广元2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、标出下列指定元素的化合价（在元素符号上方标出）___________

NH4Cl、NO2、HNO3；H2S、SO2、H2SO4；NaCl、HClO、HClO4；CH4、CO、H2CO3；FeCl2、FeCl3、CuS、Cu2S、KMnO4、K2MnO4

3、Ⅰ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是_______。

(2)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法表示_______。

(3)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)已知Mn2O7属于酸性氧化物，写出其与强碱反应的离子方程式_______。

(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式_______。

4、（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是_______________．

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是_______________．

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为_______________．

（4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

①当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是_______________；

②如果将20mL12mol•L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_______________．

A．≥1.68L  B．＞1.68L   C．≤1.68L  D．＜1.68L．

5、如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)溴被称为海洋元素。

①澳在元素周期表中位于第___________周期___________族。

②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是___________(填化学式)。

③能够证明溴单质的氧化性强于碘单质的离子方程式是___________。

(2)硒是人体必需的微量元素。

①与互称为___________。

②元素的气态氢化物的化学式为___________。

③SeO2溶于水生成H2SeO3，向所得溶液中通入SO2气体发生反应，生成硒单质和H2SO4.写出SO2与H2SeO3的反应方程式：___________。

(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．溴化硒属于离子化合物 b．原子半径r：r(Se)＞r(Br)

c． Se元素的非金属性比Br的强   d．溴化硒的相对分子质量为317.72

6、（1）检验SO42-时，先加____，后加____溶液。

（2）稀释浓H2SO4时，要将____沿容器壁缓缓地加入____中，边加边___冷却。

7、I.下列变化：①碘的升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水  ⑤氯气溶于水  ⑥氯化铵受热分解

(1)未发生化学键破坏的是___________(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是___________。

(2)上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________。

II.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O

根据题意完成下列填空：

(1)反应物中有两种元素在元素周期表中位置左右相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是___________(选序号)。

a.气态氢化物的稳定性            b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.单质与氢气反应的难易          d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

(2)反应物中有两种金属元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，其离子方程式为___________。

8、（1）用化学用语填空。

①苛性钠：___

②标出硝酸铵中氮元素的化合价；___

③2个酒精分子；___

④氯化钠溶液中存在的粒子；___

（2）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，其中A、B属于不同类别的化合物。（图1中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，图中“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）。

①若将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是___（填写一种物质的化学式）。

②不同类别的B物质能够与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式___；除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于___（填写物质类别）。

③如图2所示，有一种物质X能与碳酸钠、硫酸钠都发生双向转化，写出反应②的化学方程式___。

9、A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子核内质子数之和是A元素的原子核内质子数的4倍。

(1)写出A、B、C的元素符号：A_______，B_______，C_______。

(2)A的原子结构示意图为_______，B在周期表中的位置为_______，C的离子结构示意图为_______。

(3)A的氢化物的分子式为_______；B、C的最高价氧化物对应的水化物的分子式分别为_______、_______。

10、有以下几种物质 ①氯化钠晶体  ②液态HCl  ③二氧化碳气体　④稀硫酸 ⑤乙醇 ⑥铁丝⑦熔融的氢氧化钠 ⑧空气，请回答：(填序号)

(1)属于电解质的是_______________；

(2)属于非电解质的是____________；

(3)该状态下能导电的是_________。

11、有下列物质：①   ②铜   ③稀硫酸   ④   ⑤   ⑥稀硝酸。

(1)上述物质属于电解质的有_______（填序号）。

(2)写出物质⑤的电离方程式_______。

(3)写出与相对应的化学方程式_______（反应物从上述物质中选择）。

(4)在实验室中，欲配制溶液，需要_______的浓硫酸（密度为）。

12、为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：

(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为___________。

(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，质量比为___________。

(3)实验室需要配制100mL 1mol·L-1的NaOH溶液，进行如下操作：

①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是___________。

②计算需要NaOH固体的质量：___________g。

③取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。

④若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是___________。

A．称量时砝码已经生锈

B．定容时仰视

C．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作

D．定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线

13、(1)0.5molCO2的质量为_____g；在标准状况下所占的体积为_____L；含有_____个O。

(2)将40gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_____mol/L。配制150mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要该NaOH溶液_________mL。

14、氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：

(1)仪器①的名称为___________。

(2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若___________，则说明装置气密性良好。黑框内装置B在本实验中的作用是___________。

(3)实验室除了用装置A中的试剂制备氯气外，还可用高锰酸钾与浓盐酸常温下反应制取氯气，该反应中起酸性作用的HCl与起还原作用的HCl的物质的量之比为___________。

(4)装置E中的试剂是___________，发生的反应的离子方程式是___________。

(5)该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：___________。

(6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾()，反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：___________。

15、某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________。

(2)“操作a”的名称为___________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。

(3)“氧化”的目的是___________(用语言叙述)。

(4)“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为___________。

(5)100 g含Al2O3 51%的废渣“碱溶”时理论上需___________mL 5 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应。