南投2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：

(1)加Zn粒有大量气体生产：___________

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：___________

(3)加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：___________

(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：___________

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：___________

3、下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

(1)烃 A 及其同系物的分子式符合通式___________(碳原子个数用 n 表示)，当 n=7 时的同分异构体数目为___________(填数字)种；

(2)上述三种有机物烃中，所有原子均共平面的是___________(填有机物的名称)；

(3)分别写出 B 使溴水褪色、C 与浓硝酸的反应的化学方程式___________、___________，并指明C 的反应类型：___________

4、有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精()；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，右同)，属于非电解质的是_______。

(2)将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是_______。

(3)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_______。

(4)向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示：

回答下列问题：

①0A段发生反应的离子方程式为_______。

②m=_______mL。

③原②溶液的物质的量浓度为_______。

(5)将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的固体，固体质量增加______g。

5、黑火药是我国四大发明之一，它爆炸时发生多种化学反应，其中主要的化学反应方程式为：

(1)反应物中被称为“中国盐”的化学式是_______。生成物中属于非电解质的电子式是_______。收集黑火药爆炸后的烟尘与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溶液紫红色褪去，烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质名称是_______。

(2)反应中，还原剂是_______，被还原的元素是_______。每生成氧化产物，转移的电子数是_______，消耗的质量为_______g(保留1位小数)。

(3)有人提出将通过管道输送到海底，可减缓空气中浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。结合必要的化学用语，简要分析海水酸性增强的原因_______。

6、请根据胶体的有关知识回答下列问题：

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______。

(2)已知 Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：_______；Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：_______。

②已知Al(OH)3胶粒能够净水，则Fe(OH)3胶粒_______(填“能”或“不能”)净水。

③欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，操作名称是_______。

(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应 D．渗析

①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_______(填字母，下同)。

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_______。

③“尿毒症”患者做血液透析治疗，利用的胶体性质是_______。

7、合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、。回答下列问题：

(1)的摩尔质量为_______。

(2)室温下，将适量的FeO粉末投入足量的稀盐酸中：

①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为_______(用离子方程式表示)。

②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为_______。

③_______(填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中的存在。

(3)在FeO、的混合物中：

①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7：8，则FeO与的物质的量之比为_______。

②当该混合物中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为时，该混合物中铁元素的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。

8、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝________________________；υ(SO3)=_______________________。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a、体系压强保持不变   b、混合气体颜色保持不变

c、SO3和NO的体积比保持不变   d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

9、从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。

(1)①古代中国四大发明之一指南针是由天然磁石制成的，其主要成分为：__________(填化学式)。

②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______。

A．Fe             B．             C．FeO             D．             E．

(2)①在现代半导体工业生产中，常利用溶液腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：__________。

②氯化铁溶液中加入铁粉和铜粉的混合物，反应结束后烧杯底部不可能出现的是______。

A．有铁无铜                    B．有铜无                    C．有铁有铜                    D．无铁无铜

(3)实验室在配制溶液时，为了防止溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是__________(用离子方程式表示)。

(4)证明某溶液中不含而可能含有的操作为__________。

(5)在溶液中滴加适量KI溶液充分反应后再加入淀粉溶液，溶液变蓝，用离子方程式表示此反应：__________。

10、(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生______反应(填“氧化”或“还原”，下同)，做_______剂；从电子转移角度分析，_______剂得到电子，发生_________反应。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去 奋 发 图 强 。 黑 火 药 在 发 生 爆 炸 时 ， 发 生 如 下 的 反 应 ： 2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是______(填元素符号)，还原剂是_______(填名称)，还原产物是________(填化学式)。 1mol S 在反应中转移的电子数是_______。

11、某学校化学兴趣小组对附近工厂排出的污水进行了监测，发现污水中含有的某些金属离子对水质和环境造成了严重污染，于是便对该厂排出的污水进行取样、过滤，对污水进行了多次检测，其中三次的检测结果如下：

回答下列问题：

(1)通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第___________组水样检测的结果不正确。

(2)根据检测结果(有错误的一组不考虑)以及学过的化学知识，同学们提出建议：用一种含钠离子的化合物(其俗名为烧碱)来处理污水，既可以除去检测出的金属离子又可以调节水体的酸碱性。

①这种化合物是___________(填化学式)。

②若将这种钠的化合物只加入第二组水样中，发生反应的离子方程式为___________。

(3)通过对这次污水水样的检测活动，你认为下列做法合理的是___________(填标号)。

①工业废水只要及时排入大江或大河中，就不会引起污染

②提高水资源的综合利用，生活用水一水多用

③必须合理开发水资源，避免水资源遭到污染

④水体污染要防治结合，要从源头上防止污染

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

12、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有二氧化硫生成：___________；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成：___________；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式：___________。

(2)你在实验室中进行这个实验时，除了(1)小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其他的实验现象，请写出两种：___________。

(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式：___________。

(4)为减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式为___________。

13、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列有关氧化还原的问题。

Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）物质（甲）为_________。（填化学式）

（2）反应中若产生标况下4.48LNO气体，则转移电子的数目是 ____________。

Ⅱ.亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

（1）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目：_______。氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（2）测定NaNO2的质量分数的过程如下：称取NaNO2粗品0.6 g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24mL。计算装置C中所得固体中NaNO2的质量分数___________。（已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平），且杂质不与KMnO4反应）

（3）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。

①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成_____molFe(OH)3。

②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。

____Al＋____NO3－＋____ （____）—____AlO2－＋______N2↑＋____（____）

14、KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作

(1)试剂Ⅰ的化学式为__________，其作用是除去__________（填离子符号），

检验该离子完全除尽的操作是__________________________________________

(2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为_____________________________

(3)试剂Ⅲ的名称是__________，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用__________（填字母）．

A．AgNO3  B．pH试纸   C．K2CO3溶液

15、利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：

(1)步骤①PbSO4(难溶)转化为更难溶PbCO3的离子方程式为_______。

(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为_______(写化学式)。

(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_______；滤液2中溶质主要成分为_______(写化学式)。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______。

(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。

(6)工业上常用FeCl3溶液作“腐蚀液”来制作印刷电路板，某腐蚀液的成分为FeCl3，FeCl2，CuCl2，向其中通入H2S和空气可回收S，反应如图所示：

①过程I中发生反应的离子反应方程式为_______。

②当吸收224mL(标准状况)H2S时，若要保持溶液中Fe3+的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_______mol。