳酸钙⑨Na2O固体；属于非电解质的是________能导电的是_________(填编号)。

(4)写出仪器名称①___________②___________；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的___________(填序号)。

(5)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液　　B．升华　　C．结晶　　D．过滤　　E．蒸馏　　F．分液

①分离饱和食盐水与沙子的混合物___________；

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________；

③将碘水中的碘和水分离___________；

④分离水和汽油的混合物___________；

⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________；

9、铝热反应有广泛的用途，实验装置如图所示。

（1）铝热反应是 ________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的_______（填序号）表示。

（2）该铝热反应的化学方程式是______________________________________________。

（3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途__________________________________。

10、有下列物质：①氢气， ②铝，③氧化钙， ④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氢氧化钠，⑦红褐色氢氧化铁胶体，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。

(2)可以利用________区分⑦、⑧两种分散系。

(3)⑩在水中的电离方程式为_________。

(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______________。

(5)②与⑥的溶液发生反应的化学方程式为__________。

11、将下列物质进行分类（填序号）

①O2与O3

②126C与136C

③白磷与红磷

④冰与水  

⑤H2、D2、T2

⑥乙醇与二甲醚

⑦和

（1）互为同位素的是_____________

（2）互为同素异形体的是___________

（3）互为同分异构体的是_________

（4）属于同一化合物的是___________

12、实验室需250 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)进行配制。回答下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积为_______mL；如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_______mL的量筒。

(2)取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。

A．溶液中H2SO4的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中SO的数目

D．溶液的密度

(3)将E步骤补充完整，配制时正确的操作顺序是_______(用字母表示)。

A．用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀

C．将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm，_______。

(4)下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是_______(填字母)。

A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液

B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度

E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液

(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_______。

13、（1）在标准状况下，22 g CO2的体积是________L，与________ g N2含有相同的分子数。

（2）等物质的量的CO和CO2其质量之比是________，分子数之比是________。

（3）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。

14、甲醇既是重要的化工原料，又是一种可再生的清洁能源，具有广泛的应用前景。工业上可以采用如下反应合成甲醇：

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应的速率增大的是___________。

A．将容器体积缩小一半

B．保持压强不变，充入Ne气使容器体积增大

C．保持容器体积不变，向反应容器中充入CO2

D．保持容器体积不变，将反应生成的甲醇及时液化并分离出去

(2)在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①0~10min内，H2表示的反应速率为___________。

②3min时，CO2的转化率为___________，此时正___________逆(填“＞” 、“＜”或 “=”)

(3)已知32 g甲醇燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为725.76 kJ，若上述过程生成的水为气态，则放出的热量___________(填“＞” 、“＜”或 “=”)725.76kJ。

(4)某甲醇—氧气燃料电池的工作原理如下图所示。

①c处通入的是___________，负极发生的电极反应式为___________。

②工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有___________mol H+通过质子交换膜。

15、回答下列问题：。

(1)T℃时，水的离子积常数，此时，纯水的pH=_______，该温度下的溶液的pH为_______。

(2)将溶液蒸干并灼烧，所得固体的化学式为_______。

(3)热的纯碱能够去油污的原理(用离子方程式表示)_______。

(4)加水稀释溶液，溶液中将_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，加水稀释溶液，溶液中将_______。

(5)常温下，向0溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，此时溶液的pH=_______。

(6)已知的，现有溶液，调节pH使铜离子恰好完全沉淀，此时溶液中的为_______。

(7)已知HCN的，将的HCN溶液与的NaOH溶液混合，所得溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______。