鹤岗2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如下图所示，则比较下列大小关系：

(1)三种金属的活动性由强到弱的顺序为：________________________。

(2)三种金属反应时消耗硫酸的质量由少到多的顺序为：_____________。

(3)三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为：________________。

3、已知质量分数为的溶液，向其中加入足量铁粉充分反应，此时溶液体积为。试计算：

(1)的物质的量_______；

(2)反应后溶液中的物质的量浓度_______。

4、（1）按要求写出方程式。

①的电离方程式：___________。

②Al2（SO4）3的电离方程式：_____________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式：_____。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式：______。

（2）以下为中学化学中常见的几种物质：

①二氧化碳 ②熔融KCl ③固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_________（填序号，下同），属于非电解质的有_________。

5、某化学小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。回答下列问题：

(1)下列收集Cl2的正确装置是___________。

(2)如图是一组探究氯气性质的装置。

①现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________。若溶液A为饱和NaHCO3溶液，则有色布条___________。

②现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_____。

(3)制取0.4mol·L-1的NaOH溶液450mL，配制时用托盘天平称量NaOH固体的质量为______，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。

(4)该消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，某同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现___________现象，证明消毒液已失效。

6、某校兴趣小组同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

回答下列问题：

(1)若利用甲装置，可通过观察____的现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更为合理，其理由是____。写出H2O2在催化剂作用下发生反应的化学方程式：____。

(3)利用乙装置可进行定量分析，乙中仪器A的名称为____，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是____。

(4)在Fe3+催化作用下，50mL某浓度的H2O2在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：____；H2O2初始物质的量浓度为____；0~4min内H2O2的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。

7、下列物质：①Na；②Ba(OH)2固体；③Na2O；④蔗糖；⑤CO2 气体；⑥氨气；⑦食盐水；⑧0.6 mol·L-1的硫酸；⑨AgCl。

(1)能导电的物质是___________，属于电解质的是___________， 属于非电解质的是 ___________。(填序号)

(2)实验室用18.0 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 0.600 mol·L-1的稀硫酸，现有下列仪器：

A．小烧杯　          B．100 mL量筒　            C．100 mL容量瓶             D．10 mL量筒

E．药匙　             F．250 mL容量瓶　　       G．胶头滴管　　        H．漏斗

配制时，上述仪器中一定要用到的有：___________ (选其代号)。量取___________mL18.0 mol·L-1的浓硫酸，实验中还缺少一种玻璃仪器，它在实验中所起的作用有___________，___________。

8、有关物质间转化关系如下图，试回答：

（1）转化①的反应条件为______________.

（2）转化②的化学方程式为________.转化③的离子方程式为_________.

（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择_________（填名称）.

（4）向50 mL 3 mol·L-1AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为_______mL。

9、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

(1)表述中没有氧化还原反应发生的是_______。

A. 沙里淘金 B. 蜡炬成灰 C. 百炼成钢

(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______。

A．NaNO2被还原

B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C ＞ Fe2+

D．NaNO2是还原剂

(3)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是Ag + H2S + O2 → X +H2O。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的质量比为_______。

(4)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______。

10、物质的分类是学习化学的一种重要方法，下列物质：①Cu，②KCl固体，③NaHSO4溶液、④Cu(OH)2溶液、⑤浓盐酸、⑥CO2、⑦熔融的FeCl3、⑧Na2O2粉末。

(1)能导电的物质是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____，属于共价化合物的是_____，既含离子键又含非极性键的化合物是_____。

(2)写出向③中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀的离子方程式：_____。

(3)ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取，如：

①2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O；

②Cl2+2KClO2=2KCl+2ClO2。

反应①中还原剂是_____，反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____。

11、在含有Na2CO3和Na2SO4固体中加入足量的BaCl2溶液，生成14.51g沉淀，把沉淀用足量的盐酸处理，沉淀的质量减少到4.66g，问：

（1）原固体中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是_____。

（2）加足量盐酸的过程中理论上产生_____L的气体（标准状况下）。

12、氮气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。请分析下列问题：

(1)装置1用来制备纯净、干燥的氯气。发生反应时，装置A中被氧化的HCl与消耗的HCl的质量比为___________。仪器a的名称为___________，装置B中盛放的液体为___________，装置C的作用是___________。

(2)将装置1与装置2连接，探究氯气是否具有漂白性。将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是___________。为防止氯气逸出污染空气，实验室中可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。运用上述原理，也可制得84消毒液(主要成分为NaClO)。家庭中，我们常用84消毒液、洁厕灵(主要成分盐酸)等消毒杀菌、清洁卫生，但需特别注意：以上二者不可同时使用，否则会产生有毒的氯气，请你写出这一反应的离子方程式___________。

13、在100℃时，将0.100mol的气体充入1L抽空的密闭容器中，发生如下反应：，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：

根据以上信息回答下列问题：

(1)判断a_______b(填“＞”“＜”或“=”)。_______。(保留3位有效数字)

(2)在0~40s内的平均生成速率为_______。

(3)反应时间为100s时，的转化率为_______%。

(4)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_______。(保留3位有效数字)

14、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

(1)物质A的化学式是___________。

(2)取少量滤液B于试管中，滴加NaOH溶液，产生的现象是___________。请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式___________。

(3)写出步骤(II)中生成FeCl3的离子方程式___________。

(4)将FeCl3饱和溶液滴入___________中，并继续煮沸至红褐色，可制得Fe(OH)3胶体。

(5)将一定量的铜粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为___________。

15、回答下列问题

(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C) =_______，A的转化率为_______；

②写出反应的化学方程式：_______。

③B的起始的物质的量是_______mol；t2后向容器中充入氦气，反应速率_______。(填增大、减小或者不变)

(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

16 gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时_______(填“吸收”或 “放出”)约_______kJ热量。

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为：_______。