中山2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：

（1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）4]﹣生成，则原溶液一定含有大量的   离子，还可能含有大量的   离子．

（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量   离子．

3、填空题

（1)已知断裂1 mol C-H, O=O,C=O,H-O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，则该反应CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 的反应热为ΔH＝   kJ·mol－1

（2）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则该反应的热化学方程式是 。

（3）某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag 1HmX分子中所含质子数是

（4）试比较下列三组ΔH的大小(填“>”、“<”或“＝”)

A．A(g)＋B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g)＋B(g) = C(l) ΔH2<0   则ΔH1____ΔH2

B．S(g)＋O2(g) = SO2(g)ΔH1<0 S (s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2

C．C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH1<0 C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH2<0   则ΔH1____ΔH2

4、我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其中铁被_______（填“氧化”或“还原”），CuSO4作______(填“氧化”或“还原”)剂。要配制2L浓度为1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4_______mol。

5、I.

(1)是玻璃的主要成分，工艺师常用HF来雕刻玻璃，写出雕刻玻璃时气态产物的电子式______，已知Si和C的成键特征类似，则该物质的空间结构为______。

(2)由制备高纯度硅的工业流程如图所示，

①写出反应①的化学反应方程式______，流程中可循环使用的物质为______。

②整个反应中必需控制严格无氧，否则会导致产品中含有杂质______。

Ⅱ

(3)如图表示页岩气中某些烃类的结构模型：

有机物甲的名称为______，与有机物乙的关系是互为______(填“同分异构体”、“同系物”或“同素异形体”)。

(4)分子中含有42个电子的烷烃的同分异构体有______种，其中含有甲基个数最多的结构简式为____________。

Ⅲ

(5)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是_______________________。

(6)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_______________________。

6、现有以下几种物质(或微粒)：

①丝       ②       ③       ④液态       ⑤稀     ⑥熔融       ⑦溶液       ⑧饱和溶液       ⑨消毒酒精

回答下列问题：

(1)②和③之间互为__________。

(2)以上物质中属于能导电的电解质是__________。(填代号)

(3)⑤中溶质的电离方程式为__________。

(4)利用⑧制备胶体的操作方法是__________。(用文字描述)

(5)向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是__________。

(6)根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。

①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式__________；

②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是__________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为__________。

7、简要回答下列问题。

(1)金属钠通常保存在煤油中的原因是_______。

(2)生活中常见的合金有_______。

8、已知在溶液中可发生下列反应：

①

②

③

由此推断下列化学方程式书写错误的是___________。

A．

B．

C．

D．

9、某品牌的“84消毒液”的部分标签如下图。回答下列问题：

(1)工业上制备该“84消毒液”的基本反应原理是氯气与烧碱的反应，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)该“84消毒液”的功能有___________(填标号)。

a.环境消毒　　　　b.器物杀菌　　　　c.织物漂白　　　　　d.发酵食物

(3)测定溶液中NaClO含量的方法有：在淀粉KI酸性溶液中加入次氯酸钠溶液，再用一定浓度的标准溶液滴定，涉及的反应如下：

i.

ii.

①配平反应i：___________。该反应说明NaClO具有___________性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。

②反应ii中I-是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。

(4)向该“84消毒液”中滴入少量醋酸可增强漂白效果，请用化学方程式解释其原因___________。

10、回答下列问题：

(1)已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号回答：属于电解质的是：_____________；属于非电解质的是_____________。

(2)下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是_____________。

A.溶液是电中性的，但胶体是带电的

B.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

C.淀粉溶液、鸡蛋清溶液、豆浆溶液都属于胶体

D.明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

E.Fe(OH)3胶体是无色、透明的液体，能产生丁达尔效应

(3)下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_____________(填字母)。

A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液

B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色

(4)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_____________。

(5)饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的N的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。在该反应中_____________元素发生还原反应，当生成一个N2分子，转移_____________个电子，用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目_____________。

11、氮的氧化物是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。

(1)臭氧与空气中的氮氧化物和_______(填字母)在紫外线照射下产生光化学烟雾。

a.二氧化硫             　　       b.碳氢化合物                    　　c.二氧化碳

(2)汽车排气管内的催化剂能将CO和转化为无害气体，发生的反应方程式为_______。

(3)工业上在催化剂作用下用还原废气中生成和达到脱除目的，但当温度高于400℃时，脱除率下降，原因可能是_______。

(4)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。

①用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(一种为)及一种气体，反应的离子方程式为_______。

②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量_______(填：“大于”、“小于”、“等于”)物质的量：当NaOH溶液浓度高于后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是_______。

12、“速力菲”是一种补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：

①打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；

②将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；

③学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐，而是亚铁盐。

④为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：

(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是_______同学的结论，另一同学判断出错的原因是_______。

(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性。

(3)写出与②中现象对应的离子方程式：_______。

(4)关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理：_______。

13、质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，摩尔质量之比为__________，物质的量之比为________________，分子数之比为__________________，氧原子数之比为_____________，相同条件下的体积之比为___________。

14、工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_______。

(2)“酸化”步骤反应的离子方程式为_______。

(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。

(4)“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填序号)。

a.稀硫酸     b.浓硫酸     c.稀硝酸    d.浓硝酸

(5)“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。

①理论上消耗HNO3和H2O2，的物质的量之比为_______。

②若不加10%H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_______。

15、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如图流程：

已知：某些金属阳离子可以通过“控制pH”[即调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H＋), pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。

（1）加足量酸之后的实验操作是______________________。

（2）溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由___________________________。

（3）验证溶液2中是否含有Fe3+的方法：_______________________________________。

（4）试剂X的作用是_________________。

（5）从溶液2中得到绿矾的操作步骤为：______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________________。（此空填序号）

A.蒸发皿 B.石棉网   C.烧杯   D.玻璃棒