大理州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空：

(1)①光导纤维的主要成分是___________。(填化学式)

②地壳中含量最高的元素是___________。(填元素符号)

(2)___________(填化学式)俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，写出其与盐酸反应的化学反应方程式___________。

(3)写出Na2O2与水反应的化学反应方程式___________。

3、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

4、把下列物质的序号填在相应的横线上

①金属铜        ②        ③熔融的        ④HCl        ⑤盐酸        ⑥        ⑦酒精       ⑧

其中属于电解质_______，非电解质_______，强电解质_______，弱电解质_______。

5、有以下11种物质，请回答下列问题：

①铝②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸

(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(3)写出物质⑧溶于水的电离方程式：___________。

(4)将足量的⑤通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为___________。

(5)取⑦和⑧的溶液以物质的量之比1：1发生反应的离子方程式为___________。

6、硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。

(1)下列物品或设施直接使用了硅单质的是(用序号填空)_______

①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片

(2)完成下列方程式：

焦炭与二氧化硅制粗硅：_______，

氨的催化氧化：_______，

SO2转化为SO3：_______，

SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：_______。

7、为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

I.向0.1000 g药片粉末中依次加入20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸，使之充分反应。

II.中和过量的盐酸，消耗0.1000 mol/L NaOH溶液13.00 mL。

请计算：

(1)II中消耗NaOH的物质的量为_______mol。

(2)0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为_______mol。

(3)药片中碳酸钙的质量分数为_______。

8、丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示

(1)丹参素属于_______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)丹参素一定条件下能与CH3CH2OH反应生成酯，该反应的类型属于_______反应(填“取代”或“加成”)。

(3)丹参素中含氧官能团有_______和_______(填名称)。

(4)向丹参素溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有_______性。

(5)向稀的酸性KMnO4溶液中滴入几滴丹参素溶液，观察到的现象为_______，说明丹参素具有_______性(填“氧化”或“还原”)

(6)根据丹参素结构，预测1mol丹参素和足量的金属钠反应时，可以放出_______molH2。

9、（1）18g重水2H2O中含氢原子________mol，含电子数为________个。

（2）在无土栽培中，配制只含0.5mol/L NH4+、0.6mol/L  Cl-、0.5 mol/L K+、_________mol /L SO42－的某营养液，若用KCl、（NH4）2 SO4、_______，配制1L该营养液，则需这三种固体的物质的量分别为 0.5mol、0.2mol、________mol。

10、(Ⅰ)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了、、、NaCl、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

（______________）两种物质都不是电解质

（______________）两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。

①物质M的名称为____________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是______________。

(Ⅱ)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

(1)硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合：__________________

(2)氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：____________

(Ⅲ)反应：，还原剂与氧化剂的物质的量之比：______________，当有0.6mol电子转移时，生成的NO在标准状况的体积为_________L。

11、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，完成下面题目。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为，正极电极反应式为_______。

(2)溶液常用于腐蚀印刷电路钢板，发生反应：，若将此反应设计成原电池，负极的电极反应式为_______，则被腐蚀铜的质量为1.28g时，线路中转移电子的数目为_______。

(3)将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，形成原电池，其中正极为_______(填“铜”或“铝”，下同)，若将其插入烧碱溶液中，形成原电池，负极为_______。

(4)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入中，生成。

①外电路的电子方向是由_______(填字母，下同)极流向_______极。

②不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是_______。

③写出电池b极电极反应式_______。

12、某同学用MnO2与浓盐酸反应制备氯气，并探究氯气的性质。

试回答下列问题：

(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是______(填字母)，盛放MnO2的仪器名称是______，写出反应的化学方程式_______。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色了。其原因可能是______，合理的改进方法是______。

(3)家庭中常用消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)清洁卫生。但若两者混合使用会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：______。

(4)用氢氧化钠固体配制480mL1mol/LNaOH溶液用于尾气的吸收。配制时用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。若所用的氢氧化钠固体受潮，则会导致配得的溶液浓度_____(填“偏大”或“偏小”)。

13、根据所学知识回答下列问题：

(1)标准状况下，8g的体积为________L。

(2)同温同压下，等体积的CO和的分子数之比为________，密度之比为________。

(3)医用生理盐水( 密度近似为)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中 ________( 保留2位有效数字)。

(4)标准状况下，气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度为________。

(5)将10mL溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL，则取出的20mL溶液中________。

14、碳酸亚铁()是菱铁矿的主要成分，可用作补血剂。实验室制备的装置如下图所示。

已知：为白色难溶于水的固体，在潮湿的空气中易被氧化为。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。

(2)实验开始时，打开、，关闭，其目的是___________；一段时间后___________(填具体操作)，使溶液进入仪器c中。

(3)仪器d中的试剂为，其作用是___________。

(4)实验结束，将仪器c中的混合物过滤、洗涤、干燥，得到粗品。

①确认沉淀是否洗涤干净的操作及现象是___________。

②若粗品未及时进行干燥处理，在空气中将部分变为红褐色，发生反应的化学方程式是_______。

(5)由于碳酸钠溶液碱性较强，制备过程中会产生杂质___________(填化学式)。若用代替，可制得更纯净的，制备过程中产生无色气体，该反应的离子方程式是___________。

15、铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：

(1)电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的化学方程式为_______。

(2)某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有_______。

②溶液组成测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的溶液，得到14.35g白色沉淀，则溶液中_______。

③验证该溶液中是否含有，正确的实验方法是_______(填序号)。

A.观察溶液是否呈浅绿色

B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有

C.取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有

D.取适量溶液，滴入溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有

(3)工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为_______。

②加入过量D发生反应的离子方程式为_______。

③向滤液B和滤液E中通入F的目的是_______，该反应的离子方程式为_______。

④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填序号)。

A.有铜单质剩余但无铁单质剩余　　　　　B.有铁单质剩余但无铜单质剩余

C.铁、铜单质都有剩余　　　　　　　　　D.铁、铜单质都无剩余