延安2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：

①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；

②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；

③另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。

（1）由①可判断，原白色粉末中一定不含有___(填化学式，下同)。

（2）由②可判断，原白色粉末中一定含有___。

（3）由③可判断，原白色粉末中一定还含有___，一定不含有___。

（4）若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为___。

（5）白色沉淀D的化学式为___。

（6）写出生成白色沉淀D的离子方程式：___。

3、回答下列问题：

(1)查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为___________，其中H2SO4在反应中表现___________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，用双线桥在方程式中标出电子转移的方向和数目：___________。

(3)请配平反应方程式：___________ __________________________________________________________________，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为___________。

4、实验室需要配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液480mL，完成下列各题。

(1)配制步骤如下：

①应选择_______mL容量瓶。容量瓶在使用前需要_______。

②用托盘天平称取_______gNaOH固体。

③将称好的氢氧化钠固体加水溶解，待_______后将溶液转移至容量瓶中，转移时需用玻璃棒_______。

④用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次，将洗液移入容量瓶中。

⑤向容量瓶中加水至距刻度1~2cm处，改用胶头滴管小心地加水至凹液面与刻度线平齐。

(2)分析下列操作可能会对氯化钠溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______。

②容量瓶内有少量水_______。

③未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_______。

④定容时俯视刻度线_______。

⑤溶液未经冷却，立即转移至容量瓶进行定容_______。

5、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：

（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为  

用电子式表示X与R化合物的形成过程  

（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为  

（3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为  

6、将质量为2.3gNa用刺了孔的铝箔(Al)包裹后放入水中，一共只收集到1.792L(标准状况)气体。若反应后溶液的体积为200mL。

(1)写出该过程中发生的化学反应的离子方程式___________。

(2)则反应后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________

7、回答下面各题。

(1)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

①此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________

②该化学方程式中转移电子数目为___________e-

(2)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等)中回收碘，方法如下。

①向废液中加稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，写出离子方程式：___________

②已知还原性S2-＞SO，Na2S能否与I2共存？___________(填“能”或“否”)

③除去CCl4后，将I﹣转化为I2，需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的方法之一为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，该反应的还原剂为___________，氧化性强弱：ClO-___________FeO(填“＞”或“＜”)

8、(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：C＋ K2Cr2O7＋___________→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O

完成并配平上述化学方程式： ___________。该反应中氧化剂是___________，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为___________。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得。则氧化性比较：NaClO ___________(填“＞”或“＜”)K2FeO4。

(3)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中发生如下反应：3NF3＋5H2O =2NO＋HNO3＋9HF。在反应中，NF3是___________剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2.写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。

(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。

请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________

9、硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

(1)工业上生产粗硅的反应：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为___________。

(2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①若反应Ⅰ为Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，则反应Ⅱ的化学方程式为___________。

②整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。

③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失。反应Ⅰ中HCl的利用率为90%。反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是___________。

10、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

1.常温下F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒；

2.A的氧化物既能溶于氢氧化钠溶液,又能溶于盐酸；

3.C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化：

4.E和D是同主族元素,氢化物（H2E）常温下为气态。

5.B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

（1）写出C元素位于周期表中的位置________。

（2）A元素的原子结构示意图为________。

（3）B、C、D三种元素形成的化合物中所含化学键类型有________。

（4）非金属性：E_____（填大于或小于）F，并用事实加以说明：________。（用化学方程式表示）

（5）B2E的电子式为_____________。

11、在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是___________（保留4位有效数字）。

(2)混合气体的平均摩尔质量是________。

(3)CO2和CO的体积之比是______________________。

12、小王同学准备用CuSO4·5H2O配制490 mL 0.1 mol/L的溶液。

（1）小王同学选用的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，___。

（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是___和____；

（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取___g CuSO4·5H2O。

（4）物质的量浓度误差（填偏高、偏低、无影响）

A．若容量瓶洗净后未干燥，其中残留少量水，则所配制的溶液浓度将_____；

B．定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将_____。

13、将3.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62g。求：

（1）混合物中NaHCO3的质量___________。

（2）若将等质量的混合物与含有1.46gHCl的稀盐酸反应，生成气体的的质量为___________。

14、化学教材《必修第二册》教材28页第9题介绍了合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

某实验室模拟合成氨和氨催化氧化的部分装置如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_______、氢气_______(填“a”、“b”或“c”)。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置有三种功能，除干燥气体外，还有_______。(任写一种即可)

(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，此时乙装置相当于氧化炉，写出氨的催化氧化反应的化学方程式：_______。

(4)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H+、OH−、_______。

15、1943年我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，即将索尔维制碱法和合成氨法两种工艺联合起来，促进了世界制碱技术的发展，其工业流程如下图所示。

(1)侯氏制碱法中X的化学式为_______，除X可以循环使用外，上图中物质中_______也可循环使用。

(2)根据下表相关数据分析，沉淀池中最后析出的是，从离子反应和物质的量浓度的角度解释原因_______。

相关物质的溶解度数据以及对应的饱和溶液的物质的量浓度(20℃)

(3)对比两种制碱法，侯氏制碱法的优点为_______(写出一条即可)。

(4)工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_______(填字母)代替稀盐酸。

A.溶液       B.稀硝酸       C.溶液       D.稀硫酸

(5)测定纯碱样品中的质量分数(假设杂质只有，并且杂质分布均匀)。

称取样品溶于水，配成溶液。取出该溶液，然后向溶液中滴加溶液至时恰好完全沉淀。

①加入的溶液中溶质的物质的量为_______mol。

②样品中_______。