惠州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。

（2）同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__________。

（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_______。

（4）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)

① ______；②______；

③_______；④_______。

（5）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：理由是______。

3、A、B、C、D、E分别是镁片、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜粉末、稀盐酸中的一种物质，用两个圆圈相切表示两种物质在常温下能反应，且A与B反应无现象，A与C反应生成D溶液。请回答下列问题：

（1）A、B周围画出C、D、E，并将物质名称标在圆中；

（2）写出发生置换反应的化学方程式_______________________________；

（3）描述B与D反应的实验现象为____________________。

4、世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

(1)该反应中，氧化剂为____________，氧化产物为____________．

(2)若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________．

(3)盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)____________．

①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性．

（4）由化学方程式可以推出：还原性大小比较：HCl>____________

5、分类法在化学中起着非常重要的作用：

I.由以下一些微粒：、、、、。其中：

(1)互为同位素的是___________

(2)中子数相等，但质子数不相等的是___________

II.现有下列物质：①Cl2、②稀硫酸、③熔化的KNO3、④无水酒精、⑤Cu(OH)2、⑥CO2、⑦镁铝合金，请回答下列问题(填序号)：

(3)属于混合物的有___________

(4)能导电的物质有___________

(5)属于电解质的有___________

6、物质的量的单位（_____），气体摩尔体积的单位（_____）。

7、已知，在木炭还原氧化铜的实验中发生的主要反应是C+2CuO2Cu+CO2↑。某化学实验小组对该实

验产物（假设已完全反应）进行了如下探究：

探究一：检验产物的成分

【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，那么该暗红色固体物质是什么？

【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，可以和硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。

【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到_______________，说明猜想正确。

探究二：测定产物中Cu2O的含量

【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2

【设计实验】称取固体样品6.0g，置于上右图装置D中进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。

（1）证明草酸的分解产物中有CO2存在的是_______________。

（2）装置C的作用是__________________。

（3）写出装置D中反应的化学方程式___________________________。

（4）下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是_________（填序号）。

①检查装置的气密性 ②关闭K2，打开K1，使装置A中的反应先进行一段时间

③连接仪器   ④关闭K1，打开K2

（5）若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu2O的质量分数为__________。

指出该装置的不足之处，说明不足的理由并绐出改进方案__________________。

8、写出下列离子方程式。

澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：___；

向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：___；

铝与氢氧化钠溶液反应：___；

稀硫酸与氢氧化钡溶液：___。

9、(1)有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：

①该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为_________。(保留三位有效数字，下同)

②从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na+的物质的量为_______。

(2)人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病、下图是已破损的维生素C的说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：

①Vc的化学式为_____；

②0.1mol Vc中含氧原子质量为____________

③小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿____g，即可达到服用上述Vc片的效果。

10、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

(1)1 mol O2中含有_____个氧气分子，含有____个氧原子。

(2)3NA个水分子的物质的量是_____，含3mol氢原子的水的物质的量是____。

(3)6 mol H2O与___mol NH3所含氢原子数相等。

(4)1个CO2分子含有____个电子，1 mol CO2含有____mol e－。

(5)1 mol NaCl中氯离子物质的量是为____，离子总数为_____。

(6)1 mol H2SO4中氧原子数为_____。

11、明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。

I.央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为_______，Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是_______。

(3)将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是_______。

A．冷水

B．沸水

C．NaCl溶液

D．NaOH溶液

II.磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。回答下列问题：

(4)H3PO2中磷元素的化合价是_______；上述反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(5)H3PO2属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。

(6)H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为_______。

12、I.空气污染问题日益引起全民关注。工业生产中产生的SO2、NO等为主要污染物。根据你所学化学知识完成下列问题：

(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm=103nm)的颗粒物。下列说法不正确的是____(填字母序号)。

a.PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b.PM2.5颗粒小，所以对人体无害

c.直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d.推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

(2)SO2为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的____(填下列序号字母)。

a. b. c. d.

(3)为研究SO2的性质，如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不换触纸条火准)。下列有关说法正确的是____。

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性

C．湿润的淀粉KI一试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

II.硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需要处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案：

实验步骤如图流程图所示：

(4)步骤①中反应的离子方程式为____。

(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是____。

III.工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和中NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图(Ce为铈元素)

请回答下列问题：

(6)装置II中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO的离子方程式____。

(7)已知进入装置IV的溶液中NO的浓度为0.75mol/L，要使1m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，需至少向装置IV中通入标准状况下的O2的体积为____L。

13、(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为____。

(3)VL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ag，将此溶液稀释到4VL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是___。

14、电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理_________________。

为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，可采用以下步骤：

(2)写出回收铜并重新获得FeCl3溶液的过程中加入的有关物质的化学式：

A________，B________，C________。

(3)滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是_________________。为检验该金属阳离子，可设计的实验操作及实验现象为_________________(可选择的试剂为“锌片”、KSCN溶液、“酸性H2O2”、“酸性KMnO4溶液”或“NaOH溶液”)，且该过程发生的氧化还原反应离子方程式为_______________。

(4)上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为___________________。

15、测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：

(1)方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。

①实验前先__________，分液漏斗中应该装__________（盐酸或硫酸），D装置的作用是__________。

②实验中除称量样品质量外，还需称______（填“A、B、C或D”）装置前后质量的变化。

③据此实验得到的数据，结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是__________。

(2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有__________。

②如何检验沉淀已经洗涤干净？__________

⑧如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品，干燥的沉淀质量为，则样品中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为__________，样品中碳酸钠的质量分数为__________（写出保留整数值）。