宝鸡2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

(3)此反应中氧化产物是________(填化学式)，还原性Cl-_____Mn2+(填＞、＜或＝)。

(4)用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。

3、用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂(写化学式)及有关反应的离子方程式。

(1)FeSO4溶液(CuSO4)：所加试剂：_______，离子方程式： _______。

(2)Cu(Mg)：所加试剂：_______，离子方程式： _______。

(3)CO(CO2)：所加试剂：_______，离子方程式：_______。

(4)BaCl2(HCl)：试剂_______，离子方程式为：_______。

4、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)氧化剂是_______,发生氧化反应的物质是__________,被氧化的元素是_______,还原产物是___________.

(2)生成1molNO转移电子_____mol

(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:_____________

5、高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：Fe2O3+KNO3+KOH=K2FeO4+KNO2+H2O(未配平)

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl+5H2O

(1)配平方法一的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_____

Fe2O3+____KNO3+______KOH=______K2FeO4+______KNO2+______H2O

(2)方法二中的还原产物为___________(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式___________，根据反应方程式判断，氧化性：KClO___________K2FeO4(填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)利用方法二制备K2FeO4，若有0.5molK2FeO4生成，转移的电子数为___________；

(4)已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。下列说法正确的是___________。

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol

6、Ⅰ.以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题：

(1)其中属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。

(2)将①通入足量⑥中的离子方程式：___________。

Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，按要求完成下面问题：

(3)当反应消耗时，转移的电子数为___________。

(4)现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有___________；用托盘天平称取固体的质量为___________g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是___________。

A．称量时，将放在滤纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，未冷却至室温就直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

7、目前市场上的电池种类繁多，性能也各不相同。

(1)某种燃料电池的工作原理示意如图所示(a、b均为石墨电极)。

①假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为___________。

②假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极是电池的___________(填“正极”或“负极”)，电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)

③若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。

(2)科学家发明了一种以熔融碳酸盐为离子导体的新型燃料电池，工作原理如下图所示。电池工作时，外电路上电子移动的方向应从电极___________(填A或B)流向用电器。内电路中阳离子向电极___________(填A或B)移动，试写出B电极的电极反应式___________。

8、铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：

(1)下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_________(填字母)。

A．Fe                       B．Fe2+                         C．Fe3+

(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中________是还原剂，具有_______性。

(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是________。

(4)含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是___________。

9、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为和(离子在物质中不能重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

回答下列问题：

(1)根据①②实验事实可推断化学式：C___________ 、D___________。

(2)写出盐酸与B反应的离子方程式：___________。

(3)将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比___________，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式___________。

10、海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（______）（填序号）。

A．Cl2       B．淡水       C．烧碱       D．食盐

（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作A是 _______________________。

②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_____。

③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？____。

（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）。

a．坩埚       b．试管     c．蒸发皿 d．烧杯

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________。

③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）。

a．苯       b．乙醇       c．乙酸

④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：_______。

（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。

（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。

②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。

③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。

A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2

B．混合气体的密度不随时间变化

C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化

D．CH3OH和H2O浓度相等

11、某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：

（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：

①   ；

②   ．

（2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为     ．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）

12、实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器

A．烧杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶   D．药匙  E．玻璃棒 F．天平

(1)配制时，必须使用的仪器有____________________(填代号)，还缺少的仪器是____________________。

(2)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为____________________，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是__________________________________________________________。

(3)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高的是____________________________。

A．溶解后没有冷却即进行定容；

B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀

C．定容时俯视容量瓶的标线；

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；

(4)若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为____________________________________(设溶液的体积变化可忽略)。

13、化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：

(1)相同质量SO2和SO3所含的原子个数比是___________。

(2)同温同压下，等体积的N2和O2的质量之比为___________。

(3)溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有___________mol SO。

(4)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与___________g H2O所含原子数相等。

(5)0.5 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.2 L 1 mol· L-1 KCl 溶液中的Cl-的数目之比为___________。

(6)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积(标况)是___________。

14、对钢铁酸洗废液(主要含、、和油污)进行资源化和无害化处理可促进钢铁行业的可持续发展。

I.干法制备氧化铁红的工艺流程如下：

(1)酸洗废液在送入预浓缩器之前，需先进行_______(填操作名称)，弃去油污。

(2)高温HCl气体流经预浓缩器进行热交换。一方面可以冷却HCl气体，增大后续步骤中HCl在纯水中的溶解度，另一方面也可以_______。

(3)当制得1.6t纯净的时，理论上至少需向反应炉中通入标准状况下空气的体积为_______m3。(空气中的体积分数以20%计)

(4)冷却HCl气体从吸收塔底部通入，纯水从顶部喷淋。此操作的优点是_______。

Ⅱ.湿法制备氧化铁黄的工艺流程如下：

已知：在沉淀或结晶的初期引入晶种，有助于从溶液中形成较大颗粒的沉淀或晶体

(5)写出转化为FeOOH的化学方程式：_______。

(6)流程中分两次加入氨水、通入空气的原因是_______。

(7)检验晶体是否洗涤干净的方法是_______。

15、2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)2CO2 (g) +N2 (g)在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

①该反应的平衡常数表达式为_______。

②该反应的ΔH_______0(选填“>”、“<”)。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线____。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) =-867kJ·mol-1

2NO2(g) ⇌ N2O4(g) =-56.9kJ·mol-1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_______。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图为通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式_______。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_______(填a→b或b→a) 。