江门2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出铝丝与硫酸铜溶液的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移。化学方程式： _______________；氧化剂：__________  ，还原剂： __________，氧化产物：___________  ，还原产物：________。

3、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，工业上利用电解化合物CE来制备C单质，回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是   ，非金属性最强的是   （填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是   （用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为   ，

其中存在的化学键类型为 ；

（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为   ；

（5）B与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式   。

4、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。请回答以下问题：

(1)该反应中发生氧化反应的离子是___________(填离子符号)。

(2)若该反应恰好转移了3mol电子时，生成H2O的质量为___________g

(3)84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分是稀盐酸，该两种商品同时使用容易发生氯气中毒事件，请用离子方程式分析原因___________。。

(4)氯气作为传统的自来水消毒剂，实验室制氯气的化学方程式为___________。

5、回答下列问题：

(1)写出漂白液有效成分的化学式_______。

(2)写出仪器a的名称：_______。

(3)现有下列物质，能导电的是_______，属于电解质的是_______。

①NaCl固体       ②盐酸       ③熔融的KNO3④氯水       ⑤CaO       ⑥H2SO4 ⑦CO2⑧汽油       ⑨氧化钠       ⑩Na

(4)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______。

(5)写出氯气和氢氧化钠反应的离子方程式_______。

(6)配平并用双线桥标注电子的转移_______。

_______KIO3+_______KI+_______H2SO4——_______I2+_______K2SO4+_______H2O

6、用双线桥法表示该氧化还原反应：MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑___，并指出氧化剂_________。

7、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）①的元素符号为______；②的元素符号为______；③的元素符号为______；④的元素符号为______；⑤的元素符号为______；⑥的元素符号为______；⑦的元素符号为______；⑧的元素符号为_______

（2）⑥的原子结构示意图为_________。

（3）⑧的气态氢化物为_____________(填化学式)。

（4）⑤对应的碱的化学式为__________；③的最高价含氧酸为___________。（填化学式）

（5）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

8、我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：

，

；

。

(1)纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)检验碳酸氢钠中含有碳酸钠的方法是___________。

(3)，请写出该反应能发生的原因_________。

(4)向含有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中逐滴滴加1 mol/L盐酸，产生标准状况下气体的体积与盐酸体积关系如图所示：

①逐滴滴加盐酸的过程中物质的量变化趋势是___________；

②上述混合溶液碳酸氢钠的物质的量是___________。

9、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B.  H2、C．P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D.  HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是（填化学式）

A ； B ； C   ； D 。

10、观察下面几种烷烃的球棍模型

（1）与C互为同系物的是___________，与C互为同分异构体的是_______________。

（2）在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，其熔、沸点依次_______(其中碳原子数满足______条件的烷烃常温下呈气态），液态时密度依次___________。

11、阅读下列科普短文并填空：

海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；能导电的物质是___________。

(2)写出⑤溶于水的电离方程式：___________。将少量的⑤溶于装有蒸馏水的烧杯中后，逐滴加入⑧。观察到刚开始并没有出现气泡，一段时间后出现气泡，写出对应反应的离子方程式：___________、___________。

(3)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。

12、小睿同学核下列步骤配制100mL0.100mol·L-1 Na2CO3溶液

(1)计算：配制该溶液需要Na2CO3·10H2O晶体的质量为_______。

(2)称量：用分析天平或电子天平准称取Na2CO3·10H2O晶体

①称取Na2CO3·10H2O 晶体不用托盘天平的理由是_______

②称量后期到称量结束的具体操作是_______

③在称量仪器只有托盘天平时，如何实现？_______

(3)溶解：向有碳酸钠晶体的100mL烧杯中加入适量蒸馏水，使晶体溶解。

①加入蒸馏水的量通常为_______mL。(可用量筒量取)

②为了加快溶解速率，常采取的措施是_______。

(4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到容量瓶(事先已检查不漏水)中，用蒸馏水洗涤仪器A2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，操作B。

①容量瓶是_______、梨形的平底玻璃瓶。实验中用到的容量瓶上除了标有刻度线外，还标有20°C和_______。

②在转移Na2CO3溶液前应将溶液 _______

③仪器A的名称为_______

④操作B为_______，若不进行操作B，则所配溶液的浓度将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，当液面接近容量瓶的刻度线1-2cm处时，操作C，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

①操作C为_______。

②定容时，俯视刻度线，所配溶液的浓度将_______(填“偏大”“偏小或“不变”)

③加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，应该如何处理？_______

(6)装瓶，贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖贴上标签。

①试剂瓶应选用_______(填字母)且配有橡胶塞

A.无色细口瓶  B.棕色细口瓶   C.无色广口瓶   D.棕色广口瓶

②请帮小睿填写标签上的内容______

13、按要求填空

(1)标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为___________ ，含有的电子数为___________(用NA表示)。

(2)在200mL0.5 mol∙L−1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是___________

(3)比较下列物质中氢原子数目多少(填“＞”“＜”或“=”)：4.9g H2SO4___________3.6g H2O

(4)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度：___________

14、氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)已知：断裂1mol H-H、 lmolO=O、1mol H-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。 在2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应中，44.8L H2(标准状况)恰好完全反应放出的能量为___________kJ。

(2)CH4燃料电池如图2、图3所示，放电时，氧化产物依次为CO2、K2CO3。

①图2中Pt极为___________(填“正”或“负”)极。

②图3中负极的电极反应式为___________。

③若消耗等物质的量的CH4，则图2、图3装置中通过外电路的电子数之比为___________。

(3)某温度下在2L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①写出该反应的化学方程式___________。

②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达平衡状态的是___________。

A． X、Y、Z的浓度相等

B．容器内气体压强保持不变

C． X、Y的反应速率比为3： 1

D．生成1 molY的同时生成2molZ

③计算0~2minY的化学反应速率是___________mol/(L·s)，该反应达平衡时，X的转化率为___________。

15、某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。

请回答：

（1）固体A的成分是____________（用化学式表示）。

（2）溶液B→沉淀F的现象是_______________，用化学方程式表示沉淀产生此现象的原理_______。

（3）写出下列反应的离子方程式：反应①中Fe3+发生的反应：_____________，D→E：__________。

（4）小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol 电子，则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为________g（精确到0.1g）。