晋中2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生___________(填字母)。

a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应

(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了___________。

(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。

(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________

3、根据要求，回答下列问题：

(1)写出离子反应方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”对应的化学反应方程式__________。

(2)反应“2Na + O2 Na2O2”，氧化产物是____；产物中O的化合价为__。

(3)维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有_____。(填氧化性或还原性)

(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

4、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液   E．蒸馏   F．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

5、有以下反应方程式：

①SO3 + H2O＝H2SO4；   ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；

③2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑； ④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O；

Ⅰ．按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：

上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。

Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。

(2)标准状况下当有33.6 L的氯气放出时，转移电子的数目是__________。

(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。

Ⅲ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，请写出离子方程式 __________________________________________________________________。

6、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇

(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________。

(2)向⑥中滴加⑤的溶液，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(3)⑧在水中的电离方程式为___________。

7、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，试回答下列问题：

(1)家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O =2MnOOH＋Zn(OH)2，正极的电极反应式为_______。

(2)下列有关化学电源的描述正确的是_______

①普通锌锰干电池是一次电池

②铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能

③氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的

④铅酸蓄电池工作过程中，电解质溶液中H+向负极移动

⑤锌锰干电池中，锌筒作负极

⑥锌锰干电池工作时，电流由石墨极经过外电路流向锌极

(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出上述反应离子方程式_______下列能实现该反应的原电池是_______

8、（1）过氧化钠 色固体，与CO2反应，方程式   。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。

（2）计算机芯片的主要成分

（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①   ，②   。钠与水反应的离子方程式是

（4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式   ， 在空气中放置的现象是

9、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法F．升华法

①__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②__________分离水和汽油的混合物。

③__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④__________从碘的水溶液里提取碘。

10、价—类二维图是学习元素化学的重要方法。如图为硫及其化合物的价—类二维图，请正确回答下列问题。

(1)填写图中缺失的类别A___和化学式B___。

(2)图中物质属于弱电解质的是___(填化学式)。

(3)某同学利用价—类二维图预测H2S的性质，下列试剂可能与之发生反应的有___。

a.石蕊溶液        b.Fe          c.KMnO4溶液          d.CuSO4溶液

(4)浓硫酸能使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的___性；与木炭在加热条件下剧烈反应，体现了浓硫酸的___性。下列气体可以用浓硫酸干燥的是___。

a.HBr       b.SO2        c.Cl2          d.NH3

(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于测定溶液中碘的含量，其反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

①反应中被氧化的元素为___。

②用单线桥法标出电子转移情况___。

③取某含碘样品溶液100mL，加入2滴淀粉溶液，不断滴加0.2000mol/L的Na2S2O3溶液至溶液恰好褪色(且半分钟内不变色)，消耗Na2S2O3溶液21.82mL。则原样品中碘单质的浓度为___mol/L。

11、若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：

12、二氧化氯(ClO2)常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。

② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4(未配平)。

③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O(未配平)。

(1)设计如下装置制备ClO2：

①装置A中反应的化学方程式为___________。

②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→___________→d。

(2)探究ClO2与Na2S的反应：

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为___________。

13、由Zn、Al和Mg组成的混合粉末ag，与100mL的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液加热蒸发得到固体bg（不含结晶水），则：

（1）原硫酸的物质的量浓度是______________mol/L。

（2）反应中，生成的氢气体积（标况下）是__________L。

14、叠氮化钠()易溶于水，是一种精细化工产品，广泛应用于医药、农药、安全气囊等。以下是制备的流程，回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ适合的加热方式是_______加热；反应Ⅰ中除合成的有机物外，还有一种盐生成，步骤Ⅰ反应的化学方程式_______。

(2)操作Ⅲ所用的玻璃仪器有_______。

(3)叠氮化钠是气体发生剂，受热分解生成氮气和金属钠，按物质的组成和性质分类所属的物质类型为_______，受热分解的化学方程式为_______。

(4)步骤Ⅳ抽滤后的溶液中含有少量和，中N元素的化合价为_______价；写出碱性条件下，用NaClO除去的化学方程式_______。

15、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下：

(1)净化时，铜屑的作用是_______。

(2)X可能是_______(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。

(3)如何证明氮化硅产品已用水洗干净？_______。

(4)推测氮化硅可能有哪些用途：_______(填字母)。

a.制作切削刀具       b.制作坩埚       c.制作耐高温轴承       d.用作建筑材料

(5)工业上还可以采用化学气相沉积法制备氮化硅。在的环境中，使与在高温下反应生成氮化硅沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为_______。