德州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)25℃，101kPa时，8.0g完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。

(2)水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH2，一定温度下发生反应：。测得CO和H2的转化率随时间变化如图-1所示。

①从反应开始到6分钟，CO的平均反应速率___________，6分钟时，H2的转化率为___________。

②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母)

a.容器中混合气体的密度保持不变

b.容器中混合气体的总压强保持不变

c.容器中的质量分数保持不变

d.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol

(3)甲烷燃料电池装置图如图-2，电池总反应为。现用此燃料电池电解饱和食盐水。

①通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)

②若通入0.1mol充分反应，计算用此燃料电池电解饱和食盐水，理论上得到氢气的体积(标准状况下)。写出计算过程，否则不得分。___________。

3、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来_______。

4、(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_______(填A或B)流向用电器。内电路中，CO向电极_______(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为_______。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为_______。

若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_______C (法拉第常数F=9.65×104C/mol)。

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_______。

如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用NA表示)。

5、高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______价。

（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_____ mol。

（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。

（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。

6、（1）可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：

A．蒸馏B．过滤C．重结晶D．升华E．加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）：

①除去乙醇中溶解的微量食盐。___________

②除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。____________

③除去氧化钙固体中混有的碳酸钙。____________

④除去固体碘中混有的少量泥沙。____________

（2）请将正确的序号填入空白处。下列物质中：

①空气 ②铜 ③碳酸钡 ④石墨 ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦氯气 ⑧CaO ⑨盐酸 ⑩ NaOH溶液

①属于电解质的是__________________ ②属于非电解质的是______________

7、以下11种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu ②NaCl ③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4

⑥C2H5OH ⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨HCl

⑩NaOH ⑪NH3·H2O

请按下列要求回答问题。（注意：答案填序号）

(1)属于电解质的是____________________，非电解质的是____________________ 。

(2)在水溶液中能电离出H＋的是________，属于酸的是________。

(3)属于碱的是________________，其中属于弱碱的是________。

(4)属于难溶性盐的是________，属于易溶性盐的是___________。

(5)属于强电解质的是________，属于弱电解质的是___________。

8、胶体在生活中有重要应用，利用和沸水反应制备的胶体中常混有和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：

(1)制取胶体的实验操作是_______。用______的方法除去胶体中的浑浊物；用______(填方法或现象)证明胶体已经制成。

(2)胶体区别于溶液的本质特征是______。

(3)除去胶体中混有的和HCl的实验操作名称是_____。

(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，______，则证明胶体和已经完全分离。

9、某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应设计并进行实验。实验数据如下：

实验2中3s内HI的浓度减少了0.0900mol/L，则v=_______

A．0.0300       B．0.0150       C．0.0076

10、下列是物质的量概念及其相关计算的内容，完成相关填空：

（1）标准状况下，① 4 g氢气、②33.6 L甲烷、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_______，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。

（2）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为___________。

（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，A的相对原子质量是________。

11、工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、 Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：

(1)该废液中可能大量存在的—种阴离子是_______(填序号)；

A. SO42- B.NO3-   C.Cl- D.CO32-

(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是_______________；铝元素发生变化的离子方程式是______________;

12、无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

(1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_____。

(2)反应时，装置A中发生反应的化学方程式是_____。

(3)装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是_____。

(4)装置F中试剂的作用是_____。

(5)装置G用于吸收多余Cl2，反应的离子方程式是_____。

13、试回答下列问题

(1)等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是__________，质量比是__________。

(2)0.4 mol NH3 中所含氢原子数与__________克水中所含氢原子数相等。

(3)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值是_________。

②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________mol

(4)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为_____________。

(5)摩尔是以___________Kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义3.01×1023个12C原子的物质的量为1mol，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为___________L/mol。

(6)氯气尾气处理的化学反应方程式为：_______________________________。

14、草酸亚铁不溶于水，可用于制药工业。草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某化学活动小组分别设计了相应装置进行实验。回答下列问题：

I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)：

(1)盛放稀硫酸的仪器名称为___________；植物油的作用是___________。

(2)实验过程中，制备草酸亚铁的具体操作是___________。

(3)检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为___________。

II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究：

(4)按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填图中字母，装置可重复使用)。

(5)实验结束后，C中黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。

III．运用热重分析法推测产物：

(6)称取54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在隔绝空气的条件下加热，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为_______。

15、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包装说明得到如图信息：

(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为___________mol/L。(结果保留两位小数)

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液。如下图所示的仪器中，需要用到的仪器有________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是_________。

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需要用量筒取___________mL上述浓硫酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．容量瓶未干燥即用来配制溶液