东莞2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）室温下，向纯水中加入NaOH固体，制得0.1mol/L的NaOH溶液，则由水电离出的c(OH-)为____mol/L。

（2）某温度下，纯水中c(H+)为3×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为____ mol/L，说明此时温度____（填“高于”、“低于”“等于”）25℃。

（3）若向（1）室温下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL（标准状况）H2S气体，并测得所得溶液的pH=10，则溶液中共有___种粒子；溶液中三种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____；c(S2-)- c(H2S)约为___mol/L。

3、（1）46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近____________，氧原子数目为____________。

（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为____________，推断的依据为______________________。（填写定律的名称）

（3）有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：

①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是________________；②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比_____________。

（4）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH－的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）2溶液的物质的量浓度是   mol/L。

（5）现有标况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体所含原子数为____________。

②该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得的溶液的密度为d g·cm-3，其溶液中溶质的物质的量浓度为______ _ mol·L-1。

4、烧杯中装有一定量的较稀浓度的和混合溶液，往里面滴加稀溶液可得到一种黑色分散系，经分析得知该分散质粒子是直径约为9.3nm的，请填空：

(1)写出的电离方程式：___________。

(2)根据分散质粒子直径大小，可知该分散系为___________，证明方法为：___________(写出实验过程)。

(3)得到的黑色分散系中，含有少量和，___________(填“能”或“不能”)用过滤的方法除去，原因是___________。

(4)该黑色分散系区别于溶液最本质的特征是___________。

(5)向烧杯分散系中逐滴加入盐酸至过量，会出现一系列变化，现象是：___________，请配平该过程中化学反应的离子方程式：_______+______=______+______+_____。

5、在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则原溶液中：n(Mg2+):n(Al3+)= ，CD段发生的离子反应为   。

6、人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。

（1）误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被__(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作__(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入__(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：__ClO-+___Fe(OH)3+___OH-=___FeO+__+__Cl-

向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KCl溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：__。

7、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。

(1)的电子式为_______；氯化铵的化学式为_______，其常见用途有_______(写一条)。

(2)粗盐水中含大量、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的_______。

(3)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有_______。

(4)循环Ⅰ中参与循环的物质是_______；分析上述流程，所涉及的反应属于_______(氧化还原反应或非氧化还原反应)。

(5)制得的纯碱可能含少量，简述检验杂质的方法_______。

(6)有广泛的用途。通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式_______。

8、黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______，氧化产物是______．

9、实验室可用如下方法制取Cl2：

①MnO2 +4HCl（浓） Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

②KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据相关信息，回答下列问题：

(1)在反应①中，HCl表现的性质有______、________。

(2)若反应①中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质的物质的量为____。

(3)将(2)生成的氯气与0.2mol H2完全反应，将产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。

(4)若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。

(5)已知反应4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。

(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。

10、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L 层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层数少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；又知A和C两元素可组成C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：

(1) B元素的名称别是： ___________。

(2)化合物C2A的电子式是___________，化合物BA2 是由___________(填“极性”或“非极性”)键组成的___________(填“共价”或“离子”)化合物。

11、含氮化合物的处理对环境保护意义重大。

(1)用H2或CO催化还原NO均能达到消除污染的目的，反应的氧化产物为_______。

(2)实验室常用NaOH溶液吸收NOx(NO和NO2的混合气体)，反应的化学方程式如下：(已知NO不能与NaOH溶液反应，不考虑NO2与N2O4的转化)

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①若NOx能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为_______

②若nmolNaOH恰好完全反应，则被吸收的NOx的体积为_____L(标准状况)。

(3)用V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图-1所示，则总反应方程式为_____。

(4)一种将氨氮()废水中的氮元素转变为N2脱除的机理如下：

已知：氧气浓度越高，厌氧氨氧化菌活性越低。

①参与I中反应的n()：n(O2)=_______

②废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图-2所示。当1mg/L＜DO＜2mg/L时，随着DO的增大氮的脱除率下降，其原因可能是_______。

12、I．乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛。某乙酸乙酯的合成路线如下图I所示。已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28；物质S是营养物质之一，米饭、馒头中都富含S，S在酸性条件下水解的最终产物是G。

请回答下列问题：

(1)G的名称是_______，B的官能团名称为____，F的结构简式为______。

(2)下列有关B物质的性质与用途说法正确的是____(填字母序号)。

a．含75%的B溶液可用于杀菌消毒

b．钠与B反应生成，反应时钠块浮在B的上面

c．在酒精灯上灼烧后的铜丝立即插入B中，铜丝又变回亮红色

(3)由B生成C的化学方程式为___________，反应类型是___。

(4)若实验室利用如上图II装置制备乙酸乙酯，装置中溶液M为___，球形干燥管的作用是___。

II．已知：乙酸乙酯在稀酸溶液中可水解。反应方程式为：

某化学小组设计实验探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度稀硫酸中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。

回答下列问题：

(5)请完成上表，其中___，___。

(6)实验①和实验___探究温度对反应速率的影响；②试管中的酯层减少比①试管慢，说明___。

(7)下列有关说法正确的是___________。

A．酯层体积不再改变时，说明反应停止

B．其它条件不变，将酯的用量增加1倍，则反应开始时速率提高1倍

C．时，说明反应达到平衡状态

D．时，反应达到平衡状态

13、(1)49g H2SO4约含有_______个S，将该物质配成500mL的溶液，H+的物质的量浓度为________。

(2)9.03×1023个CO2的物质的量是______ ，在标准状况下的体积为________， 质量是_______ 。

14、CO、氮氧化合物和二氧化硫是常见的大气污染物，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。

(2)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)，经氧化、分离后，可得到副产品石膏。

(3)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。

(4)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。

(5)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。

(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。

①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋

15、Ⅰ．印刷线路板废液(主要含有、、、、等)可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为，过程可表示为

(1)已知滤渣的成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式为：___________。

(2)下列物质中可以代替“调节”且不影响滤液组成的是___。

A．

B．．

C．KOH

D．

(3)“沉铜”需要一定温度的水浴加热，水浴加热所需的玻璃仪器有酒精灯、________、_________。

(4)铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为：____。

Ⅱ．回收利用粉煤灰是解决工业废渣污染的重要途径。

粉煤灰(主要含、)可用于制备碱式硫酸铝溶液。

(5)加入调节溶液的目的有两个：①_____________、②使硫酸铝转化为碱式硫酸铝。

(6)若偏高，会导致溶液中的铝元素含量降低，其可能的原因是：加入的粉末使部分硫酸铝中的铝元素转化为：_____________(填化学式)，同时产生沉淀和无色无味的气体，其离子方程式为：________。