成都2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)根据氧化还原反应：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计原电池，若用铜、银做两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为____g。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为____。若电池中氢气(H2)通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为____C。(已知一个电子所带电量为1.6×10−19C，NA约为6.02×1023mol−1)。

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为____，如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为____(用NA表示)。

(3)一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如图所示，电池总反应为4VB2+11O2+20OH－+6H2O=8B(OH)+4VO。VB2电极发生的电极反应为____。

3、（11分）（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况下），实验记录如下（累计值）：

① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大_______。

②2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______。(设溶液体积不变)

③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液  D．CuSO4溶液  E.Na2CO3溶液，你认为可行的是_____。

（2）将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，此时A的浓度与B的浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min) 则平衡时A的浓度为__________mol/L，B的平均反应速率      mol/(L·min)。

（3）已知断裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为akJ，bkJ，ckJ，dkJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=________kJ/mol。

4、已知部分键能如下表所示，计算下列三个反应中的能量变化情况。

(1)CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，1 mol CH4完全反应时，___________(填吸收/放出)___________ kJ能量。

(2)已知N2 + 3H2 2NH3，消耗1 mol N2 时放出92 kJ的热量，则上表中x的数值为 ___________。

(3)如下图为白磷(P4)和P4O6的结构，1mol 白磷完全燃烧，___________(填吸收/放出)___________kJ能量。

5、有以下几种物质：①干燥的氯化钠晶体，②乙醇，③水银，④蔗糖，⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)，⑥KNO3溶液，⑦氨水，⑧BaSO4，⑨NH4HCO3.填空回答(填序号)：

(1)以上物质中可以导电的是___________。

(2)以上物质中属于电解质的是___________。

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

(4)以上物质中只有在水溶液中才能导电的电解质是___________。

6、(1)Na3PO4在水溶液中的电离方程式______。

(2)工业制氯气的化学方程式______。

(3)铁在氯气中燃烧的化学方程式_____。

(4)碳铵(NH4HCO3)受热分解的化学方程式______。

7、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________。

(2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(4)元素⑦的氢化物电子式为___________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是___________。

(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。

8、写出下列反应的化学方程式：

(1)氢氧化铜浊液中加入乙酸___；

(2)碳酸钠溶液中加入乙酸___；

(3)铜丝在酒精灯上灼烧后迅速插入乙醇中___；

(4)甲醇与乙酸发生酯化反应___。

9、按要求填空

(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。由1 mol H2和1mol I2反应生成HI会___________(“放出”或“吸收”)___________ kJ的热量。

(2)下列反应中，属于放热反应的是___________

①CO还原CuO　②炸药爆炸　③酸碱中和反应　④燃料燃烧　⑤葡萄糖在人体内氧化　 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦锌粒投入稀盐酸中

10、离子方程式RO+F2+mOH-=RO+aF-+H2O，试推算未知数n=___________，a=___________，m=___________，RO中元素R的化合价为___________。

11、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）A的电子式为___________，C中官能团的名称为__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。

A．加成反应  

B．取代反应

C．加聚反应

D．中和反应  

E.氧化反应

（3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是___________、___________。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为 。

（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

①____________________ _   _______，_________反应；

④____________________ _   _______，_________反应；

⑤____________________ _   _______，_________反应。

12、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法  F．蒸馏法 G．过滤法

（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）__________分离水和煤油的混合物。

（4）__________分离水和酒精。

（5）___________分离溴水中的溴和水。

13、(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子。

(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_________。

(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO___g，所含CO2在标准状况下的体积为_______L。

(4)同温同压下，SO2与Cl2的密度之比为______；若质量相同，两种气体的体积比为_________。

14、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示：

沉淀池反应：

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”的俗称为___________。

(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作A、B、C中未涉及的是___________。用D装置模拟制备过程时，应向饱和食盐水中先通入的气体是___________。

A． B．          C．          D．

(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。

(4)氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环___________(填“A”或“B”)，流程中物质X为___________(填化学式)。

(5)该流程提取的副产品其用途之一为___________。

(6)简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。

15、化学是最具有应用价值的学科，为人类生存与繁衍担当了巨大的“社会责任”。

Ⅰ.硝酸铵是一种常用的化肥，也是重要的化工原料。常见工业制备方法如下图所示：

(1)氧化室中发生反应的化学方程式为：___________。

(2)尾气1的处理方法是：___________。

(3)在气体进入吸收塔前再次通入空气的目的是：___________。

Ⅱ.利用工业尾气(含硫氧化物与氮氧化物)制备，实现了“变废为宝”并保护了自然环境。下图是相关的工艺流程(Ce为铈元素)：

请回答下列问题：

(4)气体1的化学式是：___________。

(5)发生的反应类型是：___________。

(6)若溶液1呈酸性，则装置1中发生反应的离子方程式是：___________。

(7)最后要形成粗产品晶体，实验操作依次为(不少于3个术语)：___________等。