雅安2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某品牌小苏打粉中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取10g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

(1)反应的化学方程式为_______。

(2)计算该样品的纯度_______ (写出计算过程)。

(3)计算当盐酸与小苏打恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_______ (写出计算过程，结果保留一位小数)

3、A是一种酸式盐，它与溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：

(1)A的化学式为_______。

(2)大气污染物之一，气体B与在加热和催化剂作用下可以生产，写出相关化学方程式_______，收集气体B的方法是_______。

(3)写出反应A→C的离子方程式：_______。

(4)A与过量溶液共热反应的离子方程式为_______。

4、(1)下列物质：A.，B.，C.，D.，E.，F.。

①只含有离子键的是_______(填序号，下同)；

②既含有离子键又含有共价键的是_______；

③只含有共价键的是_______。

(2)下列变化：①碘的升华，②冰熔化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解，化学键未被破坏的是_______；仅共价键被破坏的是_______。

5、由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35，Z元素最高价氧化物对应水化物的摩尔质量为98g/mol。试回答下列问题：

(1)请写出元素符号：Z_______。

(2)X与Y形成的阴阳离子个数比为1：2的化合物的电子式_______。

(3)X、Y、Z的原子半径排序_______(从小到大排序)。

(4)若元素X可组成相对分子质量为32、34、36三种单质X2，此三种气体分子的物质的量之比为9：6：1，X元素有_______种核素，中子数较少的核素的原子个数百分含量是_______。

6、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥法表示上述反应的电子转移情况。_______。

(2)根据上述反应，填写表格：

(3)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为_______。

(4)若有64 g Cu被氧化，则生成的NO的质量是_______。

(5)Ag与稀硝酸也发生类似反应，写出反应的离子方程式：_______。

7、根据下图所示实验装置，回答下列问题。

(1)写出仪器a的名称___________。

(2)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用的装置是___________(填数字序号，下同)。

(3)除去食盐水中的泥沙，应选用的装置是：___________。

(4)用自来水制取蒸馏水，应选用的装置是：___________。

(5)用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用的装置是：___________。

8、现有下列4种与生产生活相关的物质：①碳酸氢钠 ②二氧化硅 ③氧化铁 ④次氯酸钠。请回答：

(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是(填序号)___________。

(2)2020年新型冠状病毒流行时期，“84”消毒液是常用的消毒剂。“84”消毒液的主要成分是(填序号)___________。

(3)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是(填序号)___________

9、A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族; D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

(1)写出C元素的元素名称____，其在周期表中的位置_______________。E离子结构示意图为______________；E2D2的电子式______________。

(2)由A、C以原子个数比为5:1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为______________。

(3)F的最高价氧化物和C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

(4)由C、E 组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径大小关系是______>______；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________。

10、将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：

(1)原固体混合物中碳酸钠的质量是___？

(2)把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是___？

11、(1)请用下列4种物质的序号填空：

①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有极性键的是_______。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___。

(3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______。

A.c和f  B.b和g  C.d和g  D.b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子_______ (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

12、某实验小组在实验室进行 Fe(II)与 Fe(III)相互转化的实验：

(1)检验试管 a 的溶液中含有 Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量 a 中溶液，_______(填操作和现象)，说明其中含有 Fe3+。

(2)向试管 a 中加入过量铁粉的离子方程式是_______。

(3)试管 b 中的实验现象是_______。

(4)试管 c 中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式_______。

(5)实验小组为探究反应物浓度对 Fe(OH)2制备效果的影响，以 Fe(OH)2 沉淀白色持续时间(t)为指标，t 越大，实验效果越好。部分实验数据如下：

①实验 i、ii、iii 的目的是_______。

②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是_______。

13、乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

（1）乙酸的摩尔质量为   。

（2）若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度。

（3）某实验中要用2 mol·L-1的乙酸溶液306ml，则需取用上述乙酸溶液多少毫升进行稀释？

14、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

(1)沉淀B中主要含有___________，气体D名称是___________。

(2)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式___________。

(3)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：___。

15、完成下列问题。

(1)已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如表：3A(g)+B(g)2C(g)。

则：①0到2s用物质C来表示的反应速率为____。

②从反应开始到2s末，B的转化率为____。

③下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是____(填字母)。

A.气体的平均相对分子质量保持不变

B.容器内气体的密度不变

C.容器内气体的总压强保持不变

D.vA：vB：vC=3：1：2

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，外电路中电流方向是从电极____到电极____；电池的总反应为____。