长春2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ 氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。

(1)图2中曲线_______(填字母)是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量

(2)标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为_______

(3)下列说法正确的是

A．合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好

C．合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能

D．工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物

Ⅱ.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径

(4)请写出CO2的电子式_______，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，根据数据计算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”) _______kJ的能量。

3、双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质

① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是___________。

② 能证明H2O2具有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。

(2)84消毒液的有效成分为NaClO。

①实验室制备氯气的化学方程式是___________。

②将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为___________。

③84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有___________ 性。

④84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，用化学用语解释___________。(已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO)

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。

①该反应说明氧化性：NaClO___________ H2O2的(填“＞”或“＜”)。

②当有0.1mol O2生成时，转移电子___________mol。

4、写出下列链状烷烃的分子式：

(1)含有30个氢原子的烷烃的分子式为___________。

(2)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则其分子式为___________。

(3)甲烷的电子式为___________，碳氢键之间键角为___________。

(4)现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物。同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是___________；同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是___________；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2最多的是___________，生成水最多的是___________。

5、下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②O2、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①_______________，②_________________。

6、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

(1)WO3+3H2W+3H2O_____________、_____________；

(2)2HgO2Hg+O2↑______________、___________；

(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓________________、_____________。

7、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。

(1)写出通信中硅的氧化物的一种用途：___________。

(2)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为。

①该反应中Si元素的化合价为___________价。

②其中还原产物的化学式为___________。

③高温真空环境中，C与SiO2反应也可以生成SiC，同时生成一种有毒的气体，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3溶液可以用作___________；设计简单实验比较醋酸与H2SiO3酸性的强弱(用化学方程式回答：___________。

8、（1）下列物质 ①Al   ②NH3  ③CO2   ④H2SO4  ⑤AgCl  ⑥蔗糖  ⑦NaCl溶液 ⑧盐酸   ⑨ 熔融KCl。

属于电解质的是_____________，属于非电解质的是 ________，能导电的是__________。(填序号）

（2）写出下列物质的电离方程式：

Na3PO4 ________________________________________________，

(NH4)2SO4 __________________________________________________。

9、8.7gR2SO4中含0.1molR+，则R2SO4的摩尔质量是___；R的相对原子质量约是___。

10、针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

(1)最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是_______，其单质常用作半导体材料的元素是_______。

(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，最稳定的气态氢化物是_______。

(3)能够比较⑧与⑨的非金属性强弱的依据是_______。

a.氢化物酸性⑨强于⑧

b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质

c.最高价氧化物水化物酸性⑨强于⑧

d.单质与反应⑨比⑧更容易

(4)某兴趣小组甲同学尝试用以下装置进行实验，以比较①⑦⑨三种元素的非金属性。

甲同学使用饱和溶液的作用是_______。乙同学认为以上设计存在错误，请分析乙同学的理由_______。

11、将10g碳酸钙投入到足量500mL稀盐酸中，充分反应。计算：

(1)在标准状况下产生气体的体积是多少升_______？

(2)生成的氯化钙的物质的量浓度是多少_______(反应前后溶液体积变化忽略不计)？

12、实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气，并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体。

①各仪器的连接顺序为__，装置C的作用是___。

②锌与硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从BaCl2溶液、锌粉、NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂并简述回收硫酸锌晶体的实验过程__。

13、将10.9g和的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL稀硫酸恰好完全中和。

回答下列问题：

(1)固体混合物中的质量分数为_________。

(2)固体混合物与水反应生成气体的体积为__________L(标准状况)。

(3)固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度_________。

(4)若用质量分数为98%，密度为的浓硫酸配制题中所用的稀硫酸，则需量取浓硫酸的体积为__________。

14、太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产和应用。工业上以硅石为原料制备高纯硅的工业流程如图所示。

已知：是常温下易挥发、遇水迅速生成其他物质的无色液体。

(1)Si在元素周期表中的位置是_______。

(2)“还原”需在高温条件下进行，该反应的化学方程式是_______。

(3)“氯化”时的还原产物是_______(填化学式)。

(4)“氯化”、“分离”和“热解”的过程必须在无水、无氧条件下进行，理由是_______。

(5)该流程中能循环利用的物质是_______(填两种)。

(6)高纯硅中常含有微量杂质，比如铁，对其进行测定的方法如下。

准确称取0.300g高纯硅样品用氢氟酸和稀硝酸溶解处理，配成100mL溶液，用羟胺，难电离)将还原为后，加入邻菲啰啉形成橘红色络合物，再利用吸光度法测得吸光度为0.5(吸光度与浓度的对应关系如图)。

①氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存的原因是_______。

②酸性条件下，羟胺与反应生成无污染气体的反应的离子方程式为_______。

③高纯硅样品中铁的质量为_______。

15、I.实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KC1+5Cl2↑+8H2O。请回答以下问题：

(1)将上述化学反应方程式改写为离子方程式___。

(2)该反应中氧化剂为___(填化学式)。起酸性作用的HCl与起还原作用的HCl的质量之比___。

(3)已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO+3Cl-+5H2O，则RO中R的化合价是___。

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)。

(4)①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___(填序号)

(5)根据图，写出①中发生反应的化学方程式___。