彰化2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_____________________。

（2）在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的 ①H2  ②CO2  ③O2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为____________（填序号）。

（3）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl−，则ACl2的化学式是__________。

（4）某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体密度是H2密度的23倍，则反应物A的摩尔质量为______________。

3、同温同压下，同体积的N2和SO2气体：

⑴ 分子数之比为 _____________

⑵ 物质的量之比为____________

⑶ 原子总数之比为____________

⑷ 摩尔质量之比为____________

⑸ 质量之比为 _______________

⑹ 密度之比为 _______________

4、(1)比较还原性强弱：I-__Br-(填“>”“<”或“=”)；用一个离子方程式说明I-与Br-的还原性相对强弱：__。

(2)CO2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CO2的电子式__。

(3)请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因__。

5、无水FeCl3呈棕红色，固体FeCl3极易潮解，100℃左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3固体。请回答：

(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为__________________(填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。

(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，________(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。

①加热Fe粉反应一段时间    ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体

③关闭分液漏斗活塞     ④停止加热，充分冷却

(3)装置F的作用为_____________________，装置E中冷水浴的作用为__________。

(4)写出装置B中所发生反应的化学方程式______________________________。

(5)写出装置D中所发生反应的离子方程式______________________________。

(6)若将装置B中产生的气体通入水中，则发生反应的离子方程式为______________。

6、 现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

（1）述十种物质中，属于电解质的有_______， 属于非电解质的有________。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH- =H2O，该反应的化学方程式为_____。

（3）实验制备⑦的实验操作_________。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g， 则溶液中SO的物质的量浓度是_____。

（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是___________。

7、Ⅰ.已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

Ⅱ.海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。从海水中提取镁的主要步骤如图：

(2)操作a的名称是___；试剂X可以选用___。

Ⅲ.碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO的形式存在，在常温下几种粒子之间的转化关系如图所示。

(3)对比反应Ⅰ和Ⅲ可知，以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是___。

(4)用反应Ⅱ在溶液中制取I2，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)___。

8、乙醇（C2H5OH）是生活中常见燃料，可以通过：

方法一，植物中淀粉类或者糖类物随采用发酵方式生产；

方法二，石油化学工业使用乙烯为原料合成。回答下列问题

（1）生物质能是人类解决能源危机的重要途径之· ，下列有关生物质能的说法正确的是______

A．利用生物质能就是间接利用太阳能

B．生物质能是可再生能源

C．生物质能的缺点是严重污染环境

D．生物质能是解决农村问题的重要途径

（2）乙醇可以直接用作燃料，也可以设计乙醇一空气燃料电池，以氢氧化钾溶液做电解质，写出负极的电极反应__________；若以熔融的碳酸盐做电解质，写出负极的电极反应式______；

（3）已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，根据下列反应的反应热：

C(s)+O2(g)═2CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H=-285.8 kJ/mol

则理论上以C(s)、H2(g)、O2(g)为原料合成C2H5OH(1)的反应的热化学方程式为_________。

9、研究氮及其化合物性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价与物质类别关系图如下。

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，写出反应的化学方程式：___________。

(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。

(3)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是：___________。

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：___________。

(5)Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式：___________。

10、铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子)进行处理。

(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：___________。

(2)试配平：___________

___________Fe2++___________+___________=___________Fe3++___________Cr3++___________H2O

11、(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。

(2)4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。

(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。

12、现有几种离子

己知：铵盐受热易分解，A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：

①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；

④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。

根据上述信息回答下列问题：

(1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

A________；B________；C________；D________；E________；

(2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式___________。

(3)写出D固体分解的化学方程式______________。

13、实验室用200克9.8﹪的稀硫酸与足量锌粒反应，制备氢气。试计算：

①消耗锌粒的质量为多少？____

②生成氢气的物质的量为多少？_____

③若用500mL集气瓶收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（在标准状况下）？___

14、中药剂砒霜(主要成分为)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水[主要成分是亚砷酸()和砷酸()]提取粗的工艺流程如图所示。

已知：As是第4周期VA族元素；微溶于水，难溶于水。回答下列问题：

(1)中As的化合价是_______；比较酸性强弱：_______(填“＞”或“＜”)。

(2)若试剂①选择，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

(3)写出“还原”过程发生反应的化学方程式_______。

(4)从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回_______步骤中循环再利用。

(5)还原步骤之后一系列操作，分解为，结晶得到粗，在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗的沉淀率，结晶过程中应控制的条件为_______。

(6)粗产品(含杂质)中质量分数的测定：称取m g粗产品溶于适量NaOH溶液，得到含、的混合溶液100mL。取20.00mL上述溶液与0.02000的溶液进行反应(碱性环境中可将氧化为)，消耗8.000mL溶液，粗产品中的质量分数为_______(用含有m的代数式表示)。

15、已知：反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4 s内v(C)＝0．05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________　

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；     乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；     丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________(用甲、乙、丙表示)。

Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

(3)哪一时间段反应速率最大______(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min)

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)

A．CH3COONa       　　　B．NaNO3溶液　　　　　C．KCl溶液   　　　   D．Na2CO3溶液