连江2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下面是生产生活中我们遇到的化学反应的例子，请写出相应的化学方程式并完成填空。

(1)写出下列化学方程式：

①胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多：____________________。

②碳铵 (NH4HCO3)是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳：___________________。

③实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气：________________________。

④我国目前实施“西气东输”计划，用天然气 (主要成分是CH4)逐步代替煤气作为燃料：__________。

⑤将生石灰 (CaO)投入水中，即可得建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]：______________。

(2)在上述反应中，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是__________，属于置换反应的是_______，属于复分解反应的是____________，属于氧化还原反应的是____________ (填序号)。

3、把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s后反应达平衡。在此5 s内C的平均反应速率 为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求：

(1)达平衡时A的浓度是__________；

(2)达平衡时B的转化率是__________；

(3)x的值是__________；

4、根据题目信息完成下列方程式。

（1）已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式为__________________.

（2）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

（3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体（标准状况），恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_____________________。

5、大气污染是环境污染的一个重要方面，《国家环境保护法》严禁把大气污染物大量排入大气。硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，它的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分。试回答：

(1)写出硫元素的氢化物的化学式___________，存在的化学键类型是___________。

(2)在反应2SO2＋O22SO3的平衡体系中，加入18O的氧气。平衡发生移动后，SO2中是否含有18O___________(填“含有”或“不含有”)，反应达到平衡的标志是___________(填字母代号)。

A．反应停止了

B．SO2和O2全部变为SO3

C．SO2的浓度保持不变

D．反应速率v(正)=v(逆)=0

6、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是_______，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有___________，溶液中多余的纯碱可以加_________试剂来除去。

（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_________。整个过程中循环利用的物质是________（用化学式表示）。

（3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于_________L（不考虑二氧化碳的回收利用）。

7、第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月在北京胜利举行，各种新型材料在冬奥赛场上发挥了巨大的作用。

(1)颁奖礼服的制作材料是聚酰亚胺纤维，它属于_______材料，由它制作的礼服的优点是_______。(写一条)

(2)高山滑雪项目赛道两侧的防护网由高密度聚乙烯(HDPE)材料编织而成，由乙烯生成聚乙烯的化学方程式是_______，聚乙烯的单体是_______。

(3)制作赛区路面的交通指引标识，所用胶带的主要成分为合成橡胶，该胶带的优点是_______。(写一条)

8、填空。

(1)①绿矾的化学式是___________；②乙醛的结构简式是___________。

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是___________。

(3)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是___________。

9、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________；

（4）单质E与水反应的离子方程式为________________．

10、氯及其化合物在生产生活中有着重要用途。请回答下列问题：

(1)下列与氯元素同一主族的元素是_______。

a.Br　　　b.Sr　　　c.F　　　d.B

(2)下列含氯物质：①CCl4②Cl2③CaCl2④NaClO⑤HClO4⑥NH4Cl⑦HCl，其中只含有离子键的是_______(填序号)；只含有共价键的是_______(填序号)；属于强电解质的是_______(填序号)。

(3)将氯气通入到NaBr溶液中，发生反应的离子方程式为_______。

11、下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）：

A.洗气 B.升华 C.过滤 D.蒸发结晶 E.蒸馏 F.萃取 G.分液

①除去CO中混有的CO2___________；

②用75%的医用酒精制无水乙醇__________；

③提取碘水中的碘______________；

④从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_________；

⑤除去氯化钠溶液中的泥沙_________；

⑥分离植物油和水____________；

12、在某次实验中，要用 420mL 0.52 mol·L-1的NaOH 溶液，回答下列问题：

(1)实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体_______g；

(2)欲配制该0.52 mol·L-1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_______；

(3)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)？偏大的有_______；

A.称量时用了生锈的砝码；

B.将NaOH放在纸张上称量；

C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中(假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器)

D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出；             

E.定容时俯视刻度线；

F.容量瓶未干燥即用来配制溶液；

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

13、(1)同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为________，若质量相等时，两种气体的体积比________。

(2)Cl‒浓度为0.4mol•L‒1的MgCl2溶液的物质的量浓度为________，200mL该MgCl2溶液中含Mg2+的数目为____________。

(3)50mL质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为_____________。

14、以含硅废石(主要成分为SiO2、含少量Fe3O4、Al2O3等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。己知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。

(1)元素位于元素周期表_______，在硅酸盐中，Si和O构成了_______结构。

(2)酸浸所得的浸液中含有的金属离子是_______。

(3)写出还原过程的化学方程式_______。

(4)写出工艺II在高温条件下制备纯硅这一步的化学方程式：_______，工艺II与工艺I相比，其优点是_______。

(5)氮化硅陶瓷因其熔点高、耐高温、耐磨蚀，越来越多地被应用于高温等领域，氮化硅的化学式为_______，在高温烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比为3∶6∶2发生反应生成两种化合物，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。

15、按要求回答下列问题

(1)空间构型呈：___________(用文字描述)；HClO的结构式：___________。

(2)写出在水溶液中的电离方程式：___________。

(3)用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目：___________。

(4)用一个离子方程式说明Cl与S非金属性的相对强弱：___________。