白银2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为__________，生成该沉淀的离子方程式为_______________。

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_______________。取溶液2反应前，怎样检验SO42-已除去_______________。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_______________。

（4）如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为________mol·L-1。

3、pH=6的盐酸稀释1000倍后，pH=___。

4、为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

A、通过盛有溴水的洗气瓶

B、加热

C、滴加浓的氢氧化钠溶液

D、焰色反应

5、I．有下列各组物质

A．O2和O3  B．12C和13C   C．CH3—CH2—CH2—CH3和  D． 和  E．甲烷和庚烷

(1)___________组两物质互为同位素；

(2)___________组两物质互为同素异形体；

(3)___________组两物质属于同系物；

(4)___________组两物质互为同分异构体；

(5)___________组中两物质是同一物质。

Ⅱ．汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

(1)前2s内的平均反应速率v(N2)=___________。

(2)反应达到平衡时CO的转化率为___________。

(3)下列条件的改变能使上述反应的速率加快的是___________(填字母)。

A．降低温度        B．充入He        C．移走部分CO        D．使用催化剂

(4) 能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．n(CO2)=2n(N2)                B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．气体密度不变                    D．容器内气体压强不变

(5)平衡时容器内压强为P平，开始时压强为P始，则P平∶P始=______

6、依据《第四章化学反应与电能》所学知识填空。

(1)把___________的装置叫做电解池。

(2)金属冶炼就是使矿石中的金属离子___________的过程。

(3)金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)___________而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。当___________时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

(4)由于条件不同，钢铁腐蚀可分为___________和___________。金属的防护措施包括改变金属材料的组成、___________、电化学保护法，其中电化学保护法包括___________和___________。

7、阅读数据，回答问题。

(1)表-1列出了一些醇的沸点

表-1

醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃，其原因前者分子间存在_______作用。你推测2-甲基-2-丙醇的沸点不会超过_______℃。

(2)表-2列出了一些羧酸的沸点

表-2

表中CH3-CH=CH-COOH的沸点数据有两个，其原因是_______。

(3)表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度

表-3

通过数据，可以发现影响有机物水溶性的因素有(答出两条即可)_______；_______。

8、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：

(1)与氮元素不在同一周期的元素是____(填标号)。

a.氢       b.碳        c.氧       d.硅

(2)氨的电子式是____。

(3)NO、CO都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过，反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是____。

9、氮化钠（Na3N）固体是一种重要的化合物，它与水反应可产生NH3。回答下列问题：

（1）Na3N属于________（填“共价”或“离子”）化合物，Na3N的电子式为________。

（2）Na3N与足量盐酸反应的化学方程式为________。

（3）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“＞”“＝”或“＜”）。

10、现有①纯碱、②铝、③石墨、④干冰、⑤氢氧化铁胶体、⑥氯酸钾、⑦盐酸、⑧氧化钙、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H2O，其中属于混合物的有_______（填序号，下同）；能导电的有_____________；属于氧化物的有_____________；属于电解质的是_____________。

11、阅读材料，回答下列问题。

材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16克/厘米3～0.5克/厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。

（1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质（_____）。

A．金属光泽   B．延展性 C．导电性   D．导热性

（2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

其与盐酸反应的离子方程式：____________________________________。

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________。

（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比____________。

（4）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是____________。

（5）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，相同条件下测得生成的气体体积比为V(甲)：V（乙）＝1：2，则加入铝粉的质量为___________。

A、5.4g   B、3.6g   C、2.7g   D、1.8g

12、化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

请回答下列问题：

(1)装置①中反应的离子方程式是___________

(2)装置②中盛放的饱和NaHCO3溶液作用___________③中的试剂是___________

(3)本实验预期现象是___________

(4)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________。

(5)本小组还进一步探究了Na2O2与H2O的反应，实验如下：

下列有关说法不正确的是_____

A．实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

B．实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂

C．本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

D．本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2

13、将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算：

（1）原合金中镁和铝的质量分别为多少？

（2）盐酸的物质的量浓度为多少？

14、如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

(1)装置A中反应的化学方程式为_________。

(2)装置B中的反应的离子方程式是_________。

(3)装置C中现象是_________，原因是_________。

(4)装置D中所装试剂是_________，作用是_________。

(5)装置F中发生反应的化学方程式为___________。

15、我国能够造出几百万一颗的卫星芯片，但是在智能手机芯片上却屡屡遭到美国垄断。制造手机芯片需要高纯硅，工业上制取高纯硅的流程如图。请根据所学知识回答下列问题。

(1)石英砂的主要成分为____________(填化学式)，实验室不能用石英坩埚熔融氢氧化钠的原因是________________________。

(2)整个过程中可以循环利用的物质为____________(填化学式)。

(3)晶体硅为灰黑色固体，溶于氢氟酸可生成氢气。写出晶体硅与氢氟酸反应的化学方程式：__________________。

(4)某科研团队设计了一种以硅作为基底的微型直接氢气酸性燃料电池，其工作原理如图所示：

①电池工作时，电子由______(填“A”或“B”，下同)电极流向______电极。

②电池工作时，B电极上的电极反应式为__________________。

③每转移，A电极消耗标准状况下的的体积为______L。