黄南州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。

(2)84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。

回答下列问题：

①某使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因_______。

②如图所示，该品牌84消毒液的物质的量浓度为_______，84消毒液使用时需要稀释，某化学实验小组用上述84消毒液配制的稀溶液，需要用量筒量取该84消毒液_______。

③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。

A.量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

B.容量瓶使用时未干燥

C.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

D.定容时俯视刻度线

(3)①二氧化氯是一种高效消毒剂。实验室可用亚氯酸钠()溶液与氯气反应制，同时生成氯化钠，此反应的化学方程式为_______。

②可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

3、某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为__________________。

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_________，X的转化率为________。

（3）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是________（填序号）。

①降低温度                                   ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂                                ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

4、离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。现有下列几种物质：①H2SO4②Ba(OH)2③四氯化碳④SO2⑤熔融KHSO4⑥氨水。回答问题：

(1)上述物质中属于强碱的是___________，属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)按要求书写方程式：

i.H2SO4在水溶液中的电离方程式：___________。

ii.氨水中存在的主要电离方程式：___________。

iii.①和⑥反应的离子方程式：___________。

(3)在两份浓度和体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答问题：

i.a点导电能力几乎为0，说明①线滴入的溶液是___________。

ii.a与b点的横坐标相同，则b→d反应的离子方程式为：___________。

iii.d的溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

5、比较下列性质(用“＞”、“=”、“＜”填空)

①酸性 H3PO4_____H2SO4               ②酸性  HClO4______HBrO4

③稳定性 H2S_____H2O               ④稳定性H2O________HF

⑤碱性Mg(OH)2_____Al(OH)3           ⑥碱性KOH________NaOH

⑦还原性H2S_____HCl                    ⑧还原性HCl_______HBr

⑨金属性：K ______Rb               ⑩非金属性：C ________F

6、离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请你按要求写出并配平下列相应的离子方程式。

（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：___________________。

（2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板：__________________。

（3）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式：_____________________。

（4）用“小苏打片”治疗胃酸（(0.2%～0.4%的盐酸)过多：___________________。

（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。

7、现有以下几种有机物：

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为   ；

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是   ；

（3）与③互为同分异构体的是   （填序号）；

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式   ；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）；

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；

（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是   （填序号）；它与⑧互为 关系；

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是   ；

8、完成下列问题。

(1)下表给出了1mol化学键断开所需要吸收的能量(的平均值)，请计算17.6g乙酸乙酯燃烧完全燃烧放出的热量___________。

(2)某兴趣小组探究H2和Cl2反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H2和Cl2的混合气体共2.24L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。

①消耗NaOH物质的量的最大值为_____________________。

②请在图中画出充分反应后NaCl的物质的量随原混合气体中H2的体积分数的变化图像________。

9、某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。

I.探究FeCl2溶液的性质。

(1)预测FeCl2具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。

(2)进行如下实验操作：

①i中的现象是_______。

②i中反应的化学方程式是_______。

③iii中的现象是_______。

(3)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______。

II.探究FeCl3溶液的性质。

小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

(4)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是_______。

III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN-被氧化。

(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_______现象，得出结论：假设b成立。

(6)进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_______。

10、欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，请选择合适的试剂并写出有关反应的离子方程式:

(1)NaCl溶液(NaHCO3)，除杂质的试剂是_____离子方程式为_____

(2)FeCl3溶液(FeCl2)，除杂质用试剂是_____离子方程式为_____

(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)，除杂质的试剂是_____离子方程式为_____

11、第ⅣA族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636.

(1)试求n和m的值：n=______，m=______。

(2)试求R的相对原子质量Ar=______。

12、氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化，流程中的()中为合适的试剂，[]为实验操作名称。

(1)第④步操作为___________第⑤的试剂为___________

(2)写出有关反应的化学方程式：

第②步___________

第③步___________

(3)为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________

13、根据要求回答下列问题。

(1)在标准状况下，①   ②   ③中，含原子数最多的是_______(填序号)，体积最小的是_______(填序号)。

(2)现有由和组成的混合气体，该混合气体中的和物质的量之比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为_______(保留一位小数)。

(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式：_______。

(4)84消毒液(主要成分是)和洁厕灵(主要成分是)同时使用时生成有毒气体，用离子方程式表示该反应_______。

(5)某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。

A．

B．

C．和

D．

14、孔雀石主要成分为Cu(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①中将孔雀石磨成粉末的目的是___________；操作I需要用到的玻璃仪器有___________。

(2)滤渣B的主要成分为___________；主要用途___________(填一项)。

(3)溶液C中的溶质除CuSO4外，还有___________(填化学式)；步骤④中除铁粉与过量的硫酸反应外，还存在反应的离子方程式有___________、___________。

(4)试剂X为___________；操作IV的步骤为___________、___________、过滤。

15、海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取淡水和一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

(1)工业上完成常用的冶炼方法_______。

(2)通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______(填序号)。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(3)写出反应②的化学反应方程式_______。

(4)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式_______。

(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和_______(填一种)。

(6)实验室模拟海水蒸馏法制取淡水，蒸馏过程中不可能用到的仪器有_______(填序号)。

A．圆底烧瓶

B．容量瓶

C．直形冷凝管

D．接收器

(7)离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少

B．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去

C．通过净化处理后的水，导电性增强

D．阴离子交换树脂填充段存在反应：