文山州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某气态烃在足量氧气中燃烧，将产生的气体全部通过如图所示装置（假设产生的气体完全被吸收，U形管中干燥剂只吸收水蒸气），所得实验数据如下表。

实验完毕后，生成物中水的质量为________g；广口瓶中生成沉淀的质量为________g；该气态烃中碳元素与氢元素的质量比为________。

3、研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。

(1)在新型催化剂作用下，使HCl转化为的反应为。

一定条件下在1L密闭容器中测得反应过程中的数据如下：

计算0~4min内以表示的反应速率___________；计算2~6min内以HCl表示的反应速率是___________。

(2)一定条件下铁可以和发生反应：，该反应为放热反应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

①时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②0~4min内，CO的平均反应速率___________。

③下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是___________(填字母，下同)。

a．降低温度

b．减少铁粉的质量

c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④下列描述能说明上述反应已达平衡的是___________。

a．

b．单位时间内生成n mol 的同时生成n mol CO

c．容器中气体压强不随时间而变化

d．CO的浓度不变

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

(1)Y的元素符号为________，Z在周期表中的位置为________；

(2)写出化合物WZX的电子式_________；

(3)实验室制取Y的简单氢化物的化学方程式为________；

(4)W2Z2可作供氧剂，当有O.1molO2生成时转移的电子数目为________。

5、Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：

(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色 ，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。

(2)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_______；反应化学方程式为_______。

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打 (NaHCO3)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是_______；此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为_______。

6、I.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)A的化学式是_______；G既是一种钠盐，也是酸式盐，它的电离方程式是_______。

(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是_______。

(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是_______。

II.燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

(4)A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

(5)正极的电极反应式为_______。

(6)放电过程中，H＋由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。

7、某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色。回答下列问题：

(1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________________。

(2)检验胶体制备成功的操作是__________________________________。

(3)实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是____________(填序号)。

①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用

②氯化铁溶液能使血液胶体凝固

③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口

④氯化铁溶液能使血液发生化学变化

(4)制备胶体的化学方程式为_______。如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目______NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

8、一定条件下,容积2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和1mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)＋M(g) aQ(g)＋R(s),10s时反应达到平衡,生成0.4 mol R,测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算:

(1)化学方程式中a的值为_______。

(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为_______,平衡时体系的压强与反应前的压强之比为_______。

(3)一定能使该反应的速率增大的措施有_______。

A.其他条件不变,及时分离出产物

B.向体系中加入适量R

C.保持温度不变,将容器的体积压缩

D.保持压强不变,充入气体M

(4)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是_______(选填序号)。

A.体系压强不再变化                  B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.体系的密度不再变化                D.v正(L)＝2v逆(M)

E. c(L):c(M):c(Q)=2:1:2

在一定温度下的恒容容器中,上述选项A、B、C中能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_______(选填序号)。

9、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_______，B_______。

(2)写出上述过程中有关反应的离子方程式：

Fe2O3→A_______；

A→B_______。

(3)B→C可看到的现象是_______。

(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______。

10、写离子方程式

（1）氧化铜溶于盐酸__________________________________________。

（2）铁跟稀硫酸反应___________________________________________。

（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应________________________________________。

11、化学电池已成为人类生产生活的重要能量来源之一，化学电池是根据原电池原理制成的。依据如下装置图，回答下列问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向_______(填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移0.2mole-时，电解质溶液质量增加_______g。

(2)若用如图装置，依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，则电极X应为_______(填化学式)，电解质溶液Y的溶质为_______(填化学式)，铜极的电极反应式为_______。

(3)若Y为稀硫酸，X为铁，则铜为_______(填“正”或“负”)极；若Y为浓硝酸，X为铁，则铁为_______(填“正”或“负”)极，铁极的电极反应式为_______。

12、乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理(如下图A可以制得)和乙烯的主要化学性质实验装置如图所示。

(1)用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：_______，其反应的类型是_______。

(2)C装置中的现象是_______。

(3)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B.将气体通入氢氧化钠溶液中

C.将气体通入水中

D.将气体通过装溴水的洗气瓶

(4)乙烯可以生产日常生活使用的高分子塑料，写出其反应的化学方程式_______。

13、一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g。试求一氧化碳和二氧化碳的质量。

14、十二水合硫酸铝钾[KA1(SO4)2﹒12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实验室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。

已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。

(1)铝元素在地壳中以_______态存在，写出KAl(SO4)2溶于水的电离方程式_______。

(2)滤渣1主要为_______(填化学式)。

(3)若A为金属单质，则滤渣2的成分有_______。

(4)操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、酒精灯、坩埚钳、_______。

(5)下图为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100m。3mol/L的溶液，需该硫酸_______mL(含ρ的表达式)。

(6)若将铝箔包裹0.1 mo1金属钠用针扎若干小孔后，放入水中完全反应，用排水法收集到标准状况下气体的体积_______(填字母序号)。

a．等于1.12L b．大于1.12L c．小于1.12L

15、废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含、FeO、CuO)，实验室要回收三种金属，工艺流程如图所示：

已知：(过)

回答下列问题：

(1)“碱溶”时发生反应的离子方程式为_______。

(2)“操作1”的名称为_______。

(3)“沉铝”时加入适量盐酸，使转化为，该反应的化学方程式为_______，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致溶解，实际操作中可用过量_______(填化学式)气体代替。

(4)“沉铁”时通入空气的目的是_____；证明“沉铁”的溶液中没有的操作为_____。

(5)“灼烧”时可在_______(填仪器名称)中进行，写出该反应的化学方程式：_______。