榆林2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释. 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L−1（计算结果保留 2位有效数字）。

（2）某同学取 100mL 该“84消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝_______ mol.

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_______mL。

（4）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25 g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1 mol·L-1的盐酸240 mL。

①配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用______mL的容量瓶。

②下列操作对所配溶液的浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

A.定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；

B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度 __________ ；

C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。

D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水, 浓度 ____________ 。

3、有以下11种物质，请回答下列问题：①石墨   ②氧化钠   ③酒精   ④氨水   ⑤二氧化碳   ⑥碳酸氢钠   ⑦氢氧化钡溶液       ⑧醋酸       ⑨盐酸       ⑩硫酸铝     ⑪稀硫酸。

(1)属于电解质的是____________________；属于非电解质的是___________。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________________________。

(3)写出物质⑤和少量⑦反应的化学方程式：_______________________________________。

(4)写出物质⑥和⑧在水中发生反应的离子方程式：______________________________。

4、在50 mL、0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)则：

(1)若两极均为铜片，电解过程中CuSO4溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________________；]

(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是____________________。

5、已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以一个氧原子质量的1/16作为原子量的标准，则NO2的相对分子质量是____________(用a、b表示)

6、书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：______；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：______；

③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_____；

④Fe与CuSO4溶液反应：______；

⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：_______。

7、“探险队员”-盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_______

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______。(填写物质序号)

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是_______(填写物质序号)，在能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_______(填写物质序号)。

(4)如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？_______。

8、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 。

（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 。

（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体 。

（4）同浓度、同体积的盐酸中放入体积同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 。

（5）完全相同的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同   。

（6）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 。

9、某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。

(3)2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”、“小”或“相等”下同)，混合气体密度比起始时_______。

(4)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)_______。

A．Y的体积分数不再变化

B．容器内气体压强不再变化

C．v(X)：v(Y)=3：1

D．单位时间内消耗3nmolX同时生成2nmolZ

10、一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8 g。将它投入到水中完全反应后，收集到0.2 g氢气(已知Na2O＋H2O=2NaOH)，溶液的体积为100mL，试计算：

（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克___？

（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度___。

11、为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。

（1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，实验中温度计指示的温度变化及其原因是 。

（2）图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释。

（3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为   。

12、Na2O2常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。Na2O2保存不当易吸收空气中的CO2而变质。

(1)某课外活动小组欲探究某Na2O2样品是否已经变质：取少量样品加水溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，则可证明该Na2O2样品已变质。

(2)该小组欲进一步测定其变质的程度，他们称取ag样品，设计用下列组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题：

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______；

②B中NaHCO3可能发生的反应的离子方程式为_______；

③C中Na2O2发生反应的化学方程式为_______(如有多个，只写一个)；

④D中NaOH溶液的作用是_______；

⑤实验结束，样品完全反应，量筒F内水的体积为VL，已知此条件下该气体的密度为ρg/L，则该样品中过氧化钠的质量分数为_______(用含V、ρ的的字母表示)

13、常温下，在27.9 g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20 g/cm3，（写出计算过程）求：

(1)该溶液中Cu(NO3)2的物质的量为___________；

(2)溶液的体积是________mL；

(3)该溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度是_________。

14、纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。“索尔维制碱法”以、、和水等为原料获得和。

已知：。某化学小组用如图装置进行模拟实验。

(1)配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______、_______。

(2)装置丙需控制温度在30~35℃，实验中可采取的加热方法是_______。

(3)饱和食盐水中先通入后通入的原因是_______。

(4)由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是_______。

15、我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含Mg2+、Cl-等杂质)进行提纯。工艺流程如图：

请回答下列问题。

(1)母液I中含有NH4Cl，NH4Cl的电离方程式是___。

(2)反应II的化学方程式是___。

(3)流程中加入NaOH除去的杂质离子是__。

(4)结晶后的Na2CO3晶体表面附着有NaCl等杂质，需洗涤除去。检验NaCl是否已被洗涤除尽，需进行的操作和现象是___，有关反应的离子方程式是___。