胡杨河2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O +5R2O8n−+2Mn2+＝2MnO4−+10RO42− + 16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n−中n的值为_____________。

（2）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中，______元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是_______，发生氧化反应的物质是__________；用双线桥法表示反应的电子转移的方向和数目________________。

3、I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价—类二维图”。

根据图示回答下列问题：

(1)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为______________。

(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为__________________。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是_________(填字母)。

A．Na2S＋S

B．Na2SO3＋S

C．Na2SO3＋Na2SO4

D．SO2＋Na2SO3

(4)SO2转化为W可以选择下列试剂_________(填字母)。

A．酸性KMnO4溶液

B．FeCl2溶液

C．NaOH溶液

D．X的水溶液

II. 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(5)③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序为_____________________(填离子符号)。

(6)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式为_______________。

(7)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________________。

(8)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：____________________。

4、(1)若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是_______g。

(2)等质量的O2和O3，所含氧原子个数比为_______，相同状况下的体积比为_______。

(3)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(4)已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，若反应中消耗1.5 mol Cl2，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_______L。

5、明矾与铜绿是高中无机化学中较为复杂的物质，请根据要求回答以下各题：

（1）明矾与铜绿这两种物质中，属于纯净物的是   。

（2）明矾的化学式是   ，用于净水的用途是利用了胶体的   性质。

（3）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合价是   。已知金属铜长期暴露在空气中会与H2O、CO2、O2反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。当消耗1mol还原剂时，转移的电子数是  mol，请用双线桥法表示此反应电子转移的情况：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3

6、下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列各题。

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是___________。

(2)以上元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。

(3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是___________。

(4)元素⑦的氢化物的化学式为___________。

(5)①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________：该化合物焰色试验为___________色。

(6)⑤的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。

7、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。

8、今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。

（1）实验室制取并收集氧气时应选择_______和________相连接。

（2）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是___________________。

9、按要求回答问题。

（1）地壳中含量最高的金属元素是__（填符号）。

（2）保持二氧化硫化学性质的最小微粒是__（填名称）。

（3）S2-中的数字“2”含义是__。

（4）H2O中数字“2”含义是__。

（5）写出元素符号H的含义__。

10、分类法是简单易行的科学方法。现对Na2O进行多角度分类研究并预测其性质。

(1)从性质特点分析，Na2O属于___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(2)试着写出Na2O与水，Na2O与盐酸反应的化学方程式：__，__。

11、按要求填空：

(1)在S2−、Fe2+、Fe3+、S、I−、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是_________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O   ②NH3+NO→HNO2+H2O   ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是____________。

(3)NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：

ⅰ用双线桥表示上述反应的电子转移方向和数目_____

ⅱ已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为_____

ⅲ某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：

(a) NO+MnO+H+ →NO +Mn2+ +H2O   (b) MnO+ H2C2O4+ H+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

①配平反应(a) _____

_____NO+ ____MnO+ ____H+ = ____NO + ____Mn2+ + ______H2O          

②误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_____(填序号)。

A．NaNO2被还原                                     B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C＞Fe2+                       D．NaNO2是还原剂

12、某学习小组用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液之间的反应来研究“影响反应速率的因素”，设计实验方案如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

(1)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响，上述实验设计表：______，_______。

(2)利用实验1中数据计算，平均反应速率：______。

(3)该小组同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中Mn2+对反应有催化作用，并继续进行实验探究。请你帮助该小组同学完成实验方案。所加试剂X最好选用___________

A．0.1mol/L

B．0.1mo1/L

C．粉末

D．粉末

13、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。

现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：

（1）生成的Cl2的体积______________（标准状况）。

（2）参加反应的HCl的物质的量______________。

14、胆矾晶体在工农业生产和医药领域都有重要应用。工业上可以用黄铜矿为原料制备胆矾晶体，黄铜砫的主要成分为CuFeS2 (含有少量SiO2杂质)，一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。

请回答下列问题：

(1)“焙烧”前，为了增大固体的接触面积，提高反应速率，可采取的措施是_______。

(2)请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：_____________________

(3)“酸浸”时使用的试剂X其溶质为_______(写名称)；“过滤”操作使用的玻璃仪器有_______、_______、玻璃棒，“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。

(4)检验是否除尽的操作为：_______。

(5)为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为_______、过滤、洗涤、干燥。

15、绿矾(FeSO4•7H2O)是制备缺铁性补血剂的主要原料。工业上以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾的工艺流程如图：

(1)试剂X是______(写化学式)。

(2)实验室过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______。

(3)从还原得到的溶液中获得绿矾的操作是蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥(填操作名称)。

(4)某研究性学习小组对绿矾热分解进行研究，将绿矾样品装入图中的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通人N2，加热。实验完毕后装置A中还残留红棕色固体。

①装置D球形干燥管的作用______。

②C装置中高锰酸钾溶液的作用是______。

③硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出绿矾受热分解的化学方程式______。