恩施州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题

(1)标准状况下有①0.5NA个HCl分子②25.6g SO2气体③0.2mol 氨气④2mol 氦气⑤6.02×1023个白磷分子⑥33.6L甲烷，用数字序号填写下列空白，质量最大的是_______，体积最小的是_______，所含原子个数从大到小的顺序为_______。

(2)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为_______。

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______。

(3)20℃时，20mL NaOH溶液质量为20g，将其蒸干后得氢氧化钠4g，则20℃时，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______

3、I．人们运用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛运用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃烧电池工作原理示意图，该电池的负极反应式为___________；标准状况下，22.4L甲烷全部反应后，转移电子___________mol。

(2)如图是瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的示意图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式___________；负极的电极反应式为___________。

II．现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系：

，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。

(3)常温常压下，若A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为___________；

(4)若A 为金属单质，C为气体，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

4、完成下列问题。

(1)0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为_______。

(2)下列常见的物质中a．；b．熔融；c．溶液；d．；e．；f．酒精；属于电解质且能导电的是______(填标号)。

(3)向硫酸亚铁溶液中滴入溶液，①产生的现象是________，②其中发生氧化还原反应的化学方程式为：___________。

(4)已知能发生反应：，用单线桥法表示该反应中电子转移情况___________。

5、请按照要求完成下列方程式。

（1）工业制取氯气的离子反应方程式：________________________________________。

（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：______________________________________。

（3）澄清石灰水中通入CO2变浑浊又变澄清的反应方程式：__________________________________________、____________________。

6、回答下列问题：

(1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)_________；

(2)写出H2O2的电子式_________；

(3)比较沸点：H2O___H2S(填“＞”“＜”“=”)，并解释原因___________________。

(4)Cl2可将碱性工业废水中的CN-氧化生成两种无毒物质，相应的离子方程式为___________________。

7、一定条件下,容积2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和1mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)＋M(g) aQ(g)＋R(s),10s时反应达到平衡,生成0.4 mol R,测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算:

(1)化学方程式中a的值为_______。

(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为_______,平衡时体系的压强与反应前的压强之比为_______。

(3)一定能使该反应的速率增大的措施有_______。

A.其他条件不变,及时分离出产物

B.向体系中加入适量R

C.保持温度不变,将容器的体积压缩

D.保持压强不变,充入气体M

(4)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是_______(选填序号)。

A.体系压强不再变化                  B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.体系的密度不再变化                D.v正(L)＝2v逆(M)

E. c(L):c(M):c(Q)=2:1:2

在一定温度下的恒容容器中,上述选项A、B、C中能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_______(选填序号)。

8、某学生用Na2CO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑氯化氢的挥发)。

请计算：

(1)Na2CO3与KHCO3的物质的量之比为_______。

(2)盐酸的物质的量浓度为_______。

9、某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。己知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，，试回答：

（1）若溶液跟Al反应后有[Al (OH)4]-生成，则原溶液一定含有大量的离子是__________，还可能含有大量的__________离子。

（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量_______离子。

（3）等浓度等体积的稀盐酸和烧碱溶液分别和过量的金属铝反应，生成气体（标准状况）的体积之比是_______ 。

10、写出下列反应的离子方程式：

(1)铁粉加入硫酸铜溶液中______________

(2)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合_______________

(3)向盐酸中滴加氢氧化钠溶液__________________

(4)向硝酸银中滴加氯化钠溶液____________________

(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液__________________

11、常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_______，B为_______，其理由是_______。

若上述混合气体的氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_______，A在混合气体中的体积分数为_______。

12、某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。

(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。

(3)装置C中的现象是___________。

(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)。

(6)实验室制取氨气，还可采用图中的___________(填“A”或“B”)。

(7)喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是___________。

A．HCl和水

B．和水

C．和水

D．和NaOH溶液

13、加热27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为21.2g，计算：

(1)原混合物中碳酸钠的物质的量_______。

(2)剩余固体与200mL盐酸恰好完全反应。盐酸的物质的量浓度_______。

14、无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：

(1)硅单质可作为硅半导体材料，三氯硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

已知：i．石英砂主要成分都是；ii．三氯硅烷易被氧化。

①硅在周期表中的位置是___________。

②工业上原料石英砂常用溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在的操作与现象为___________。

③写出制粗硅的化学方程式___________。

④整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，该气体单质是___________(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。

⑤用含二氧化硅的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了，最终获得高纯硅的质量为___________t(结果精确到小数点后两位)。

(2)瓷器成分大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为价)，下列说法正确的是___________。

A．

B．可用氧化物形式表示为   

C．硅酸铜钡易溶于强酸和强碱

D．唐宋时期，我国的瓷器已享誉海内外

(3)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是___________(填序号)。

A．压电陶瓷

B．高温结构陶瓷

C．生物陶瓷

D．超导陶瓷

15、下面是某兴趣小组对含有泥沙的粗盐进行提纯实验的流程图，请回答下列问题。

（1）操作②中用到的玻璃仪器是__。

（2）写出操作③中玻璃棒的作用__。

（3）若实验所得NaCl的产率偏低，则可能的原因__（填选项）。

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时没有用玻璃棒搅拌

C．溶解含泥沙的粗盐时，加入水量不足

D．所得氯化钠晶体没有烘干，带有水分

E．过滤后的滤纸是湿的，纸上的水溶解了一些氯化钠