和田地区2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为和(离子在物质中不能重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

回答下列问题：

(1)根据①②实验事实可推断化学式：C___________ 、D___________。

(2)写出盐酸与B反应的离子方程式：___________。

(3)将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比___________，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式___________。

3、计算题：

（1）一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为___。

（2）将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题：

①参加反应的铁的质量为___。

②生成H2的体积(标准状况)为___。

③取反应后的溶液10mL，其中FeCl2的物质的量浓度为___；溶液中Fe2+和Cl-的质量比为___。

4、我国科研团队通过先进表征手段，确认月壤中含有O、Si、Ca、K、Ne等元素，为月球科学的发展贡献了中国力量。

(1)Ca的原子结构示意图为_______。

(2)月壤的成分中有，属于_______化合物(填“共价”或“离子”)，其电子式为_______。

(3)月壤中含有、、，其中的质子数为_______，中子数为_______，、、三者互称_______。

5、某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。

(1)根据公式___，可知该HCl气体的物质的量为___。

(2)根据公式___，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___。

(3)100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为___。

6、实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，反应方程式如下：

[___]KMnO4+[___]HCl（浓）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

（1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。__________

（2）反应中，HCl 体现的化学性质为____。

（3）若反应消耗  2molHCl，转移电子数目为_____个。

（4）将SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．写出发生反应的离子方程式________。

7、有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的药匙。结合已学的有机知识，完成下列各题。

(1)根据概念的内涵，辨析下列各组物质分别属于的物质类别：

①金刚石、石墨、C60②氕和氘③       和   ④和   ⑤CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3

(填序号)其中属于同系物的是___________；同位素的是___________；同素异形体的是___________；同一物质的是___________；同分异构体的是___________。

(2)下列化学用语正确的是___________。

A．丙烷的空间填充模型为   

B．一氯甲烷的电子式为   

C．空间填充模型为      可以表示分子，也可以表示分子

D．的球棍模型：   

(3)已知是中的4个氢原子分别被2个原子和2个原子取代后的生成物。下列叙述正确的是___________。

①和都是正四面体结构的分子；②和都只有一种结构；③为正四面体结构，为平面形结构；④和都是易燃物

A．①②

B．②④

C．②

D．③④

(4)下列五种烷烃：①②③④⑤，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。

A．①⑤②③④

B．①②⑤③④

C．④③⑤②①

D．④③②⑤①

8、（1）0.5molSO2共约含有   个原子，它与   g SO3所含硫原子数相等。

（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)      。

（3）5molCO的质量为   ，其中含有一氧化碳的数目为   。

9、下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素。

(1)下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是___________(填字母)。

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑧代言人”，元素⑧的原子结构示意图是___________，其氢化物的电子式是___________。

(3)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填序号)，该物质所含化学键的类型是___________。

(4)主族元素砷()的部分信息如图所示，则在元素周期表中与___________(填序号)同主族，二者气态氢化物更稳定的是___________(填化学式)。

(5)明代宋应星所著的《天工开物》中记载了利用②的单质和进行火法炼锌的反应，反应中还生成一种具有还原性的气体，其化学反应方程式为___________。

10、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

(1)表中硫酸的质量分数为___________(不写单位，用含的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___________。

(3)物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度___________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，所得溶液的物质的量浓度___________(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

11、下列物质：

①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH ⑩氯水

（1）其中属于电解质的有_________；

（2）属于非电解质的有_________。

12、氯气在生产生活中有较广泛应用。

(1)为了验证氯气的部分性质，某小组同学设计如图实验装置制取纯净、干燥的氯气后验证其性质，并进行尾气处理。

①装置C、G中盛装的试剂分别为_______、_______。

②实验中可以观察到装置E和装置F中的现象分别是_______、_______。

(2)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：

①反应II的化学方程式为_______。

②该方法制取氯气，主要消耗的原料是_______，每生成标准状况下33.6L氯气转移的电子数目是_______。

13、某温度时，在容积为5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(注：A的转化率=×100%)

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)该反应是从_______(填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”)开始的；反应开始至2min末，用X表示的化学反应速率为_______，此时Z与Y的物质的量之比为_______。

(3)该反应从开始到达到平衡时，Z的转化率与Y的转化率之比为_______。

(4)4min时，v(X)：v(Y)：v(Z)=_______；下列哪些数据在反应开始至反应达到平衡时。一直保持不变是_______(填字母)。

a.压强        b.密度        c.相对平均式量        d.反应物的浓度

14、废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：

(1)“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为_______，“废渣1”的主要成分为_______。

(2)LiCoO2中Co的化合价为_______，“酸浸”步骤中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______，反应中H2O2的作用为_______。

(3)“酸浸”后的溶液中含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+，离子的沉淀率随pH的变化如图所示。“除杂”步骤中加入氨水调节溶液的pH约为_______，理由是_______。

(4)母液中溶质的主要成分是_______，生成Li2CO3固体的离子方程式为_______。

15、一种制备氢氧化镁产品的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。

(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式：_____。

(2)x＝_____。

(3)在反应池中进行步骤c，历时10分钟，得到的产品质量是_________。

(4)如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是_____。

①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁