阿克苏地区2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。

Ⅰ．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的a和b，物质的量之比为_______。

(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______。

A．H2S溶液

B．CaCl2溶液

C．H2O2溶液

D．饱和Na2CO3溶液

(3)已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，Cr2O被还原为Cr3＋，写出此反应的离子方程式：_______。

Ⅱ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(4)写出氧化炉中的化学反应方程式_______。

(5)向吸收塔中通入A的作用_______。

(6)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用_______(填化学式)溶液吸收。

(7)取一定量制取的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到6.72L(标况)NO、NO2的混合气体(不考虑N2O4)，铜仍有剩余，将气体充入0.125molO2并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是_______mol/L，反应溶解的铜有_______g。

3、观察下面几种链状烷烃的球棍模型

(1)①A的结构简式为___________。

②B的同分异构体的结构简式为___________。

③C的分子式为___________。

④D的名称为___________。

(2)上述4种物质的沸点从大到小的排序为___________(填字母顺序)。

(3)B的一氯取代产物有___________种同分异构体。

(4)若上述4种物质各为1g，在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___________(填字母)

4、已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)金属钠的密度比水____________ 。一小块金属钠投入水中的反应方程式是_______________ 。

(2)切开的金属钠放置在空气中会_____________ ，钠在空气中加热生成的Na2O2是__________色的粉末，Na2O2的重要用途是______________ ，相关反应的化学方程式有___________________。

(3)在氯气的制备实验中，多余的氯气应用_______________ 溶液吸收。

(4)漂白粉的有效成分是______________ (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为__________________。

(5)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________ 。

5、某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由此分析，该反应的化学方程式为   ；

（2）从反应开始至2 min时，X的反应速率为_________ ___。

（3）若用①v（Y）＝12 mol/（L·min）、②v（X）＝0.1 mol/（L·s）分别表示该反应速率，则反应速率较快的是________（填序号）。

6、已知NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，有毒。HI是强酸。NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。则上述反应中氧化剂是_____，将上述反应改写为离子方程式：______。根据离子反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____。(填序号)。

7、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中；

(1)甲中发生的反应的化学方程式为___。

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___。

(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：

①先出现和甲中相同的现象，该过程称为___。

②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的化学反应方程式为___。

(4)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向与电源___相连的一极。(填“正极”或“负极”)

(5)可用如图所示的装除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸水若干次后，取少烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若__(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

8、利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，工作一段时间后，乙池中减少0.1mol。

(1)工作时，甲池内的NO3-向石墨_______极移动(填“I”或“II”)；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为_______。

(2)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨I是电池的_______极；石墨I附近发生的电极反应式为_______。

(3)丙池中阳极的电极反应式为_______，阳极产生气体的体积为_______L(标况下)，若阴极生成气体为6.72L(标况下)，则可以加入_______复原(填字母序号)。

A.0.3molCu(OH)2　　　　B.0.15molCu2(OH)2CO3　　　　C.0.3molCuO　　　　D.0.3molCuCO3

9、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系。

（1）所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是   不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用 。

（2） 在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象：先     后   ，写出与现象有关的化学反应方程式_____________________

（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

试剂②是   （填化学式）；“操作Ⅰ”为   （填操作名称）。

10、向浓度相等、体积均为50ml的A、B两份氢氧化钠溶液中分别通入一定量的二氧化碳后，再稀释至100ml。

（1）向氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的可能组成有：①______；②_______；

③_______；④_______。

（2）向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸溶液，产生二氧化碳的体积(标准状况)与所加盐酸溶液的体积关系如图所示。

①A曲线表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶质与HCl反应产生二氧化碳的最大体积是_______mL(标准状况)。

②B曲线表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶液中溶质的化学式为___________。

③原氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。

11、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙的骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中被氧化的元素是___，还原产物是___。

(2)与浓发生反应：。其中氧化产物为___。若反应中转移电子的物质的量为，则生成的气体在标准状况下的体积__。

(3)下列微粒：①S②③④⑤⑥⑦在化学反应中只能被氧化的是___(填序号，下同)，只能表现出氧化性的是____ 。

(4)配平化学方程式：+=+++，___，上述反应中物质氧化性：___>__ ，每生成时有__个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

12、下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________。（填序号）

①分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体

③石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度

④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同

⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

13、配平下列化学方程式。

（1）_____C2H6 +  ________O2═________CO2 +  ________  H2O

_________________________________

（2）_____Cu + _____HNO3=______Cu(NO3)2 + ______H2O +______NO2

_____________________________________

14、工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_______；

(2)“酸化”步骤反应的离子方程式为_______；

(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______；

(4)“淘洗”所用的溶液A应选用_______（填序号）。

a．稀硫酸    b．浓硫酸    c．稀硝酸    d．浓硝酸

(5)“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。

①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为_______；

②若不加10%H2O2只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_______；

(6)由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2∙3H2O晶体的方法是：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、_______（填操作名称）、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。（相关物质的溶解度曲线如图所示）

15、钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

Ⅰ.某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。

(1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。

(2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为_______。

(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_______。

(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_______。反应放出大量热，依据的现象是_______。

(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式为_______。

Ⅱ.利用图示装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

(6)则物质甲的化学式为_______，若要除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为_______。

Ⅲ.在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。

已知：A中加入碳酸钙和稀盐酸，B中加入饱和NaHCO3溶液；C中加入Na2O2，D中加入NaOH溶液，E中加入水。回答下列问题：

(7)B的作用是除去CO2中混有的HCl。请写出NaHCO3溶液与HCl反应的化学方程式：_______。

(8)C中Na2O2与CO2反应的化学方程式为_______。

(9)D的作用为_______，E中收集到的气体成分为_______。