清远2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列九种物质：①H2②铜③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥熔融的NaHSO4⑦氨水⑧稀硝酸⑨Al2(SO4)3

(1)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(2)⑨在水中的电离方程式为___________。

(3)以上属于电解质的共有___________种。

(4)将少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为___________。

(5)写出⑥的电离方程式___________。

(6)对于②与⑧的反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有1mol发生反应时，转移电子的个数为___________；当有3molCu发生反应时被还原的HNO3的物质的量为___________。

3、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为   ，B为   ，C为 (填元素符号)。

（2）E的电子式为   。

（3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。

（4）B和D非金属性较强的是 (填元素符号)。

（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式： 。

4、碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。请你至少用两种方法区分厨房中用的食盐与纯碱__________。

5、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_____。

(3)已知X、Y、Z均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_____。

A．升高温度

B．降低压强

C．减小N的浓度

D．将反应容器容积缩小

6、如表显示了元素周期表中短周期的一部分，①—⑦代表7种短周期元素。

请填写下列空白：

(1)请画出元素④的离子结构示意图__。

(2)②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为：__>__>__(填序号)__。

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是：___>__>___(填序号)__。

(4)①、②、③三种元素可形成碱性物质，该物质的溶液与④的单质反应的化学方程式为___。

(5)①和②两种元素可形成生活中最常见的物质，该物质与⑦的单质反应的化学方程式为___。

7、回答下列问题:

(1)现有下列物质：

a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。

①按组成进行分类，属于酸的有___________(填字母，下同)，属于碱的有___________，属于盐的有___________。

②上述八种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4：___________；

②KHCO3：___________；

③Fe2(SO4)3：___________。

8、填表

9、(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_____,物质的量之比为_____,原子总数之比为_____,质量之比为_____,密度之比为_____。

(2)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子数最多的是_____,含原子数最多的是_____,质量最大的是_____,体积最小的是_____。

10、回答下列问题：

(1)请写出乙醛的结构简式______。

(2)写出纤维素的分子式：______。

11、下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)。

(2)画出G的原子结构示意图___________。

(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式是___________；

(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________(用元素符号表示)；

(5)F元素氢化物的电子式是___________，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是___________。

(6)H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈___________色。

12、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属小块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是：研究同一周期及同一主族，金属元素的原子_______ 电子能力递变规律。

②实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法__(填字母序号)。

A.把镁、铝的金属块换成金属粉末

B.把烧杯中的冷水换成热水

C.把烧杯中的冷水换成盐酸

D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

③写出d烧杯中发生反应的离子方程式____________________。

(2)已知元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。乙同学设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液。打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A__________、C_________________；

②写出烧杯中发生反应的化学方程式：____________________。

(3)丙同学认为乙同学的实验方案不能达到实验目的，还需采取的改进措施为：_______________。

13、将6.4g铜投入到足量的浓硫酸中加热完全反应，计算：

(1)标状下产生气体的体积_____

(2)被还原的浓硫酸的物质的量是多少_____

14、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题：

(1)由c、d、e三元素形成的化合物中含有的化学键类型为_______。

(2)元素e、f的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为_______。

(3)下列能证明非金属性的是_______。

a．简单气态氢化物的沸点

b．简单气态氢化物水溶液的酸性

c．单质分别与铜反应，h得到铜的高价态化合物，g得到铜的低价态化合物

d．简单气态氢化物还原性

(4)元素是人体必需的微量元素，h和i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_______(用化学式表示)。与足量e的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______。

(5)可与c的简单气态氢化物反应得到单质，反应的化学方程式是_______。

15、氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)已知：断裂1、1、1键吸收的能量依次为436、498、467。在反应中，44.8L(标准状况)恰好完全反应放出的能量为_______。

(2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。

①其他条件相同，粗锌制备氢气的速率_______纯锌(填“大于”“小于”或“等于”)。

②其他条件相同，相同质量的锌粉和锌粒分别与足量1硫酸溶液反应产生氢气的体积与时间的关系如图所示。曲线II代表_______(填“锌粉”或“锌粒”)。

(3)氢氧燃料电池的能量转化率较高，工作原理如图所示。放电时，负极反应式为_______；刚开始放电时，正极附近电解质溶液的pH_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①写出该反应的化学方程式_______。

②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达平衡状态的是_______。

Ａ.X、Y、Z的浓度相等       　　　　　B.容器内气体压强保持不变

C.X、Y的反应速率比为3∶1　　D.生成1Y的同时生成2Z

③该反应达平衡时，X的转化率为_______。