临夏州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥ 的后面。

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：______________________________。

3、按要求完成下列问题：

(1)请写出乙醛的结构简式___________。

(2)写出纤维素的分子式：___________。

(3)写出发酵葡萄糖得到乙醇的方程式：___________。

4、写出下列反应的离子方程式

氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中_______________

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合____________

碳酸钠溶液与稀盐酸混合_____________________

5、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为   ．

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）   ．

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ．

6、I.碘(Ⅰ)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。

(1)I可用于治疗甲亢。I的原子核内中子数为_____。

(2)①碘元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，其原因是同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，_____逐渐增大，______能力逐渐减弱。

②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是_____(填序号)。

a.碘单质的熔点高于氯单质

b.高氯酸的酸性强于高碘酸

c.Cl2比I2更容易与H2化合

Ⅱ.已知某短周期元素的氧化物为RO2。根据下列信息，回答相关问题：

(3)实现“碳达峰和碳中和”的一种有效措施是开发高效催化剂电还原RO2制备高附加值的产品，RO2的结构式为_____。

(4)若RO2常用于制造光导纤维。工业上，常用焦炭作还原剂以RO2为原料制备R单质，则该反应的氧化产物是_____(填化学式)。

Ⅲ.回答下列问题：

(5)察尔汗盐湖是世界上最著名的内陆盐湖之一。通常通过煮盐湖水得到的是粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，工业上需要进一步提纯，若要除去粗盐中杂质Na2SO4选择加入的试剂是：_____(填化学式)，所涉及的离子反应为：______。

7、氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

能量转换关系

(1)根据如图数据判断H—H的键能为__________。

(2)合成氨反应，根据上述反应机理，使用催化剂，该反应的__________（填“增大”“减小”或“不变”），写出（ⅱ）步的热化学方程式：__________；计算反应的__________。

(3)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。

写出被还原生成的热化学方程式：__________。

8、Ⅰ、同温同压下，若A容器中充满O2、B容器中充满O3。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____。

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是____。

Ⅱ、现有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

请回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为____。

（2）混合气体中碳原子的个数为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

气球中收集到的气体的物质的量为____。

9、根据要求，写出化学方程式或者离子方程式；

(1)氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式___________；

(2)过氧化钠和水反应的化学方程式___________；

(3)写出和足量反应的离子方程式___________；

(4)碘盐中的和在稀硫酸溶液中发生反应的离子方程式___________；

(5)工业上用黄铁矿制硫酸第一步，在沸腾炉中发生反应的化学方程式___________；

(6)铜和浓硫酸加热反应的化学方程式___________。

10、Ⅰ．NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①溶液中粒子种类：Na2CO3溶液___________NaHCO3溶液(填“＞”、“＜”或“=”)。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。

(2)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为___________。

Ⅱ．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

(3)不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________。

(4)求出该混合溶液中下列算式的值。

c(Na+)-c(A-)=___________；c(OH-)-c(HA)=___________。

11、根据下列信息回答问题。

(1)已知下列两个反应：

反应I：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

反应II：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①当反应I消耗6.5gZn，生成标准状况下H2的体积是_______L。

②反应II中生成标准状况下11.2LCl2时，消耗KMnO4的物质的量为_______mol，有_______molHCl被氧化。

(2)往一定质量Na2CO3和NaHCO3的混合物中加入40.0mL某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下3.36L气体，再将反应后的溶液蒸发结晶，灼烧得到11.7g固体。

①原混合物中n(NaHCO3)=_______mol

②盐酸的浓度c(HCl)=_______mol·L-1

12、学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为____________（填序号）。

A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D. FeCl3溶液

此步涉及反应的离子方程式为________________________。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________。

13、要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需2 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？

14、实验室中需要0.20 mol/L的CuSO4溶液480 mL，请回答下面问题。

(1)用天平称取胆矾晶体的质量是___________g。

(2)配制上述溶液，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是___________。

(3)在使用胆矾配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用是___________。

(4)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，仰视刻度线

C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤

D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水

(5)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入O2，铜屑可以逐渐溶解生成CuSO4，该反应的化学方程式为___________。

(6)某养殖场消毒液由CuSO4、Na2SO4、NaCl混合而成，已知部分离子浓度如表：

该消毒液c(Cu2+)=___________。

15、Ⅰ．甲烷是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如下表所示：

请回答下列问题：

(1)由和合成和___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ；请用电子式表示的形成过程：___________。

(2)T℃下，在起始容积为2L的恒压密闭容器中通入和发生反应：。

若达平衡状态时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时的转化率为___________，CO的体积分数为___________(计算结果保留一位小数)。

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。

(1)下列能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项)；

A．密闭容器中氨气的物质的量不变

B．

C．容器中的体积分数保持不变

D．密闭容器中总压强保持不变

(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)

A．及时分离出气体

B．适当升高温度

C．加入少量

D．选择高效催化剂