武威2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

(1)从3min到9min，v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)平衡时CO2的转化率为_______。

(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_______。

(5)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。

(6)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：银电极上发生_______反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______，该原电池的总反应离子方程式为_______。

3、已知反应2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。现有铁粉、氯气、氧化铁和盐酸四种物质，试用三种方法制取FeCl3(用化学方程式表示)。

(1)___________________。

(2)__________________。

(3)_______________。

4、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：___________。

(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的___________(填字母)曲线表示。 

(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。 

(4)下列离子方程式书写正确的是___________

A．碳酸银溶于稀硝酸： Ag2CO3 +2H+=2Ag++CO2↑+ H2O

B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：+2H+=CO2↑+ H2O

C．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中： Cu +Ag+=Cu2++ Ag

5、回答下列问题。

(1)下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。能导电的是___(填序号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

(2)1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为___mol，共含___个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___mol/L。

(3)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO浓度为0.9mol/L，则K+的物质的量浓度为___mol/L。

(4)写出铁在氯气中燃烧的化学方程式为___；过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___。

6、I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：

(1)实验时，分别量取H2C2O4溶液和稀硫酸酸化的KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_____来判断反应的快慢。

(2)实验①、②、③所加H2C2O4溶液均要过量，发生反应的化学方程式是_____。

(3)实验①和实验②是探究_____对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_____对化学反应速率的影响。

(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_____。

II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两阶段完成(如图1所示，已略去产物H2O)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如图问题：

(5)分析可知X为(填化学式)_____。

(6)0～t1时间段的温度为_____。

(7)0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_____。

7、按要求书写方程式

(1)NaHSO4在熔融状态的电离方程式___________

(2)碳酸钙溶解在醋酸中的离子反应方程式___________

(3)将“”改写为对应的化学方程式___________

(4)除去Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3的化学方程式___________

(5)氯气与烧碱溶液反应的化学方程式为___________

(6)“84”消毒液与除垢剂(有效成分是盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是___________

(7)衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，配平该反应的离子方程式：___________

_______MnO+_______H2C2O4+_______H+=_______CO2↑+_______Mn2++______H2O

8、运用所学知识，回答下列问题。

(1)NH3是一种重要的化工原料，也经常被用作工业制冷剂，这体现了NH3___性。

A．高沸点 B．易液化 C．密度小   D．易溶于水

(2)实验室制备氨气的化学方程式为___。

(3)写出通过NH3的催化氧化制取NO的化学方程式：___。常温下浓硝酸可以用___容器盛放。

(4)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O(未配平)。上述反应中，___元素的化合价升高，当有3.36LN2(标准状况)生成时，消耗金属Al___克。

9、现有下列九种物质：①②铜③④⑤⑥熔融的⑦氨水⑧稀硝酸⑨

(1)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(2)⑨在水中的电离方程式为___________。

(3)以上属于电解质的共有___________种。

(4)将少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为___________。

(5)和③都属于酸性氧化物，尝试写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。

(6)配平②与⑧发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目，___________。；当有1个发生反应时，转移电子的个数为___________个；当有3个发生反应时被还原的的个数为___________个。

10、已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2。HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体。HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。NaNO2晶体外观和食盐相似，又有咸味，因而容易误食引起中毒。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___(填“氧化”或“还原”)性。

(2)在酸性条件下HNO2与KI反应，I-被氧化为I2，HNO2被还原为NO气体，写出该反应的离子方程式为___。

(3)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___。

(4)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①KI—淀粉试纸；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有___(填序号)。

(5)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___(填字母)。

A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．浓H2SO4

(6)请配平以下化学方程式：___。

Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O

11、有以下13种物质，请回答下列问题：

①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钠溶液  ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝  ⑪稀硫酸  ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠

(1)属于非电解质的是_________。

(2)写出物质⑬溶于水的电离方程式：_________。物质⑬属于_________（填“酸”、“碱” 或“盐”）。

(3)写出物质⑦和⑧反应的离子方程式：_________。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_________。

12、化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。

【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M仪器的名称是___________，①中反应的反应的化学方程式是___________。

(2)③中存放的试剂是___________。

(3)⑤中反应的离子方程式是___________。

【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。

资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色

(4)实验2-1可证明氧化性___________(填“＞”或“＜”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。

(5)证明氯水中含有氯离子的方案是___________。

(6)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

上两图中曲线变化的原因是___________。

13、按要求填空，已知NA为阿伏加德罗常数的数值。

(1)0.5molH2O含有的分子数为_____，原子数_____，质子数_____。

(2)已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量可以表示为__。

(3)1.204×1023个NH的物质的量为_____，质量为_____。

(4)现有一瓶质量分数为98%，密度为1.84g/mL的硫酸溶液，该硫酸的物质的量浓度为_____。

(5)将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____。

(6)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该气体氧化物的体积为448mL，则该气体氧化物的摩尔质量为__，R的相对原子质量为__。

14、依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为________________；

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：________________；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体

③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子________________mol；

②NO→NO2的颜色变化是________________；

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是________________。

15、氯酸钾与盐酸反应会形成二氧化氯(ClO2) 。ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3 ]为原料制备KClO3，其工艺流程如图所示：

(1)氯化过程控制电石渣过量，在75°C左右进行，Cl2 与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2。

①生成Ca(ClO3)2的化学方程式为___________。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 ___________(填序号)。

A．适当减缓通入Cl2速率

B．充分搅拌浆料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一： 2KClO3+ 4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+ 2KCl + 2H2O

方法二： 2KClO3+ H2O2+ H2SO4= -2ClO2↑+ K2SO4+O2↑+ 2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 ___________。

(3)饮用水中ClO2的含量可用以下实验方法进行测定。

已知： 2Na2S2O3+ I2=2NaI + Na2S4O6，I2 遇淀粉溶液显蓝色。

步骤I：准确量取一定量水样加入到锥形瓶中，调节水样pH为7.0~8.0；

步骤II：加入足量的KI晶体，将ClO2还原为ClO，KI被氧化为I2；

步骤III：加入少量淀粉溶液，用Na2S2O3溶液测定反应生成的I2； 。

①骤II中ClO2与KI反应的离子方程式为 ___________。

②步骤III中Na2S2O3溶液和I2恰好完全反应时，观察到锥形瓶中的现象为___________。