巴彦淖尔2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①、、、

②、、、

③、、、

(1)三种物质依次是(填化学式)：A_______；B_______；C_______。

(2)写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______。

(3)将少量通入溶液中，反应的离子方程式为，则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为_______。

(4)①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：_______。

②该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。

3、浓硫酸具有：①强酸性②强氧化性③吸水性④脱水性。以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案序号填在括号中。

(1)热的浓硫酸和铜片等金属反应_________ _________

(2)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑_________  

(3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_________

4、I．镓是一种低熔点、 高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：

(1)镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_______

(2)GaAs的熔点为1238°C，且熔融状态不导电， 据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)已知As与Ga同周期，As与N同主族。

①用原子结构理论推测，GaAs 中As元素的化合价为_______。

②下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标序号)；

a．原子半径： Ca＞ As             b．热稳定性： NH3 ＞ AsH3

c．碱性： Ga(OH)3 ＞ Al(OH)3 d．酸性： H3AsO4＞H3AsO3

II．利用反应4HC1+O22Cl2 + 2H2O， 可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2 molHCl被氧化时，放出57.8 kJ的热量。请回答下列有关问题：

(4)4 mol HCl被氧化时，放出_______ kJ 的热量。

(5)断开1 molH - O键与断开1 molH - Cl键所需能量相差_______ kJ， H2O中H-O键比HCl中H-Cl键_______(填“强”或“弱”)

(6)根据图示的能量转化关系判断，生成16gCH3OH(l)_______ (填“吸收”或“放出”)_______ J能量。

5、侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献，工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。

(1)如下图甲取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。

若结果大于100%，可能的原因是_______。

(2)图乙为和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从℃冷却至℃，~的最优范围是_______(填字母)。

A.40~10       B.60~30       C.70~40

6、元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。回答下列问题：

(1)表示核素的符号共___种。

(2)互为同位素的是___和___。

(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是___和___。

(4)中子数相等，但质子数不相等的是___和___。

7、物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容，其成果对生产、科技、能源、材料、环境和人类的生活都起着十分重要的意义。

(1)匹配下列物质的用途，将相应的物质字母填入横线处

A.NaCl       B.明矾       C.NH4NO3        D.NaHCO3

①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____。

②常用的调味品_____。

③能做净水剂_____。

④能做植物肥料_____。

(2)钠可做高压钠灯、原子反应堆的导热剂，写出钠与水反应的化学方程式_____；氢氧化铝能与强酸、强碱均反应是_____氢氧化物，写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式_____；Na2O2是_____色固体，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应的化学方程式_____。

8、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试完成下列问题：太阳光分解海水时，实现了从________ 能转化为________ 能，二氧化钛作________ 生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能．分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）．

9、温度为T时，某容积为5L的密闭容器内，A、B两种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)，用B表示的平均反应速率_______。

(3)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。

A．升高温度

B．减小A的浓度

C．缩小容器体积

D．恒温恒容条件下充入氦气

(4)下列叙述能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器中气体总质量不再变化

B．单位时间内A的消耗速率等于B的消耗速率

C．A的物质的量浓度不再变化

D．容器中气体总物质的量不再变化

10、(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为_______，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_______，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_______。

(2)10.8gR2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为_______。

(3)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。写出NO与CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：_______。

(4)在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_______

(5)NH4NO3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成N2O和一种常见液体，该反应的化学力程式为_______。8g该物质反应转移的电子数目为_______。

(6)下列事实能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的是_______。

A.元素Cl形成的单质比元素S形成的单质的熔点低

B.Cl和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

C.Cl2通入到Na2S的溶液中出现浑浊

11、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为_________，分子的物质的量之比为_________。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3（均为气态）所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为___________。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是___________（用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%）的体积为___________mL。

12、某实验小组欲通过加热蒸发KNO3溶液的方法获得KNO3固体。已知KNO3固体在一定温度下能够发生反应：2KNO32KNO2 + O2↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO2，小组同学分别设计并完成了以下实验。

【查阅资料】

ⅰ.AgNO2是微溶于水的白色(略带黄色)固体

ⅱ.KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成I2

【实验过程】

【分析解释】

(1)实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是_______。

(2)实验②中，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补全该反应的离子方程式：2MnO+ 5NO+ 6H+ = 2Mn2+ +_______ + 3H2O

(3)实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是_______(填字母)。

a.KNO2具有氧化性，KI具有还原性

b.KNO2具有还原性，KI具有氧化性

【反思评价】

(4)综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO2；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有KNO2。乙同学的理由是_______。

13、将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式_____________。

（2）A点沉淀的总物质的量n= _________________mol

（3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少___________mol

（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少___________mol V3= ___________mL

14、绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少量、、MgO和等杂质)制备四氢铝锂()和冰晶石()。四氢铝锂是有机合成的重要还原剂，冰晶石常作工业上冶炼铝的助熔剂。其工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)为了提高酸浸效率，除了升高温度，还可以增大硫酸的浓度，但硫酸浓度增大到一定数值后，浸出率反而降低，原因是______。

(2)滤渣2的主要成分是______。

(3)溶于水导电，但熔融时不导电原因是______。

(4)写出滤液2与足量反应的离子方程式：______。

(5)根据流程发生反应制备冰晶石，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是______(用化学方程式来解释)。

(6)在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”为______。(结果保留2位小数)

15、科学家开发高效多功能催化剂，高选择性利用和制备，实现废旧物资循环利用。反应原理是。

(1)已知和的总能量高于和的总能量，则该反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。

(2)在恒温恒容条件下充入和发生上述反应。

①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体的密度不随时间变化

B．混合气体的总压强不随时间变化

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

D．和的浓度之比不随时间变化

②其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高生成速率的是___________(填标号)。

A．降低温度             B．再充入

C．充入             D．及时移走部分

(3)在恒容密闭容器中充入一定量和发生上述反应，测得一定时间内的转化率与催化剂Cat1、Cat2以及温度的关系如图,催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，理由是___________。

(4)在某温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和4mol，发生上述反应，测得气体总压强变化如图。

①0〜10min内，___________；0〜5min内___________(填“大于”、“小于”或“等于”)5~10min内。

②10min时，___________

(5)—空气碱性燃料电池的能量转化率高，某甲焼燃料电池如图所示。放电时，电子由铂极流出，经电流表流向铜极。

①在铜极附近充入___________(填“”或“空气”)。

②铂极上发生反应的电极反应式为___________。