榆林2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:

(1)A点对应的物质类别是__________；B点表示物质的化学式为____________。

(2)某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是________(填字母)；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式______________________________________。

3、请根据相关的知识，回答下列问题：

(1)下列变化；①碘的升华；②冰熔化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是___________(填序号)，仅离子键被破坏的是___________(填序号)。

(2)已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：

在25℃、时，与反应生成时，___________(填“吸收”成“放出”)kJ热量。

(3)下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)。

①铝片与稀盐酸的反应       

②晶体与晶体混合反应

③铁在氯气中燃烧       

④氯酸钾分解氧气       

⑤生石灰与水反应生成熟石灰

(4)反应达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，除了氧气外，原子还存在于___________(填分子名称)。

4、科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是________________。

A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离

B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应

E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体

F. 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

5、用离子方程式表示下列反应

（1）碳酸氢钠溶液与稀盐酸的反应：_________

（2）铝片与氢氧化钠溶液的反应：_________

（3）氯化铁溶液中加入铁粉：_________

6、下列几种导电性(I)变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的问题中，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。

(1)向含的溶液中加入过量的溶液

①离子方程式：_______；

②符合要求的图象_______；

(2)向溶液通入少量

①离子方程式：_______；

②符合要求的图象_______；

③请设计实验证明通入的气体是少量的：取少量上层清液于试管内，_______；

(3)向醋酸溶液中加入少量溶液

①离子方程式：_______；

②符合要求的图象_______。

7、现有以下物质：①NaCl晶体　  ②盐酸 ③CaCO3固体　  ④CO2　 ⑤蔗糖　⑥氢氧化铁胶体  ⑦熔融KNO3　。

（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）___________。

（2）属于电解质的是________。

（3）属于非电解质的是________。

（4）能导电的物质是________。

8、根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式_________________。

（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________试剂鉴别，其离子方程式为_______________。

（3）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_____________。

9、按要求回答：

（1）画出磷的原子结构示意图：

（2）用电子式表示下列物质：Cl2  

（3）用结构式表示下列物质：NH3 ．

10、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）氧气的摩尔质量是___g·mol－1，标准状况下，8g氧气的物质的量为___mol，体积为__ L，含有的氧原子数约为___个。

（2）9.03×1023个NH3，物质的量为___mol，含__ mol氮原子，___mol氢原子，标准状况下，体积为___L，质量为___g。

11、按要求填空：

（1）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-4OH-，则其负极反应可表示为__________________。

（2）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：  RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

则R元素的原子最外层电子有   个。

（3）Na2SX在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是  

（4）CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡时 =27，此时测得n（CO）=0.2mol，则平衡时CH4的转化率为 ．（计算结果保留三位有效数字）。

12、通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)除去，从而获得较纯的食盐晶体？

[资料准备]

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。

[交流与表达]

(1)实验步骤①和②的目的是___________；用化学方程式表示实验步骤③的目的是___________。

(2)实验操作X的名称是___________，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(3)实验步骤③中判断氢氧化钠溶液已过量的方法是___________。

(4)实验步骤③中能否将氢氧化钠换成氢氧化钡？并说明理由___________

(5)实验步骤④中能否将碳酸钠换成碳酸钾？并说明理由___________

(6)实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是___________；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是___________。

(7)过滤之后若要洗涤沉淀，应该进行的操作是___________

[反思与评价]

(8)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法是否可行？并说明理由是___________。

(9)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是___________。为了完善原实验方案，你设计的实验是___________(仅写出补充部分的实验操作和现象)

(10)完善该方案之后，小明同学将所得的食盐晶体溶于水形成溶液后，再向该溶液中滴加氯化钡，发现产生了白色沉淀，于是他下结论说所制得的食盐中含有硫酸根离子，你是否同意它的判断？___________(填是或否)

(11)若实验过程中氯化钠均没有损耗，则所得到的氯化钠的量和最开始粗盐中的氯化钠的量，谁更多？为什么？___________

[相关计算]

(12)用所制得的食盐配制溶质质量分数为1%，物质的量浓度为1mol/L的食盐溶液10mL，计算出该10ml溶液的质量是___________

13、(1)在反应MnO2+ 4HCl = MnCl2+ 2H2O +Cl2↑中，

①还原剂是_______；

②HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是_______。

③若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是_____________。

(2)将2.3g钠投入水中，充分反应后,得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=________

14、对某市大气监测，发现首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。对SO2、NOx和PM2.5等进行研究具有重要意义。回答下列问题：

(1)将煤转化为水煤气(主要成为CO和H2)，可减少SO2的排放。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H= -484 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=-221 kJ/mol。

写出焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式___________。

(2)汽车发动机工作时汽缸内会引发反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H= +183 kJ/mol。

①1300℃时，1mol 空气(含0.8 mol N2和0.2 molO2，忽略其它气体)在某密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=___________。

②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，解释原因___________。

(3)汽车燃油不完全燃烧时会产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。简述该设想不能实现的依据___________。目前，汽车装置尾气催化转化器，可使CO与NO反应转化为两种无毒害气体，从而减少污染。该反应的化学方程式为___________。

(4)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成试液。测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其浓度如下表：

根据表中数据计算试液的pH=___________。

15、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：在容器为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2 ，平衡时CO2的物质的量为0.25mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。

请回答下列问题：

（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：__________。甲醇分子中的化学键类型是________(填“离子键”或“共价键”)。

（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是__________，发生的是__________(填"氧化"或"还原")反应。

（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：___________________

（5）平衡时H2的转化率为__________平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为__________。

（6）下列事实能表明该反应已达平衡状态的是（_______）(填序号)

 A.CO2(g)的浓度不再发生变化

 B.单位时间内消耗1mol CO2的同时生成3mol H2

C.在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化

 D.在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化