酒泉2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于单质的有_______；上述条件下能导电的有_______。

(2)写出溶液和⑧反应的离子方程式：_______。

(3)某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为_______(填字母)。

A．酸

B．碱

C．钠盐

D．含钠化合物

(4)与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式：_______。

(5)碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。

3、根据已知条件，写出对应的热化学方程式。

（1）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式______________________________。

（2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ热量______________________________。

（3）1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量______________________________。

（4）2mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量______________________________。

（5）已知金刚石的燃烧热△H=－395.0kJ/mol，写出金刚石燃烧的热化学方程式______________________________。

4、分析以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O→Ag+O2↑+H2O

C．H2O2→H2O+O2↑

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是__，H2O2仅体现还原性的反应是___，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是___，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___(填序号)。

(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：___。

3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

该反应中氧化剂是___，氧化产物是___。

(3)配平下列反应的化学方程式

①P+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4：___。

②FeSO4+H2O+O2=Fe2(SO4)3+Fe(OH)3↓：___。

③C6H12O6+NaClO3+H2SO4=ClO2↑+CO2↑+H2O+Na2SO4：___。

5、现有下列物质：①氢氧化钠固体  ②铜丝  ③氯化氢气体  ④稀硫酸  ⑤二氧化碳气体  ⑥氨水  ⑦碳酸氢钠固体  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氢化钠  ⑩胆矾(CuSO4·5H2O)晶体

(1)上述物质相应状态下可导电的是________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)⑦溶于水后的电离方程式是_________。

(4)①和⑦混合溶于水的离子方程式是_________。

6、利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及转化关系。图中甲~己均为含氮氧化物。回答下列问题：

(1)甲是常见的碱性气体，写出实验室制备此气体的化学方程式___，根据甲中氮元素的化合价判断其具有___性。

(2)根据戊所属物质类别可知其属于___(填“电解质”或“非电解质”)；戊的浓溶液与红热的炭反应时，戊为____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)红棕色气体丁与H2O反应可转化为乙和戊，反应的化学方程式____。

7、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化______（判断对错）。

8、(1)标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA_______

(2)含碳的化合物一定是有机化合物_______

(3)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化_______

(4)某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素_______

(5)摩尔是七个基本物理量之一_______

(6)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁_______

(7)现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期_______

(8)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化_______

(9)1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023_______

(10)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化_______

9、利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质以及化学反应。

Ⅰ、有下列物质：①盐酸②③④KOH溶液⑤

(1)属于碱性氧化物的是___________(填序号)。

(2)③属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。

(3)属于电解质的是___________(填序号)。

(4)①和④反应的离子方程式是___________。

Ⅱ、有以下四个反应：①②

③④

(5)不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(6)既是化合反应又是氧化还原反应的是___________(填序号)。

Ⅲ、单质到盐的转化关系可表示为：A(单质)B(氧化物)CD(盐)。

(7)若A是碳单质，则C的水溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(8)若C→D的转化可用于工业制漂白粉，则物质X是___________。

(9)若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是___________(举一例)，D的化学式可能是___________。

10、(1)为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是___________

(2)铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：Fe+S=FeS。该反应属于放热反应，不需要催化剂。现有块状的铁和硫磺，欲进行反应实验，，反应前宜采取的措施是___________ ，目的是___________。

11、下表是周期表中的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，只有负价而无正价的是___________________，可用于制半导体材料的元素是___________________（填元素符号）。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________________，酸性最强的是___________________，呈两性的是___________________(填化学式）。

12、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置   (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置  。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置     。该分离方法的名称为     。

（3）装置A中①的名称是   ，进水的方向是从      口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是 。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水在实验室中进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

正确的操作顺序是   (填写序号)。

A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

13、物质的量是高中化学中广泛应用的物理量，依据相关公式计算下列数值。

(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是__mol，质量是__g。

(2)标准状况下11.2LCO2所含氧原子的数目是__NA，与_gH2O具有的氧原子数目相同。

(3)将5.4gAl放入氢氧化钠溶液中完全反应，生成气体体积__L。

14、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨9种元素，填写下列空白：

(1)写出元素符号和名称：

①_____，②_____，⑧_____，⑨_____。

(2)写出下列反应的化学方程式：

⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应_____。

⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：_____。

④的单质在③的单质中燃烧：_____。

15、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：反应的方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O

(1)装置A中，仪器a的名称叫_____，该仪器中盛有的试剂为_____。

(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值_____7(填“＞”“＜”或“=”)，写出Cl2与水反应的方程式_____

(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_____色。

(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_____。

(5)装置E的作用是_____，写出其中发生的化学方程式_____。

(6)若用含有0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积(标准状况下)总是小于2.24L的原因是_____。