十堰2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下列小题

(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(“填A或B”)流向用电器。内电路中，向电极___________(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

(2)①利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为___________(填序号)。

②以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(CH3COOH)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸(CH3COOH)的生成速率主要取决于温度影响的范围是___________。

③CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇。向2L的恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图4所示。若在500℃恒压容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇，请在图4中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图___________。

【已知压强增大CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡右移，压强减小该平衡左移】

3、利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。

（1）负极材料是_______(写名称)，电极反应式为________。

（2）正极电极反应式为_____________

（3）溶液中SO42-向______极移动。

4、按要求用序号填空：

①酒精挥发 ②植物光合作用 ③铁器易生锈 ④碘会升华 ⑤二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 ⑥食物腐败 ⑦车胎爆炸 ⑧氧气不易溶于水 ⑨海水晒盐 ⑩泥土烧制陶瓷

（1）属于化学变化的是：___；

（2）属于物理变化的是：___；

（3）属于化学性质的是：___；

（4）属于物理性质的是：___。

5、氮的固定主要有三大途径，它们是_______、_______、_______；氮肥主要有_______、硝态氮肥和_______，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是_______；含_______三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料。

6、Ⅰ.判断：

(1)下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。

(2)O～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_______，溶液中的向_______移动(填“正极”或“负极”)；t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_______。

7、回答下列问题：

(1)19.2gSO2在标准状况下的体积是____L，其中含氧原子的物质的量是____mol，该气体在标准状况下的密度是____(结果保留两位小数)。

(2)同温同压下，相同体积的CO和CO2的质量比是____。相同质量的CO和CO2的分子数比是____。

(3)同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则R的相对原子质量是____。

8、阅读资料回答下列问题：

Ⅰ．海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼，海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。

(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。

Ⅱ．钠的价类二维图如图所示：

(2)钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。(填序号)

A．放在细沙中

B．放在水中

C．放在煤油中

D．放在细口瓶中

(3)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，请写出发生反应的离子方程式：_______。

(4)二维图中缺失的①中有一种是具有强氧化性的固体物质，该固体中阳离子和阴离子的个数比为_______。写出其与水反应的化学方程式_______。

(5)氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

9、某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。

(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_______(用离子符号表示)。

(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。

①试剂b为_______(写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有、_______。

②“分离操作”的名称是_______。

③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______。

10、完成下列方程式

(1)Na2O2+CO2_______

(2)Na2O2+H2O_______

(3)Fe+H2O(高温)_______

(4)Na+H2O_______

(5)NaOH和过量的二氧化碳_______

(6)氯化铁溶液中通入硫化氢气体_______

(7)氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁_______

(8)饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳(工业制碱法)_______

11、钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为_______，钠在反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

i．当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和N2，其化学方程式为 _______

ii．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_______

iii．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为_______

iv．一个安全气囊通常装有65gNaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。

12、氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

(1)通电后，_____（填“铁棒”或“石墨棒”）电极上产生氯气，若饱和食盐水中含有酚酞，______(填“a”或“b”)侧先变红。

(2)写出该电解反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)该装置中，NaOH溶液的作用是____________________________。

II．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是：E→_______→________→_______→_______→H→G→F。

(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是________________________________；若在标准状态下收集到4.48 L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是_______mol。

(3)上面装置中饱和食盐水的作用是__________________。

(4)将新制氯水滴到pH试纸上，现象为_________________________________。

13、请完成下列计算：

（1）标准状况下，2.24LNH3的物质的量是__mol，与__g水中所含氢原子数相同。

（2）用10g烧碱配制成250mL溶液，其物质的量浓度为___mol•L-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为__mol·L-1，含溶质__g。

14、利用“价一类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)溶于氢氧化钠溶液可生成，则属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(2)在时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，则分解的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。

(3)浓与反应可制得，请写出相应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向与数目___________。

(4)是一种高效的消毒剂和漂白剂。工业用Mathieson法制备的流程如下：

①写出反应Ⅰ的化学方程式___________。

②中O元素的化合价为___________，由此判断在氧化还原反应中___________(填字母)。

A．只能作氧化剂     B．只能作还原剂     C．既能作氧化剂也能作还原剂

反应Ⅱ的离子方程式为___________。

(5)、，在水处理过程中均被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、，两种消毒杀菌剂的消毒效率大小顺序是___________，(填“＞”、“＜”或“=”)。

15、如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

(1)仪器A的名称为___________。

(2)甲是氯气发生装置，其反应的化学方程式为___________，该反应中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________。

(3)乙所用的饱和食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为、___________、___________，为得到纯净的NaCl溶液还需在过滤后加入稀盐酸(以上填写相应物质的化学式)。

(4)实验开始时，先点燃甲处的酒精灯，打开旋塞K，让充满整个装置，再点燃丁处酒精灯，连接上戊装置。通过丙瓶后再进入丁，丁装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为和HCl。试写出丁中反应的化学方程式：___________。

(5)装置戊烧杯吸收的离子方程式为___________。

(6)丁处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯。由于余热的作用，甲处仍有产生，此时乙的作用是___________。