哈尔滨2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有以下四种物质：A. Al2O3   B. Fe2O3 C. Na2O2   D. 漂白粉。请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)可作环境消毒剂的是_______；

(2)具有两性的氧化物是_______；

(3)颜色为淡黄色固体的是_______；

(4)用作红色油漆和涂料的是_______。

3、元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA VIIA O

2   ① ② ③ ④ 

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩  ⑾  ⑿

（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式  

（2）写出⑨的原子结构示意图   ．

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式 ，其溶于水时破坏的作用力为

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强   ；形成的两性氢氧化物的化学式是   ；上述两者反应的离子方程式  

（5）从⑤到⑾的元素中，原子半径最小 ．

4、硅有望成为未来的新能源。回答下列问题：

(1)硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH=-989.32kJ·mol-1。

已知：a．O=O键的键能498.8kJ·mol-1，Si—Si键的键能176498.8kJ·mol-1

b．1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，

则Si—O键的键能=___________kJ·mol-1。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把___________能转化为___________能的装置。

(3)下列对硅作为未来新能源的认识错误的是___________(填标号)。

A．硅是固体燃料，便于运输、贮存

B．硅的来源丰富，易于开采且可再生

C．硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制

D．自然界中存在大量的单质硅

(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH=+240.4kJ·mol-1.若将反应所生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中需要吸收的热量为___________kJ。

(5)硅与NaOH溶液反应的化学方程式为___________

5、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A. MgO、Na2O、CO2、CuO  

B. HCl、H2O、H2SO4、HNO3  

C. NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是（填化学式）：A______；B_____________；C_______。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_________氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

（3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式： ________________。

6、阅读下列科普短文并填空。

溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。当空气中含量达到一定标准时，石灰岩里不溶性的与及反应能转化为可溶性的，溶有的水从溶洞顶向下滴落时，水分蒸发、压强和温度的变化都使溶解量减小，使分解产生，致使沉淀析出。这些沉淀经过千万年的积聚，渐渐形成钟乳石、石笋等。

我校化学兴趣小组在实验室模拟部分过程，将少量生石灰溶于水中，配成澄清石灰水，然后向其中通入，看到澄清石灰水变浑浊，继续通入，液体由浑浊变成澄清。

(1)实验室用稀盐酸和大理石制备二氧化碳，写出该反应的离子方程式：______。

(2)用离子方程式解释上述实验中产生“溶液由浑浊变成澄清”现象的原因：______。

(3)已知与溶液可以发生反应：，预测可以与哪些物质发生反应______(填标号)。

A．          B．          C．          D．        E．

7、某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L-1，则：

(1)反应前O2的体积V(O2)为___________。

(2)X2的摩尔质量为___________。

(3)Y元素的名称是___________。

8、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)表中非金属性最强的元素阴离子与④的离子半径大小关系为(用离子符号表示)_____>____。元素④和⑩形成的化合物为__________化合物(填“离子”或“共价”)

(2)表中某元素能形成两性氢氧化物，该氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________。

(3)元素⑦的非金属性强于⑥，写出支持该结论的一个化学方程式_____________________

(4)请设计一个实验方案，比较③、④元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)下表中的数据是破坏(或形成)1 mol物质中的化学键所吸收(或释放)的能量(kJ)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：

反应Br2 + H2＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出_____________ kJ能量。

9、用双线桥表示下列反应的电子转移情况：

(1)Fe2O3 + 3CO＝2Fe + 3CO2　_______

(2)2KMnO4+16HCl=2MnCl2 + 2KCl+5Cl2↑+8H2O　_______

10、现有下列十种物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③石墨　④铜丝　⑤NaOH固体　⑥SO2　⑦NaHSO4固体　⑧K2O固体　⑨液态H2SO4　⑩饱和FeCl3溶液　

（1）上述物质中可导电的是_____(填序号，下同)；

（2）上述物质中不能导电，但属于电解质的是_____。

（3）⑦在水溶液中的电离方程式为__________________________________。

（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有______(填序号)和蒸馏水，反应的离子方程式为_________________________________。

11、准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念。请按要求回答下列问题：

现有以下物质：①熔融氯化钠   ②铁   ③   ④氯水   ⑤稀硫酸   ⑥固体   ⑦酒精

(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；上述状态中能导电的物质有___________。

(2)请写出⑥在水溶液中的电离方程式：___________。

(3)请写出氢氧化铁和⑤反应的离子方程式：___________。

12、人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)实验室利用A装置制备的反应方程式为_______，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。

(2)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：

②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列_______试剂(填选项)，固体又可以继续溶解。

A.溶液       B.溶液       C.溶液       D.溶液

③反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生反应的总方程式为_______。

(3)若将D与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，其化学式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。

A.       B.       C.       D.

(4)装置E的作用是_______。

13、计算填空。

（1）2.3gNa和足量的水反应生成气体在标况下气体的体积是___。

（2）5.1g镁和铝混合物与足量的盐酸反应放出气体在标准下5.6L，则镁和铝物质的量之比是___。

（3）2.8g铁与足量的氯气反应转移电子数是___。

14、FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300°C以上升华，遇潮湿空气极易潮解。

(1)制备无水氯化铁     

①仪器Y的名称为___________。

②装置的连接顺序为_________

a→___________→j，k→___________(按气流方向用小写字母表示)。

③装置A中发生的反应的离子方程式为___________。

④装置B的作用为 ___________。

⑤若装置A中生成5.6 L Cl2(标准状况)，则转移电子的物质的量为 ___________ mol，被氧化的HCl的质量为 ___________ g(保留一位小数)。

(2)对反应后的固体产物进行探究

小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子：取少量B中的固体加入足量的蒸馏水溶解，取上层清液分别装入甲、乙两支试管中。可供选择的试剂有：NaOH溶液，KSCN溶液，AgNO3溶液，酸性KMnO4溶液。请完成以下实验报告。

③小明同学由实验②得出产物中有FeCl2生成，该结论是否合理___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

15、(1)Mn2+基态核外电子排布式为__。Mn3+得电子生成基态Mn时，电子填充在__轨道上。

(2)配离子中配位原子是___；1mol该配离子中有____molσ键。

(3)键角____键角(填“”、“”或“”)；

(4)元素基态原子的层全部排满电子，层电子数为1，则位于周期表_______区。

(5)能与任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还因为_____。

(6)分子中碳原子的轨道杂化类型为____。

(7)C、N、O基态原子第一电离能由大到小的顺序是____。(填“”、“”或“”)

(8)是钴的一种配合物，中心离子的配位数6，向该配合物溶液中加入足量溶液，生成5.74g白色沉淀。则该配合物的化学式为_______。

(9)MnS晶体具有、、三种形态，其中的晶胞结构如图所示，则的配位数为____。