胡杨河2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①次氯酸钠___；

②次氯酸___；

（2）写出下列化学反应的离子方程式：

①稀硫酸中加入三氧化二铁___；

②向氯化镁溶液中滴加碳酸钠溶液___；

③碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应___。

3、处于下列状态的物质：① 氢氧化钠固体  ② CO2  ③无水醋酸  ④铁

⑤ NaHCO3 ⑥ 熔融的氯化镁  ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨石灰水  ⑩SO2（请用字母填写）。

（1）上述物质中属于酸性氧化物的是：

（2）上述物质中属于非电解质的是：

（3）上述物质中属于强电解质的是：

（4）上述物质中可以导电的是：

（5）写出①的水溶液和③的水溶液反应的离子方程式

（6）写出过量的②和⑧反应的离子方程式

（7）写出⑩溶于水后所得溶质的电离方程式

（8）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被完全吸收，则反应后的溶质有___________（填化学式），该过程总的离子反应方程式为____________

（9）写出过量的⑤和⑨的反应的离子方程式 

4、某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：

①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；

②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是______________________________________。

（2）原溶液中一定存在的离子是________________________________________。

（3）原溶液中可能存在的离子是________________________________________。

（4）请写出①中发生反应的离子方程式______________________、___________________

5、某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

请回答：

(1)沉淀a中含有的单质是_____。

(2)沉淀c的化学式是_____。

(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_____。

6、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+)   r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

②a3N与水反应属于   反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；

③酸反应生成两种盐的化学式为­­­­­ ；

④写出化合物Na3N的电子式：   。

7、现有下列物质：①氢氧化钠固体    ②铜丝    ③氯化氢气体    ④稀硫酸    ⑤液态二氧化硫    ⑥液态醋酸    ⑦氨水    ⑧蔗糖晶体    ⑨熔融氯化钠    ⑩胆矾晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的物质是_______。

(2)属于电解质的是_________。

(3)属于非电解质的是_______。

8、分类法是学习化学的重要方法之一。

(1)图中所示的物质分类方法的名称是________________。

(2)下列物质：①H2SO4 ②蔗糖 ③NaOH ④KCl ⑤CO2 ⑥Fe ⑦碳酸钠溶液

属于电解质的是：_______(填序号，下同)、属于非电解质的是：________、能导电的是：____。

9、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

a. N2转化为氨态氮               b. 硝化过程                 c. 反硝化过程

(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一

①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为_______。

②检验氨态氮肥中NH的方法是_______。

(3)硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为_______ mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮：脱氮是指将氮元素从水体中除去，

①用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：_______，

②用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮的原理：_______。

(6)NO是大气污染气体，测定某气体样品中NO含量操作如下：

将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化为NO。向上述反应后溶液中加入v1 mL c1 mol·L−1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，多余Fe2+与v2mL、c2 mol·L−1 K2Cr2O7恰好反应。 NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是_______。上述过程中发生下列反应：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O；Cr2O+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O，则气样中NO的含量为_______g /L。

10、在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：在空气中切开一小块金属钠，可以看到断面呈__色，具有___，但断面很快变___，主要是由__。若把钠放在石棉网上加热可观察到___，反应的化学方程式为___。

11、I.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)： Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 →Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

(1)铁酸钠中，铁元素的化合价是___________ ； 上述制取铁酸钠的反应中， 铁元素被___________ (填“还原”或“氧化”)。

(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因是铁元素转化为___________ (填化学式)胶体，使水中悬浮物聚沉。铁酸钠的电离方程式是___________。

II．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：

(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①从分类来看，NaH2PO2属于 ___________。

a．正盐          b．酸式盐        c．钠盐 d氧化物

②写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

(4)一定条件下、RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是___________。

12、实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体   F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

13、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)含的中所含的的物质的量是_______。

(2)_______所含原子数与所含原子数相等。

(3)某硫酸钠溶液中含有个，则溶液中的物质的量是_______。

(4)的质量为_______。

(5)中所含的的物质的量是_______mol，所含分子的数目是_______个。

14、和是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

(1)从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。

(2)在催化剂和加热条件下氧化炉中发生反应的化学方程式是___________，从氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是___________。

(3)若要实现，从氧化还原反应原理上看，下列试剂可行的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理的是___________。

A．与反应属于氮的固定过程

B．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

C．在催化剂b表面形成氮氧键时需要吸收能量

D．催化剂a作用下的转化涉及电子转移，催化剂b作用下的转化不涉及电子转移

15、氮及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：

(1)工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，断裂1molN≡N、H－H、N－H需要吸收的能量分别是xkJ·mol-1、436kJ·mol-1、391kJ·mol-1，结合合成氨反应过程中的能量变化图，则x=____。

(2)恒温下，将1.0molN2和3.0molH2置于体积为2L的密闭容器中进行反应。若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为____mol·L-1·min-1，5min体系总压强与初始时的总压强之比为____。

(3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，在恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO发生2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)反应。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是____(填字母)。

A．充入氦气        B．降低温度        C．使用适合催化剂          D．移出CO2

②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化

B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．2v正(NO)=v逆(N2)

D．相同时间内断裂N2中N≡N数与形成CO2中C=O数之比为1：2

(4)如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极上发生____(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极上发生的电极反应式为____。