嘉兴2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向1 L水中通入560 L NH3 (已折算为标准状况的体积），从而形成密度为 0.858g·cm-3的氨水(溶质为NH3)，求：

(1)560 L氨气的物质的最为________mol。

(2)氨水的质量分数为_____(保留三位有效数字）。

(3)氨水的物质的量浓度_______。（列出计算过程）

3、根据所学知识，回答下列问题：

(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为_______；漂白粉的有效成分是(填化学式)_______；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_______。

(2)除去NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3，选用试剂_______，化学方程式_______。

(3)除去CO2气体中混有少量的HCl，选用试剂_______，化学方程式_______。

4、钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为_______，钠在反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

i．当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和N2，其化学方程式为 _______

ii．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_______

iii．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为_______

iv．一个安全气囊通常装有65gNaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。

5、NaNO2 和食盐外观很像，曾出现误把 NaNO2 当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如，NaNO2 能把 Fe2+氧化成 Fe3+。

已知 NaNO2 水溶液呈碱性，AgNO2 是一种难 溶于水白色固体。试回答下列问题:

(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNO2，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素 C 解毒，维生素 C 在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列方法中，不能用来区分 NaNO2 和 NaCl 的是( )(填序号)

A．测溶液的酸碱性

B．加入 AgNO3 溶液观察是否有沉淀生成

C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2 溶液，观察溶液颜色变化

(3)S2O可以与Fe2+反应制备 Fe2O3纳米颗粒。

① 若S2O与Fe2+的个数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：

_____Fe2++_____S2O+_____H2O2+_____OH-=___ _Fe2O3+___S2O+___H2O

② 下列关于该反应的说法中正确的是______(填序号)。

A．该反应中S2O表现了氧化性

B．已知生成的 Fe2O3 纳米颗粒直径为 10 纳米，则 Fe2O3 纳米颗粒为胶体

C．该反应中 H2O2 作氧化剂

6、化学在生活、科研中有重要的作用。

(1)将转化为甲醇是实现碳中和途径之一，原理为：。在恒温恒容条件下反应，能说明反应一定达到平衡状态的是_______。

A．氢气的浓度保持不变

B．气体的压强不变

C．体系的密度不变

D．生成1mol同时反应1mol

(2)在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入2mol和6mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①2min时的_______(填写“大于”、“小于”、“等于”)；

②2min~5min的平均反应速率_______。

(3)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极为_______(填“正极”或“负极”)。

②Pt电极上发生的电极反应式为_______。

(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

①a=_______，b=_______。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。

7、回答下列问题：

(1)写出高氯酸的化学式_______。

(2)写出碳酸钠在水溶液中的电离方程式_______。

(3)比较还原性强弱：_______(填“”“”或“”)；用一个离子方程式说明与的还原性相对强弱_______。

8、由氢气和氯气组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL1molLNaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量(图甲)和溶液的导电性(图乙)随着反应后的混合气体通入体积的变化而变化。

(1)图甲曲线表示溶液中___________离子的变化。

(2)对溶液进行导电性实验吋，发现当通入的光照反应后的混合气体体积大于V1时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显增强，引起导电性增强的主要正、负离子是___________。

(3)当图甲中n=0.01mol时，则光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为___________。(书写必要步骤)

9、相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为___________，所含氧原子的物质的量之比为________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为___________。

10、对下列物质进行分类，（填序号）

①金属铜  ②固态NaCl  ③CO2  ④H2SO4 ⑤NaOH溶液、 ⑥盐酸、  ⑦K2SO4溶液、⑧酒精、⑨熔融状态的KNO3   ⑩BaSO4 

（1）能导电的是_______________________

（2）属于电解质的是_______________________

（3）属于非电解质的是_______________________

（4）既不是电解质也不是非电解质的是_______________________

11、用X表示原子：

(1)中性原子的中子数N=_______

(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______

(3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_______

(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N=_______

(5)12C16O2分子中的中子数N=_______

(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_______

12、我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是 ，第②步判断BaCl2已过量的方法是     。

（2）第④步加入试剂的化学式为       。

（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是   。

（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是   。

13、现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应，试计算(写计算过程)

（1）氢氧化钠的物质的量

（2）钠离子的数目

14、某小组设计实验探究钠与水的反应，请完善下列实验方案并回答相关问题。

(1)[实验用品]、水、石蕊试液、玻璃片、小刀、滤纸、___________、烧杯

(2)[实验设计与实施]

(3)[结论]可由现象___________(填序号)证实猜想。写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移：___________。

15、肼(N2H4)是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用NaClO溶液和尿素CO(NH2)2，N元素为-3价在碱性条件下通过如下流程制备水合肼()。

已知：水合肼的熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右。

回答下列问题：

(1)实验室由下列装置制备并收集干净的Cl2，装置的连接顺序是___________(用“→”和字母表示)。写出制备Cl2的离子反应方程式___________。

(2)步骤Ⅰ中反应放热会生成其他副产物，现测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。为避免温度过高，可采取的措施是___________。

(3)补全并配平生成水合肼的化学反应方程式：______

___________Co(NH2)2＋___________NaClO＋___________=___________N2H4⋅H2O＋___________Na2CO3＋NaCl

(4)从步骤Ⅲ的混合液中，可通过___________(填操作)、过滤获得水合肼的粗溶液。

(5)已知步骤Ⅱ中加入12g尿素，最终得到8g水合肼，则该流程的产率为___________。(不考虑损失)