衡水2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（____）

A．铁圈和银圈左右摇摆不定   B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

（2）铁圈是___________极，发生的电极反应：__________________  

银圈是__________极，发生的电极反应：__________________。

3、归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。

(1)元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。

根据图示回答下列问题：

①Y的化学式为___________。

②根据“价—类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是___________(填序号)。

a．H2O b．酸性KMnO4溶液       c．Na2SO3溶液        d．H2S溶液

③预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为___________。

(2)一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示：

分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是___________(写出两点即可)。

4、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，反应为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目。___

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（2）该反应中还原剂是___，还原产物是___。

（3）若有1molKMnO4完全反应，则转移的电子的物质的量是___mol，参加反应的SO2气体标准状况下体积为___L。

5、观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。

（1）其中属于阴离子的是_____；

（2）其中化学性质最稳定的是_____；

（3）已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是_____；

（4）某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为_____。

6、有机物分子的结构表示有多种方式。例如，丙烯的结构简式可以表示为，键线式结构表示为。薄荷中含多种化学成分，其中三种分子的键线式结构如下：

请回答下列问题：

(1)有机物A的分子式是___________。

(2)有机物B的官能团名称为___________，最多能够与___________发生加成反应。

(3)有机物C在NaOH溶液中发生水解反应，该反应的化学方程式为___________。

(4)若一个碳原子上连接有四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，有机物B分子中有___________个手性碳原子。

(5)已知，有机物A可由有机物E合成，反应可表示为，则E的结构简式为___________。反应中可生成一种副产物F，该产物与A互为同分异构体，则F的结构简式为___________。

7、某温度时，在2 L容器中发生M、N两种物质间的转化反应，M、N物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式为___________。

（2）前2min内M的平均反应速率为___________。

（3）2 min时，反应是否达平衡状态？___________(填“是”或“否”)， 4 min时，v正___________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

8、实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是__(填序号)。

①氢氟酸保存在细口玻璃瓶中

②浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处

③少量液溴可用水封存，防止溴挥发

④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

⑤在实验室少量的金属钠保存在煤油中

9、硫酸铁铵[化学式可表示为]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为)制硫酸铁铵的流程如下：

回答下列问题：

(1)溶液A中所含金属阳离子有___________。

(2)写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___________。

(3)加入的作用是___________。

(4)若想探究与反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含的溶液中滴加含的溶液，与反应的顺序：先是___________(填离子符号，下同)后是___________，当a=b时，发生的离子反应为___________，当时，反应后溶液中与的浓度之比为___________，当___________时，沉淀的质量达到最大。

10、（1）3.4克NH3分子中所含氢原子数与_________个水分子中所含氢原子数相等。

（2）7克CO与8克O2组成的混合气体，在标准状况下的体积为____，1mol这种混合气体的质量是___

（3）已知O2和CO2的混合气体，标准状况下体积为11.2L，质量为18g，则混合气体中O2和CO2的物质的量之比为_____

（4）38g某二价金属氯化物（ACl2)中含有0.8molCl-,则ACl2的摩尔质量是____,A的相对原子质量是____

（5）现有下列三种气体：①32g CH4;②约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体;③标准状况下33.6LO2.请按物理量由小到大的顺序排列：

a.质量___(填序号,下同)；

b.分子数目___

c.相同状况下气体的体积___.

11、按要求写出下列方程式：

(1)硫酸铝的电离方程式：___________。

(2)溶液与溶液反应的离子方程式：___________。

(3)与稀盐酸溶液反应的离子方程式：___________。

(4)与稀硫酸溶液反应的离子方程式：___________。

(5)醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。

12、实验室需用500 mL 0.12 mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。

(2)用托盘天平准确称取___________g NaOH固体。

(3)配制时，正确的操作顺序是B___________、___________F、___________、___________(字母表示，每个操作只用一次)

A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

(4)配制该溶液时，玻璃棒的作用为___________。若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________(填下列编号)。

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面俯视

③将NaOH放在纸张上称量

④NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

⑤定容观察液面时仰视

(5)取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

13、质量同为46g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为，原子个数之比为，二者所含O原子个数之比为，在同温同压下的体积之比为。

14、下表为元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，回答下列问题

(1)写出⑧的原子结构示意图_______。

(2)③元素在周期表中的位置是第二周期第_______族。

(3)写出②的最高价氧化物的电子式_______。

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。

(5)⑤的单质在③中燃烧，产物所含化学键的类型_______。

15、菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(2)操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中_______时停止加热。

(3)溶液a和溶液b分别为_______溶液和_______溶液，加入过量溶液b的目的是_______(用离子方程式表示)。

(4)说明溶液c已经足量的现象为_______。

(5)称取精盐，配制成溶液；量取与的溶液反应，消耗溶液的体积为，则该精盐样品中的质量分数是_______。