漳州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：

(1)已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如表：

根据以上数据判断：2NH3=N2+3H2，属于______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。

由图示可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓△H=______。金刚石的稳定性______石墨(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ∙mol−1，工业生产利用两步热循环制H2，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步：FeO与水反应获得H2。

第一步：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+604.8kJ∙mol−1，请写出第二步反应的热化学方程式______。

(4)甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=−164.7kJ∙mol−1。

①对于CO2加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是_____。

A．该反应理论上可以设计成原电池

B．该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成

C．干冰变为CO2时破坏了内部的化学键

D．反应结束，体系中物质的总能量降低

②已知：△H=△HfH(生成物) −△HfH(反应物)，298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：

则x=_____。

3、现有以下物质：①NaCl溶液；②CO2；③HCl；④石墨；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：(注意：前4问均填数字序号)

(1)以上物质中能导电的是_______，其中有一种的导电方式与其它不一样，该物质是_______。

(2)以上物质属于电解质的是_______。

(3)以上物质属于非电解质的是_______。

(4)以上物质只能在水溶液中导电的电解质是_______。

(5)写出物质⑤在熔融状态下的电离方程式_______。

4、写出下列电解质在水中的电离方程式：

水___________；硫酸氢铵___________；碳酸氢钾___________；碳酸钙___________；氟化氢___________；一水合氨___________。

5、NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）如图所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C。

若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为___________；

（2）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、

聚酯类材料的生产，工业上通过

Cl2(g)＋CO(g)  COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ；

保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向____________ 方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不”)；

将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，

保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______；(填“增大”、“减小”或“不变”)

比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T(15)的高低：T（8）_____T(15)

(填“＜”、“＞”或“=”)

6、I.下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质属于电解质的是________

(2)以上物质中属于非电解质的是________

(3)以上物质中能导电的是________

II.按要求写方程式

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4_________  ②K2SO4 __________  ③NH4HCO3_______

(2)书写下列反应的离子方程式

①氢氧化钠与硫酸反应__________。

②实验室制取CO2气体_________。

③少量CO2气体通入澄清石灰水________。

④硫酸铜溶液与氢氧化钠反应______。

⑤铁与稀硫酸____________。

⑥氧化铜与稀盐酸__________。

7、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。

(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__________，反应中发生电子转移的Cl2与发生电子转移的NH3的分子数之比为：_____。

(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式_________，在其溶液中分散质粒子的直径范围为_______。

(4)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为_______。

8、现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：

（1）该混合气体中CO与CO2的分子数之比________________；

（2）混合气体中氧原子的物质的量为______________________；

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

① 气球中收集到的气体的摩尔质量为______；

② 气球中收集到的气体中，电子总数为___ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③ 气球的体积为___________________L。

9、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。

（3）Na3N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。

（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。

10、请用双线桥法表示以下反应电子的转移情况：

(1)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑_____；

(2)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O_____；

(3)3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____；

(4)2KMnO4+16HCl＝2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_____。

11、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

(1)现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。

根据以上实验，回答下列问题：

①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式：___________。

②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，则原营养液是由___________种溶质配制成的。

③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是___________。

(2)下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分。

①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________。

②“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为___________mol·L-1.

③若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的，你选择的化学试剂有稀盐酸和___________(填化学式)溶液。

12、“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，如图：

该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：

(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成480mLC(NaClO)=0.04mol/L的溶液。

①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、胶头滴管。

②稀释时，需要量取_______mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中NaC1O浓度偏高的是_______(填标号)。

A.量取没有密封保存的“84消毒液”原液进行稀释

B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数

C.定容时，俯视刻度线

D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(2)利用如图所示装量探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应：

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，一段时间后可观察到pH试纸_______；淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为_______。

②气球内的棉花团整取的溶液A是NaOH溶液，其作用是_______。

③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者温合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，该反应的化学方程式为_______，还原剂为_______(填化学式)。

13、将6.5 g锌投入200 mL 某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积；

（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。

14、在我国实施‘碳达峰’“碳中和’行动背景下，化学工业已进入一个新的、更高的发展阶段。作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。

(1)试分析H2O2能用作绿色消毒剂的原因___________。

(2)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，在MnO2催化下迅速分解。写出实验室用H2O2分解制氧气的化学反应方程式___________。

(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如图所示。

①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。中性时，0~10min H2O2的H2O2浓度变化量=___________mol/L。

②以下对图像的分析正确的是___________(选填序号)。

A．相同条件下，H2O2的浓度越小，分解速率越大

B．相同条件下，溶液的酸性越强，H2O2的分解速率越大

C．在0~50min间，中性时H2O2的分解百分率比酸性时大

(4)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O(过氧化钙)，该产物是一种大水产养殖中广泛使用的供氧剂。其化学反应方程式为：Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO·8H2O。

①反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是___________。

②向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有___________(填序号)。

A．Ca2+B．H+C．COD．OH-

15、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法：

①___________；②___________；③___________；④___________；

(2)鉴别溶液②中的金属阳离子时，应先滴加的试剂是___________，然后滴加新制氯水，现象依次是___________。

(3)若取2mL溶液②加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________；现象变化过程中涉及反应的化学方程式是___________。

(4)为了在(3)中可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：___________(写出2条)