雄安2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na2O2是常见的供氧剂，可作为防毒面具或潜水艇的氧气来源，请回答下列问题：

（1）Na2O2是________色固体；

（2）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：__________________，该反应中还原剂是__________，还原产物是_______________，

（3）Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，若该反应消耗7.8g Na2O2 ，则反应转移电子数为__________，标准状况下生成O2的体积________L。

3、非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。

（1）Fe2+基态核外电子排布式为________。

（2）C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为________。

（3）乙酸分子中C原子轨道杂化类型为________。乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。

（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化对应的化学方程式：____________________。

（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有________个。

4、在相同温度和压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这个规律最早由阿伏伽德罗提出，故被称为阿伏伽德罗定律。

(1)请说明为什么在同温同压时，1mol固体和液体的体积各不相同，而1mol任何气体的体积都近似相等：___。

(2)①44gCO和44gCO2在同温同压下体积比为___；氧原子物质的量之比为___，制得它们消耗的碳的质量之比为___。(写最简整数比)

②将16gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为22g，原混合气体中CO的质量分数为___(保留三位小数)若所得的气体再通入到1000g质量分数为2.22%的澄清石灰水中，可得___g沉淀。

(3)使相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中的Cl-完全转化为氯化银沉淀，消耗等物质的量的硝酸银，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液物质的量浓度之比为___。(写最简整数比)

(4)将一定量的(NH4)2CO3加热到250℃使其完全分解，所得气体在此温度下的平均分子量为___。

5、有以下物质：

①CO2   ②Al2O3   ③胆矾   ④酒精   ⑤稀硫酸   ⑥NaHCO3   ⑦石墨   ⑧

(1)属于电解质的是：___________ (填序号，下同)；属于非电解质的是：___________。

(2)①的结构式___________，O2-结构示意图___________。

(3)②和NaOH溶液反应的化学方程式___________。

6、在2 L的密闭容器中，SO2和足量的O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)在前5 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_______mol/(L·min)。

(3)反应达到平衡状态的依据是_______。

A．单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3

B．SO2的浓度与SO3浓度相等

C．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

7、就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验，回答以下几个问题。

（1）制备氢氧化铁胶体的操作______________________。

（2）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作（答名称）_______

（3）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是__________________________________。

（4）写出制备的化学方程式：______________________________________。

8、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③金刚石；④熔融K2SO4；⑤Ba(OH)2固体；⑥镁；⑦SO2；⑧冰醋酸；⑨NaHSO4晶体；⑩蔗糖。按要求回答问题：

(1)上述状态下可导电的是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)；属于强电解质的是___________(填序号)。

(2)写出⑨在水溶液中的电离方程式___________。

(3)如图所示：向⑤的饱和溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。

a．主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡___________。

b．烧杯中反应的离子方程式：___________。

c．下列图示能正确表示实验过程的是___________(填字母)。

A．B．       C．

9、现有下列8种物质：①AgCl  ②Al　③液态纯醋酸　④SO2　⑤Ba(OH) 2固体 ⑥NaHCO3固体⑦稀硝酸　⑧熔融FeCl3

(1)上述状态下可导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。

(2)上述8种物质中，有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-= H2O，该离子反应对应的化学方程式为： _______。

10、化学与生产、生活、环境息息相关．从化学视角回答下列问题：

(1)胶体金免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体．胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性．

①若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_____极附近颜色加深；

②向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性，该现象的原理与下列哪项相同___；

a．长江三角洲的形成       b．大雨过后拍到“耶稣光”       c．血液透析       d．不同品牌的墨水不能混用

(2)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池．电池的总反应为：,该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_____；

(3)阅读下列材料：

人类对墨水的使用有着悠久的历史．中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟墨．公元前5世纪至20世纪，欧洲主要使用的是铁胆墨水，其中一种配方用到的原料有：鞣酸、②硫酸亚铁、③水等．为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀，还会加入④稀硫酸等物质．鞣酸早期通过发酵和水解产生，同时生成⑤葡萄糖等物质．至今墨水仍被广泛使用．神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球，一旦宇航员落入海域就可以染红海水，便于搜救人员发现．

回答下列问题：

属于电解质的是____（填标号，下同）；可用于治疗缺铁性贫血症的是_____；

(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：．其中随反应进行逐渐增加．

①写出上述发生的离子反应方程式，并在方程式上用“单线桥”标明电子转移的方向和数目_____；

②反应后溶液的______（填“增大”或“减小”）．

11、（1）反应3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是 。（用序号表示）

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为__________________________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时   （填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时 。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为 。

12、某兴趣小组用下图所示实验装置部分夹持仪器已略去制取并探究的性质，装置(Ⅰ)中发生反应的化学方程式为：浓) MnCl2+Cl2+2H2O。

[实验探究]

(1)装置(I)中仪器a的名称是_______。

(2)装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是_______。

(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与

①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是_______填标号。

A.甲不褪色，乙褪色    甲褪色，乙不褪色

②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是_______填“”或“HClO”。

③丙处淀粉KI试纸变为_______填“蓝色”或“红色”，其中和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式： _______

13、取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。

（1）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_________。

（2）稀盐酸物质的量浓度为________________。

（3）x值为______，碳酸钠溶液的物质的量浓度为____________。

14、已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

(1)步骤1的主要操作是_________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有______________。

(2)步骤2中发生反应的离子方程式为__________________________________。

(3)步骤3中发生反应的化学方程式为________________________________。

(4)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．_____________.过滤.洗涤.烘干。

15、工业生产过程中产生的含硫化合物(SO2，H2S等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。

Ⅰ.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下：

(1)控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。

①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：SO2+2OH-=SO+H2O；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：_______。

②提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。

a.加快通入尾气的速率

b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触

c.提高碱液pH

③温度控制在40～60℃之间，脱硫率较高，原因是_______。

(2)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。

Ⅱ.为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4。

(3)写出该反应的化学方程式：_______。

(4)钙基固硫的产物为硫酸钙，在一定条件下可以转化为碳酸钙。请写出CaSO4与NH4HCO3-氨水反应生成碳酸钙的化学反应方程式：_______。

Ⅲ.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：

(5)写出“吸收”反应的离子方程式：_______。

(6)当吸收224mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3+的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_______mol。